1、云南省昆明师范专科学校附属中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题第I卷 选择题（每题3分，共 42分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2.下列关于能源的说法不正确的是A太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源B煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化3下列有关热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO
2、(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 已知反应4CO2NO2=N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是Av(CO)1.5 molL1min1 Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1 Dv(CO2)1.1 molL1min15. 已知A(g)B(g)C(g)D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083
3、01 0001 200平衡常数1.71.11.00.60.4830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.76 molL1B830 达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1 200 时反应C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为0.46.已知反应4NH35O2 =4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是A. v(O2)v(NO)B.v(O2)v(H2
4、O)C.v(NH3)v(H2O) D. v(NH3)v(O2) 7反应X(g)Y(g) 2Z(g) Hpq B正反应放热：mnpqC正反应吸热：mnpq D正反应放热：mnpq11. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A.由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应mnv逆的是点3D.图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂12. 下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是A发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)+C(g)B开始时，正
5、逆反应同时开始C前2 min A的分解速率为01molL-1min-1 D 2 min时，A、B、C的浓度之比为23113. 可逆反应2NO22NOO2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A B C D14. 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是 A加入少量W，逆反应速率增大 B通入一定量氦气，压强增大，
6、平衡向正反应方向移动 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动 第II卷 非选择题（共58分）15.（5分）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)(l)请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“”、“”或“”)572 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25
7、、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJmol1；H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol1；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_。16.（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_ _。(2)由气态基态原子
8、形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1。化学键HHNHNN键能(kJmol1)436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：_。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=
9、4CO2(g)2H2O(l) H32 599 kJmol1根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变：_。17.（16分）I、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 ；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 ；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为 ；（4）反应的化学方程式为 。II、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/70080
10、083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（III）在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g) C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时混合气体的密度反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率相等混合气体的压强混合气体的平均相对分子质量混合气体的压强不再改变其中能表明(甲)达到化学平衡状态是 _；能表明(乙)达到化学平衡状态是 _。18.（9分） 50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL
11、 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ _。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _。(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填
12、“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_ _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。19.（14分）某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H”、“”、“”或“”)K2。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_。若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_ _(填字母)。a.升
13、高温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂 d.充入He，使体系总压强增大20.（8分 ）在一个容积为500ml的密闭容器中，充入10molH2和4molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L,求：（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率；（2）达到平衡时CO的转化率；（3）该温度下的K昆明师专附中20202021学年上学期期中考试高二化学选修4参考答案第I卷 选择题（每题3分,共 42分）题号1234567891011121314答案ADBCBADCAACB
14、AD第II卷 非选择题（共58 分）15.（5分）（1）小于；热值高；清洁，无污染。（其它合理答案均可给分）（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) H152 kJmol1；16.（6分）(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452.8 kJmol1 (2)93 (3)H226.7 kJmol117（16分）I（1）0.079mol/（Ls）（2）0.395mol/L （3）79 （4）X(g)Y(g)2Z(g)II、（1）Kc(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)（2）吸热III、18.（9分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失（3）HCl(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol或H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol （4）偏小（5）不相等；相等；中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关 （6）偏小19.（14分）(1)C不(2)A逆反应(3)D逆反应 (4)B正反应(5)12b20.（8分） 0.8；25%，0.0013或1/768
