1、河南省周口市项城市第一高级中学20162017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（ ）A使用催化剂 B改变浓度 C升高温度 D降低温度【解答】答案C：A使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，错误；B改变浓度时，若是使物质的浓度增大，则化学反应速率加快，若是降低浓度，则化学反应速率减小，错误；C升高温度,化学反应速率一定加快，正确；D降低温度化学反应速率减小，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的判断的知识。2用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A用图1
2、所示装置制取少量H2B用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体【解答】答案C：A、图1长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，错误；B、Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相容，用分液的方法分离，错误；C、左侧试管密封，Na和水的反应放热，气体体积膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，正确；D、蒸干NH4Cl饱和溶液时，NH4Cl分解，无法得到NH4Cl晶体，错误。考点：本题考查实验基本操作。 3区别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体，最好的
3、方法是（ ）A加水稀释 B丁达尔效应 C观察是否有沉淀 D观察颜色【解答】答案B：鉴别胶体和溶液的方法最好用丁达尔效应，胶体有一条光亮的通路。考点：胶体的性质点评：属于简单题4下列与社会、生活有关的说法不正确的是 A绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染B减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值C“地沟油”禁止食用，但可以用来制柴油、肥皂等D淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物【解答】答案D：A、绿色化学的核心是杜绝污染源，即从源头上防止和消除化工生产对环境的污染，正确；B、减少化石燃料的使用，有利于降低空气中pM2.5的数值，正确；C、“地沟油”禁止食用，但可以
4、用来制柴油、肥皂等，正确；D、蛋白质可人工合成，豆油不是高分子化合物，错误。考点：考查化学常识，化学与环境保护。5化学反应中旧键断裂需要（ ）能量A.吸收 B. 放出 C. 不吸收也不放出 D. 不一定【解答】答案A，断裂化学键一定是吸收能量的，形成化学键一定放出能量。答案选A。6检验某未知溶液中是否含有SO42-的下列操作中最合理的是A加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D加入盐酸酸化了的BaCl2溶液【解答】答案C：A、加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误
5、；B、先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故B错误；C、检验某未知溶液中是否含有SO42-，应先加盐酸排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验，故C正确；D、加入HCl酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，故D错误。考点：本题考查离子的检验。 7下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是AAu（金）BCuCAlDFe【解答】答案B，金和硝酸不反应，铝和铁在浓硝酸中常温下含发生钝化。所以答案是B。8化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）
6、过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与18mol/L的硫酸反应；过量硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应A B C D【解答】答案A：锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，错误；合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，正确；浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，
7、因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，正确；随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，正确；Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，错误；稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，正确。故选项A正确。考点：考查物质的性质与物质的浓度或物质的量或物质状态的关系的知识。9一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g) 2C(g)H”“ 降温结晶法（冷却热饱和溶液）解析：（1）溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量，根据图像可知，10oC时， B的溶解度大于10g，所以将10gB溶于100g水中，形成的溶
8、液是不饱和溶液，质量为110g；将它变成饱和溶液可采用的一种方法是降温或增加B物质。（2）由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1时相交，所以在t1时两物质的溶解度相等，则P点的含义是t时，AB两种物质的溶解度相等；在30时，A物质的溶解度大于B的溶解度，所以两物质饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为AB；由于A的溶解度随温度的变化较大，当A中含有少量B时，提纯A所采用的方法为降温结晶法或冷却热饱和溶液。考点：考查固体溶解度曲线的意义、温度对固体溶解度的影响等知识。14（2015秋宁夏校级期末）有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、CO、NH3、H2、O
9、2、N2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在 ，一定不存在 ，可能存在 【解答】答案NH3、CO2、NO，NO2、O2、HCl，H2、N2、CO解析：NO2是红棕色气体，混合气体无色，所以一定不存在NO2；氨气能够与浓硫酸、氯化氢反应，混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小，说明一定含有氨气，一定不存在HCl；碱石灰能够吸收二氧化碳或者氯化氢，再通过碱石灰时，体积又明显减小，由于不存在氯化氢，则一定存在CO2气体；一氧化氮能够与氧气反应生成红棕色二氧化氮，剩余气体接触
