1、 1(2011年天津高一检测)下列叙述正确的是()A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB标准状况下，氧气的体积约为22.4 LC在同温同压下，22 g CO2与11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，32 g氧气的体积约是22.4 L解析：选D。A选项中，没有指明是否为标准状况；B选项中没有指明氧气的物质的量是否为1 mol；C选项没有说明是否为标准状况，两者的物质的量不一定相等，即所含分子数不一定相同；D项，32 g氧气的物质的量为1 mol，标准状况下所占体积约是22.4 L。只有D项正确。2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()A在同温同压下，相同体积的任
2、何气体单质所含的原子数目相同B2 g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA解析：选D。在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2NA，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,11.2 L氮气所含N2分子的物质的量小于0.5 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于NA，C项不正确；17 g氨气含1 mol NH3分
3、子，含10 mol电子，即电子数目为10NA，故D项正确。3同温同压下，下列气体各11.2 L，质量最大的是()ANH3 BHClCSO2 DCH4解析：选C。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，所含分子数相同，即气体的物质的量相等，则质量与摩尔质量成正比，其摩尔质量分别为：NH3：17gmol1，HCl：36.5 gmol1，SO2：64 gmol1，CH4：16 gmol1，所以SO2的质量最大。4(2011年潍坊高一检测)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g。此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为()A34 B43C21 D12解析
4、：选A。根据CO和CO2中C与O的原子个数比可知B、C不合题意。若为D，则气体全部由CO2组成，标准状况下13.44 L CO2的质量为：44 gmol126.4 g20 g，故D错。5在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。解析：(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。(3)CO的体积分数即为物质的
5、量分数，即100%57.1%。答案：1.750.7557.11(2011年莱芜高一检测)下列说法不正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 LC273 ，1.01105 Pa状况下，1 mol气体体积大于22.4 LD标准状况下，0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L解析：选A。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度、压强无关，1 mol H2的质量为2 g是不变的，A选项不正确；B选项正确；C选项中273 高于0 ，温度升高，气体分子间的距离增大，气体的
6、体积增大，C选项正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，D选项正确。2下列说法正确的是()A22.4 L O2中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子B1 mol O2的质量是32 gC1 mol O2与1 mol CO2中的原子个数相等DH2SO4的摩尔质量是98 g解析：选B。A项没指明温度、压强，无法求22.4 L O2的物质的量，也就无法求氧分子数；B项O2的摩尔质量是32 gmol1，则mnM1 mol32 gmol132 g，正确；C项中两气体分子含的氧原子数相同，原子总数不等；D项摩尔质量的单位是gmol1，错误。3NA代表阿伏加德罗
7、常数，则下列说法正确的是()A常温常压下，8 g氦气所含有的原子数为4NAB1 mol任何物质都含有NA个分子C1 mol H2O中含有2 NA个氢原子和NA个氧原子D标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3 NA解析：选C。8 g氦气的物质的量为：n2 mol，因为氦为单原子分子，故含有的原子数为2 NA，则A错。因为构成物质的微粒不仅有分子，还有离子、原子等，因此B错误。1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，C项正确。二氧化硫的化学式为SO2，因此0.3 mol SO2中含有0.6 mol氧原子，即0.6 NA个氧原子，故D错。4(2011年泰安高一检
8、测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A标准状况下，18 g水所占的体积约为22.4 LB1 mol H2的体积为22.4 LC在标准状况下，以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L，所含的分子数为NAD11.2 L 氢气所含的原子数为 NA解析：选C。A选项中，标准状况下，水不是气体，故A错。B选项中，在常温常压下，1 mol H2的体积不等于22.4 L，B错。C选项中，22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol，所含分子数为NA，C正确。D项，未指明条件，无法确定气体摩尔体积，也就无法确定其分子数，D错。5在下列各组物质中，分子数相同的是()
9、A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体解析：选B。A选项未指明状况，C选项H2O为液体，D选项HCl未指明状况。6(2011年菏泽高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D平均摩尔质量相等解析：选A。因N2和O2均为双原子分子，与NO为同类分子，同温同压下相同体积的两瓶气体所含的分子数相同，故两瓶气体所含有的原子数相等。7下列叙述正确的是()A一定温度、压强下，气体体积分数由
10、其分子的大小决定B一定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等解析：选B。体积分数是由该组分气体的体积与气体总体积大小决定的；根据阿伏加德罗定律可知B项正确；气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积；体积不等，若处在不同温度和压强时，物质的量仍可相等，即分子数也可能相等。8(2011年蚌埠高一检测)标准状况下有6.72 L甲烷，3.011023 个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A体积：
11、B密度：C质量：D氢原子数：解析：选A。n(CH4)0.3 mol，n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，n(NH3)0.2 mol。在标准状况下，根据知，四种气体的体积从小到大的顺序是：；根据知，四种气体密度从小到大的顺序是：；根据mnM可知，质量从小到大的顺序是：；根据每种气体的物质的量及分子的组成可知，氢原子个数由少到多的顺序是：。9下列说法中正确的是()A同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD1 mol 某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况解
12、析：选B。A不正确，因为在同温同压下，质量相同的不同气体的物质的量可能不同，所以不一定占有相同的体积。B正确，因为温度、压强相同，气体体积的大小只随分子数的变化而变化，体积大的含分子数多，体积小的含分子数少，体积相同则含有相同的分子数。C不正确，因为水在标准状况下不是气体。D不正确，1 mol某气体处在高温高压或低温低压的某种情况下，体积也可能约为22.4 L。10在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比
13、乙的相对分子质量小解析：选B。同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，故D项错误；在等质量的前提下，甲的物质的量少，故B项正确；由于分子数与物质的量成正比，故A项错误；在同温同压下，任何气体的摩尔体积均相等，故C项错误。11在标准状况下，67.2 L CO2是_ mol，质量为_ g，含有_个CO2分子，其中含有_ mol氧原子。解析：n(CO2)3.00 mol，m(CO2)n(CO2)M(CO2)3.00 mol44.0 gmol1132 g，N(CO2)n(CO2)NA3.00 mol6.021023 mol11.8061024，n(O)2n(CO2)23.00 mol6
14、.00 mol。答案：3.001321.80610246.0012(1)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，原子数之比为_，物质的量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。解析：(1)可先求出两气体的物质的量之比，再求其他量之比。(2)由于n mol，则NA mol1。 答案：(1)113211117117(2) mol1131.7 g NH3共有_ mol质子；0.1 mol H2O中共有_个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O(g)的质量比为_，同质量的NH3和H2O(g)的体积比为_。解析：1.7 g
15、NH3的物质的量为0.1 mol，其中含质子：0.1 mol(73)1 mol；0.1 mol H2O中共有电子：0.1(28)NANA；相同条件下，同体积的NH3和H2O(g)的质量比为1718，同质量的NH3和H2O(g)的体积比为1817。答案：1NA1718181714(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23。即0.4 moln(SO)23，则n(SO)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律：m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，则M(C)106 gmol1。答案：(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 gmol1
