1、易门一中2013-2014学年高二年级第一次考试化 学 试 卷考试时间：120分钟 试卷满分：100分第卷（选择题 共54分)一、选择题：（本题共18题，每小题2分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小C.吸热反应在常温下也能发生 D.放热反应都不需要加热就能发生 2已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示，则正确的关系是A.V(NH3)=V(O2)
2、 B.V(O2)=V(H2O) C.V(NH3)=V(H2O) D.V(O2)=V(NO)3用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D4已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为H57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为A大于57.3 kJ/mol B等于57.3 kJ/mol C小于57.3 kJ/mol D无法比较5. 在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g)C (g)+D (g)达到平衡的标志是AC的
3、生成速率和B的消耗速率相等 Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B) D反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化6.一定温度下，对可逆反应 A（）+2B（）3C（） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是A单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC BC生成的速率与C分解的速率相等C容器内的压强不再变化 D.混合气体的物质的量不再变化7. 已知：C(s)CO2(g)2CO(g) DH0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A降低温度和增大压强 B降低温度和减小压强C升高温度和减小压强 D升高温度和增大压强8.下列变化中，属于吸热反应的是氯化铵固体和氢氧
4、化钡晶体混合研磨钠与水反应浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D9在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 AVA) 0.5 mol(L)BV(B) 0.3 mol(L) CV(C) 0.8 mol(L)DV(D) 1 mol(L)10对已经达到化学平衡的下列反应（）（）（），减小压强时，对反 应产生的影响是.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动来源:Z&xx&k.Com.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 .正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11.对于反应2SO2(g)O2
5、(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A降低体系温度B增大容器容积 C移去部分SO2 D通入大量O212下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0. 2 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应来源:Zxxk.Com13下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成S
6、O3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D黄绿色的氯水光照后颜色变浅14.下列条件一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量；升高温度；缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入MnO2A. 全部 B. C. D. 15已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2 (g)=CO2(g), H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 A283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1l D504 kJmol
7、116.在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得氮气还有1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中正确的是A(NH3) 2 mol(Lmin) B(H2) 5 mol(Lmin) C(N2) 0.5 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)17当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H46.2 kJ/molNH3(g)=N2(g)H2(g)H46.2 kJ/mol
8、 2NH3(g)=N2(g)3H2(g)H92.4 kJ/molA B C D全部18.制取水煤气的反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H= 0 ；在一定条件下达到化学平衡后，在时间t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 A增大压强 B. 增大碳的物质的量 C.增大水蒸气的浓度 D.升高温度二、选择题：（本题共6题，每小题3分，共18分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）192.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.
9、4mol，如果此时移走1.0 molPCl3 和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A.0.40mol B. 小于0.20mol C. 0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol20下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动来源:学科网ZXXK已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参
10、加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD21.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 在常温常压下，将0.5mol 硫放中足量氧气中充分反应生成SO2(g)，放热148kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2(g）=SO2 (g) H=+296kJmol-1C. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3+OH- +H2O = Al(OH)3D.氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应：22.已知反应3A（
11、g）B（g） C（s）4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压加入催化剂 A B C D23在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是abdc来源:学科网A依据图a可判断正反应为放热反应 B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H024. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 m
12、ol HH键断裂时吸收热量为A920 kJ B436 kJ C557 kJ D188 kJ 第II卷（非选择题 共46分)25（5分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡 移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，现象 ，平衡 移动。26（6分）根据下列叙述写出相应反应的热化学方程式：(1) 16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量， （2）0.5mol氮气与适量氧气反应生成二氧化氮气体，吸收34kJ的热量， （3）甲烷的燃烧
13、热为890.3KJ/mol ， 27（5分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时其它条件不变增大压强，A的转化率_ _(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_；(3)其它条件不变在反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_ _28(8分) (1)已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H=2 220.0 kJmol-1; H2O（l）=H2O（g） H=+44.0 kJmol-则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时
14、释放的热量为_ _。 (2)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出_ kJ能量来源:学#科#网29.（14分）(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平
15、衡，测得SO3的浓度为0.6molL1，请回答下列问题：用O2表示的反应的平均速率为_ 平衡时SO2的转化率_平衡时SO3的体积分数为_s5u 10s时O2的浓度为_B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2(2)已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）30(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2
16、(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)_。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变， 若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只 把 容器的体积缩小一半，平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出
17、第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。易门一中2013-2014学年高二年级第一次考试化学参考答案一、选择题 54分题号123456答案DDBADB题号789101112答案CABCDA题号131415161718答案CCBCBD题号19202122来源:学科网ZXXK2324答案BDDADB25. （5分）（每空1分）（1）红色加深 正反应方向 减小 （2）无变化 不26每空2分，答案合理即可 (1)S (s)O2(g)=SO2 (g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g) =NO2(g)H+68 kJmol1来源:学科网（3）CH4（g）2O2(g)=CO2（g）+2H
18、2O(l) H-890.3kJmol127.（5分）（每空1分）(1)放热 (2)不变；该反应为反应前后气体条件不变的反应，增大压强平衡不移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。28.（1） 1022kJ 2分 （2） TiO2(s)2Cl2(g) +2C(s) =TiCl4(l)+ 2CO(g) H -81 kJmol 3分（3） 724kJ 3分29（14分）（1）（每空2分） 0.03 mol / L.S 30 % 22.2 % 0.7 mol / L（2）（每空3分） 吸热30(8分) 来源:Z,xx,k.Com(1) 0.025mol/(Lmin)。 （2）ac (3) 向正反应方向。 （4）