10、空气时，立即变为红棕色，说明一定含有一氧化氮，不含氧气；所以原混合气体中一定含有的气体为：NH3CO2NO；一定不存在的气体为：HClNO2O2；可能存在气体为：H2、N2、CO【点评】本题考查了常见气体的检验，反应过程和反应现象，掌握常见气体的物理性质、化学性质及检验方法是解题关键，题目难度中等15（9分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理 。（2）甲装置常常浸在7080 的水浴中，目的是 。（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。（4）若试管丁中用水吸
11、收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接 、 接丙。【解答】答案（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）；（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 （2分）（3）发生倒吸 （2分）；（4）b a （2分）解析：（1）乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应产生乙醛。制取乙醛的反应原理的方程式表示是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（2）乙醇容易挥发，甲装置常常浸在7080 的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀。（3）乙醇氧化产生的乙醛及乙醇溶于水，使导气管内的气体压强减小，水会沿导气管进入到加热装置，产生倒吸现象
12、。（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接b、a接丙，就可以防止倒吸现象的发生。考点：考查乙醇催化氧化的反应原理、反应操作及原因分析判断的知识。16现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别。请回答：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判别方法方法一锌取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和
13、玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。请你猜测一下他的做法：操作方法： 判断方法： 【解答】答案（1）开放性试题，只要符合题意即可。（3分）下面是一种可行的办法：所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。（2）操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2分）判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2分）解析：（1）氯化钠和盐酸具有相同的阴离子，而阳离子不同，可以根据阳离子的不同的性质进行鉴别，如：氢离子会与活泼金属反应，会与金属氧化物反应、会与碳酸盐反应、会与碱反应，故答案为：所选试剂判别方法碳酸钙取少量样品分别与
14、碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐酸，没有的是氯化钠溶液。 （2）氯化钠溶液中的溶质使固体，盐酸中的溶质是气体，加热后氯化氢会挥发，故答案为： 操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧 判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸考点：酸碱盐的鉴别；物质的鉴别题17高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的化学方程式为
15、。反应II的离子方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ；_ _。（用文字表述）（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ； 。【解答】答案（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；3ClO- + 10OH- + 2Fe3+ = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O；增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出；（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，
16、可除去悬浮杂质；（3）3:1；（4）放电时间长；工作电压稳定。解析：（1）反应I中氯气和NaOH发生歧化反应，反应方程式为Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O；根据湿法Fe化合价由3价6价，升高3价，ClO中Cl由1价1价降低2价，最小公倍数6，因此Fe3的系数为2，ClO的系数为3，根据原子守恒和电荷守恒，2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O；增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出；（2）6价Fe具有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，能除去吸附杂质，达到净水；（3）根据干法，反应方程式为Fe2O3 3KNO3 4KOH 2K2FeO4 3K
17、NO2 2H2O，Fe2O3是还原剂，KNO3是氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1；（4）根据放电曲线，得出优点：放电时间长；工作电压稳定。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、胶体等知识。18碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为672L的混合气体，总质量为108g。求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？ （2）将混合气体通入2L 01mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）【解答】答案（1）CO、 CO2 0.15mol、0.15mol （2）0.025 mol/L 0.05mol/
18、L 解析：(1)如果完全燃烧，n(CO2)=V 22.4l/mol=6.72L22.4l/mol=0.3mol，则质量m=nM=0344g/mol=13.2g10.8g，若为CO，则其质量=03mol28g/mol=84g10.8g，因此碳不完全燃烧，产物为CO、CO2的混合气体，设CO、CO2的物质的量分别为x、y则有： 28x + 44y =10.8 x+y=0.3 得：x=y=0.15mol（2）设Na2CO3 NaHCO3的物质的量分别为m、n，根据C和Na守恒得：m + n = 0,15 2m + n = 0.2 得：m=005mol n= 0.1mol，则Na2CO3的物质的量浓度
