1、宾阳中学2017年春学期期考高二化学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Br 80 I 127一、 单项选择题（每小题3分，共54分）1、在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A、ns2np6 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np32、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4,。下列说法正确的是（ ）A、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB、W、X、Y、Z的
2、简单离子半径大小顺序可能是WXYZC、Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D、WY2分子中键与键的数目之比为213、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是（ ） A、该晶体类型是分子晶体 B、该晶体的空间最小环共有六个原子构成C、晶体中碳原子数与CO键数之比为12D、该晶体中碳原子和氧原子的个数比为124、氨分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体，这是因为（ ）A、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化而CH4为sp3杂化B、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对
3、成键电子的排斥作用较强C、NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，而CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D、氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极性分子5、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ） 浓H2SO4滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 A、 B、 C、 D、6、已知Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4 = Cu(
4、NH3)42+ + SO42。具有6个配体的Co3+的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为（ ） A、m =1，n =5 B、m =3，n = 4 C、m =5，n =1 D、m =3，n =37、下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（ ） A、NH4+ B、PH3 C、H3O+ D、OF28、关于原子轨道的说法正确的是（ ）A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B、 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 C 、sp3
5、杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D、凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9、支持固态氨是分子晶体的事实为（ ） A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水10、下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C、不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D、不同能层中p电子的原子轨道能量相同11、已知CsCl晶体密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻两个Cs+的核间距为a c
6、m，如图所示，则CsCl的相对分子质量可表示为（ ） A、 B、 C、 D、 12、下列说法不正确的是（ ） A、水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关 B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C、纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关 D、HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高13、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA B、12g金刚石中含有的CC键个数为1.5NAC、124 g P4含有的PP键个数为6NA D、60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA14、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K
7、原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，平面结构如图所示则x值为（ ） A、8 B、12 C、24 D 、6015、用价层电子对互斥理论预测H2S和NO3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A、直线形；三角锥形 B、V形；三角锥形C、直线形；平面三角形 D、V形；平面三角形16、下列各项所述的数字不是6的是（ ） A、在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B、在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C、在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D、采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数17、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正
8、确的是（ ）选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 加NaOH溶液后过滤 Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大18、水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧。下列有关硫化羰说法正确的是（ ）A、硫化羰的电子式为 B、硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C、硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D、硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3二、
9、非选择题（每空2分，共46分）19、（10分）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：镍元素基态核外电子排布式为_。硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 _。单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1959kJ/mol，INi =1753kJ/mol，ICu INi的原因是 _。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =_nm。20、（10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构
10、如表所示：元素编号元素性质与原子（或分子）结构 T最外层电子数是次外层电子数的3倍 X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 YM层比K层少1个电子 Z第三周期元素的金属离子中半径最小 元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 _（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _（填字母）。 a、Y单质的熔点比Z单质低 b、Y的化合价比Z低c、Y单质与水反应比Z单质剧烈d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。元素T和氢元素以原子个数比为11形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为12
11、形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。 若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。21、（14分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为_。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的主要杂质是 _，除去这种杂质的实验操作称为_。（3）已知：Cu
12、SO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4。称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO45H2O_ g。（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_。（5）如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤：_加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀 过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是_（写出实验的操作、现象、结论）。22、（12分）
13、依据所学知识回答：PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。PH3与HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解（PH4+结构类似于CH4）。PH3分子的空间构型是 _。氮是地球上极为丰富的元素，氮元素可形成多种分子或离子，如：NH3、N3、NH2、NH4+、N2H5+、N2H62+等。已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。写出N2H62+在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为_。写出由多个原子构成的含有与N3电子数相同的物质的化学式 _。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个H原子被NH
14、2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则N2H4分子中氮原子的杂化类型是 _。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)。 a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键而予以识别该离子或分子。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 _（填标号）。 A、CF4 B、CH4 C、NH4+ D、H2O 宾阳中学2017年春学期期考高二化学科参考答案一、选择题（每题3分，共54分）题号 1
15、 2 3 4 5 6 7 8 910答案 C C D B A B D C C B题号1112131415161718答案 A D C A D C D B二、非选择题（共46分）19、（每空2分，共10分） 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 正四面体 金属。铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 20、（每空2分，共10分） Na； cd N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O 74%21、（每空2分，共14分） 溶液变蓝色，产生红棕色气体。 Cu(NO3)2； 重结晶 0.0980标准盐酸溶液润洗23次 称量样品。取适量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则沉淀不完全；否则，沉淀完全。22、（每空2分，共12分）三角锥形 N2H62+ + 2OH = N2H4+ 2H2O N2O(或CO2、BeF2等) sp3 杂化；d c 。 版权所有：高考资源网()
