1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省昭通市大关县二中20192020学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列说法中正确的是()A 氧化剂本身发生氧化反应 B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D 氧化反应一定先于还原反应发生2.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是()A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D 干燥剂3
2、.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是()A 大试管、集气瓶 B 烧杯、玻璃板C 酒精灯、铁架台 D 导气管、单孔塞4.氧化还原反应的实质是()A 元素化合价发生变化 B 反应中有氧原子的得失C 反应中有电子得失或电子偏移 D 反应后生成新物质5.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A 胶体带电荷，而溶液呈电中性B 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动6.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为()A 12 B 34
3、C 11 D 327.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A 分散质粒子能做无规则运动B 光线透过时能观察到光亮的通路C 静置后既不分层，也无沉淀产生D 分散质粒子直径在107109m之间8.下列关于物质的量的表述中错误的是()A 0.3 mol硝酸 B 1.5 mol氧气C 1 mol氮 D 0.5 mol氦原子9.物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为21它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的氮原子数目之比为11A B C D 10.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A K、
4、Na、Cl、NO B K、NO、OH、HCOC Na、OH、Cl、NO D MnO、K、S2、Na11.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A 111 B 123 C 321 D 63212.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D 烟、雾属于胶体13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 1.7 g的NH3中含有的质
5、子数为0.1NAB 标准状况下，5.6 L水含有的分子数为0.25NAC 标准状况下，22.4 L氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NAD 常温下，9.5克MgCl2中含Mg2+为0.2NA14.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A 同温同压下甲和乙的密度之比为11B 甲与乙的相对分子质量之比为11C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D 等质量的甲和乙中的原子数之比为1115.在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A K+、Na+、 B K+、Na+、Cl、C K+、Na+、Br、Cu2+ D Na+、Ba2
6、+、OH、16.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A 都属于化合物 B 都属于电解质C 溶于水都能电离 D 受热熔化都能电离17.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+B 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+=CO2+H2OD 氢氧化镁与盐酸的反应OH+H+=H2O18.取用下列药品必须用药匙的是()A 盐酸 B 锌粒 C 碳酸钠粉末 D 块状石灰石19.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A 若A为醋酸
7、，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C 若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D 实验中仪器D可起到防倒吸的作用20.下列仪器：漏斗、冷凝管、蒸馏烧瓶、玻璃棒、分液漏斗、锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是()A B C D 21.下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B 2Na2O22SO3=2Na2SO4O2C Na2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D 3Na2O2Cr2O3=2Na2Cr
8、O4Na2O22.下列实验操作错误的是（）A 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C 做焰色反应实验时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网23.下列物质中能够导电的电解质是()A 铁丝 B 熔融氯化镁 C 氯化钠溶液 D 三氧化硫24.下列物质的量表述：1 mol H2、2 mol O、1.5 mol Mg2、10 mol OH、1.2 mol氦、3.3 mol氮气、2 mol电子、3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是()A 和 B 和 C 和 D 只有25.为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的()A NaOH B N
9、a2CO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 二、填空题(共6小题,共50分) 26.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水
10、时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。27.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂；试剂。（2）判断试剂已过量的方法是：。（3）用离子方程式表示加入试剂的作用：。（4）操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42（填“能”或“不能”）透过半透膜。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+
11、 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。29.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式
12、，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。30.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(O
13、H)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明_。 31.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(
14、4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。 答案1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.D 15.B 16.D 17.A 18.C 19.C 20.C 21.D 22.B 23.B 24.D 25.D 26.（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌 引流 （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切
15、27.（1）BaCl2HCl（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量（3）Ba2+CO32=BaCO3、Ca2+CO32=CaCO3（4）不能 能28.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O29.（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.430.(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O31.(1)溶解过滤(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3BaCl2=BaCO32KClBaCO32HCl=BaCl2CO2H2O(4)否(不能)应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B高考资源网版权所有，侵权必究！