19、为005mol 2L=0.025 mol/L，NaHCO3的物质的量的浓度为01mol2L=005mol/L考点：有关物质的量的计算。19下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白:来源:学*科*网 主族周期AAAAAAA0族234（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程： 。（4）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”“非极性”）键形成的。（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大
20、到小的顺序是_（要求用离子符号表示）。（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为： 。【解答】答案（1）HClO4；（2）Al；Al2O32OH2AlO2H2O。（3）（4）；极性共价键（5）S2ClO2（6）Cl2H2OHClHClO。解析：根据元素在周期表中的位置可知种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物是氢氧化钾，含有离子键和共价键，电子式为。（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O32OH2AlO2H2O。（3）元素
21、与形成的化合物是硫化钠，含有离子键，其形成过程为。（4）与形成的化合物是四氯化碳，含有共价键，电子式为，该化合物是由极性键形成的。（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，则、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2ClO2。（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用20A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是
22、地壳中含量最多的金属元素。BF（1）BF2的结构式为_。（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_（填化学式）。（3）实验室制取G2气体的离子方程式为_。（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_。（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_.(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mo
23、l/LQ溶液的烧杯中加入12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_。【解答】答案（1）S=C=S （2）H2O（3）MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O （4）2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O（5）3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+（6）C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O （7）0.022mol解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，则A为氢元素，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，则B为碳，F为硫，
24、G为氯，D是地壳中含量最多的元素则D是氧，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为铝，故A、B、C、D、E、F、G 七种元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl。（1）CS2的结构类似于CO2，是直线型，其结构式为S=C=S；（2）H2O常温下是液态，H2S常温下是气态，沸点较高的是H2O；（3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2气体，发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；（4）H2O2氧化一水合氨，得到无污染的气体产物为氮气，同时还原产物为水，所发生反应的化学方程式为2NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O；（5）SO2气体通入BaCl2和HNO3混合溶
25、液中，生成白色沉淀BaSO4和无色气体NO，根据电子守恒和电荷守恒及原子守恒，可得此反应的离子方程式3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；（6）火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生N2、CO2及水，其化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O；（7）盐Q 是NH4Al(SO4)2，其物质的量为0.01mol，而Ba(OH)2 物质的量为0.024moL，则n(BaSO4)=0.02mol，0.01mol Al3+产生0.01mol Al(OH)3，过量的OH先与NH4+ 反应，用去0.
26、01mol，还有0.008mol OH溶解掉0.008mol Al(OH)3，故最终沉淀为0.02mol 的BaSO4和0.002mol Al(OH)3。考点：考查元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。21已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、C、F、G的化学式:A ，C ，F ，G 。（2）检验D中阳离子的方法 。（3）保存C溶液时为什么要加固体A 。（4）写出下列转化的离子方程式CD： 。【解答】答案（1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3；（3
27、）防止Fe2被O2氧化；（4）2Fe2Cl2=2Fe32Cl。解析：F是一种红褐色沉淀，F：Fe(OH)3；DF，D中含有Fe3，根据反应转化关系D：FeCl3；CCl2FeCl3，则C：FeCl2；AO2B，B为氧化物，能跟盐酸反应生成Fe2、Fe3，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；CNaOHE，E：Fe(OH)2；EG，FG，则G：Fe2O3。（1）根据以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，验证Fe3常采用KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3存在，操作方法：取D溶液少量于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3；（3）Fe2容易被空气中氧化成Fe3，为防止变质，不引入新杂质，往往加入少量铁粉，Fe2Fe3=3Fe2，能把氧化成的Fe3转化为Fe2；（4）Cl2具有氧化性，Fe2具有还原性，发生：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。考点：考查铁及其化合物的性质。
