1、内江六中2021-2022学年上期高2023届第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C12 O16 Ca40 Ti48第I卷 选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2. 下列说法中正确的是A. 失去电子难的原子获得电子的能力一定强B. 在化学反应中，某元素由化合态变游离态，则该元素一定被还原C. 共价键的键能越大
2、，分子晶体的熔点越高D. CH3CH(OH)CH2CH3分子中仅含一个手性碳原子3. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是A. CO2、H2OB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl4. 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 硼原子以sp杂化C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D. 氯化硼分子属极性分子5. 在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为： ； 。已知反应和的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂
3、(b)时反应过程能量变化图是A. B. C. D. 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应中和热，则B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A. 离子半径大小：r(M3+) r(T2)B. 其中R的金属性最强C. 煤和石油中存在X元素D. L、X形成的简单离子核外
4、电子数相等8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是A. ss 键与sp 键的对称性相同B. 分子中含有共价键，则至少含有一个键C. 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D. 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A. F、Si和Ca，原子半径依次增大B. SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力
5、BaF2CaF2MgF210. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH)2C. 由水溶液的酸性：HClHF，可以推断出元素的非金属性：C1FD. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B. 含有金属阳离子的
6、晶体不一定是离子晶体C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是A. 过程和过程决定了全部反应进行的程度B. 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 过程吸热过程，过程为放热过程；升高温度，过程、过程速率均加快D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ13. 关于下列 H的判断不正确的是H2S(g)+O2(g)=S
7、O2(g)+H2O(g) H1 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H22H2S(g)+SO2(g)=S8(s)+2H2O(l) H32H2S(g)+SO2(g)=S8(g)+2H2O(g) H48S(g)=S8(g) H5A. H10H50B. H1H2C. H5=(H1+H4-3H2)D. H3H414. 下列说法正确的是A. 酸性：H2SO4H3PO4H3BO3H2CO3B. 在25、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NAC. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子
8、化合物D. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3PH3NH315. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molN2与足量的H2可生成2NA个NH3分子B. 1mol冰晶体中含有2NA个氢键C
9、. 58.5gNaCl固体中含有NA个分子D. 12g金刚石中含有4NA个键17. 下列关于化学反应速率的说法正确的有几个有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多A. 3个B. 4个C. 5个D.
10、 6个18. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是A. 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B. 固态氨中，分子之间存在氢键C. 固态氨属于分子晶体D. 可推测“氨星”温度很低19. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()A. a的值为2B. 平衡时X的浓度为0.2 molL1C. Y的转化率为60%D. 反应速率v(Y)0.3 m
11、ol(Lmin)120. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 21. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A. 条件，反应速率为0.012m
12、olL-1min-1B. 条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，半衰期为62.5minC. 其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大D. 其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大第II卷 非选择题22. 有下列8种晶体：A水晶B白磷C冰醋酸D固态氩E氯化铵F铝G金刚石H烧碱。用序号回答下列问题：（1）含有非极性键的原子晶体是_；属于分子晶体的单质是_；含有离子键、共价键、配位键的化合物是_；受热熔化，需克服共价键的是_。（2）在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与
13、水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中的氧原子以配位键形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是_。（3）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图，化学式为_（4）氨硼烷是一种特殊的化合物，分子式为NH3BH3.氨硼烷在催化剂作用下水解释放出氢气：。的结构如图。回答下列问题：请写出氧原子价电子轨道表达式_。NH3BH3晶体中含有的微粒间作用力有_(填标号)。a非极性共价键 b配位键 c氢键 d范德华力 e金属键已知钛的一种常见化合物是。1mol该物质中含有键的数目为_（
14、5）图象是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是_A. B. C. D. 23. I.前36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半径最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能()分别为：738、1451、7733、10540.F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，回答下列问题：（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是_(填相关物质的结构简式)（2）已知B
15、与A形成的化合物在标准状况下的密度为1.16，则该化合物分子的空间立体构型为_，在该化合物分子中含有键和键个数比_。（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式_（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E原子的位置，该合金的化学式为_。II.北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。（5）过程III属于_反应(填“吸热”或“放热”)。（6）分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的
16、能量变化如图所示。该反应需加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇热化学方程式_。24. .中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)仪器A的名称是_。(2)实验测得的数据如下表：温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.53.4225.925.925.929.2326.426.226.329.
17、8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。H_ ( 取小数点后一位)。（3）若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_，若实验操作均正确，则所求中和热_。II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。（4）现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。实验编号10%H2O2的体积/mL5.050V1V220%硫酸的体积/mL00.51
18、.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O实验I发生反应的化学方程式为 _，实验II中MnO2的作_。上表中V1=_mL，V3=_mL。若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是_。25. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：（1）Ti的四卤化物熔点如表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物TiF4T
19、iCl4TiBr4TiI4熔点/37724.1238.3155（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有_mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为_；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是_。若某B型钙钛矿的晶胞密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_pm(用含和NA的代数
20、式表示)。某有机钙钛矿MDABCO-NH4I3具有A型钛酸钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为_，N原子的杂化轨道类型为_。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，的一种分数坐标为，则的分数坐标为_，与MDABCO距离最近的有_个。答案1-10 CDBCC BCCDC 11-20 CBCBA BBABC 21. D22. （1） . G . BD . E . AG （2）氮原子电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键 （3）TiO （4） . . bcd . 18NA （5）B23. （1）CH3OH
21、（2） . 直线形 . 3：2 （3） （4）MgC2 （5）吸热 （6） . 不变 . 24. . 环形玻璃搅拌棒 . -56.8 KJ/mol . 不相等 . 相等 . 2H2O2 2H2O +O2 . 氧化剂 . 5.0 . 1.5 . 酸浓度越大，反应速率越快25. （1）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （2） . 3 . 冷水中硼酸晶体内部氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸晶体内部氢键不断被破坏，硼酸分子与水分子形成分子间氢键，故水溶性增大 （3） . 1s22s22p63s23p6 . Ca2+ . . NCH . sp3 . . 12
