1、2020年春季期高一化学限时训练（6月6日）出题人：顾凤萍 审题人：苏琳雅班别： 姓名： 分数： 1某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是（）A加入适量NaHSO4固体B稀硫酸改为浓硫酸C加热D将铝片压薄2一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A生成 SO3 为2 molB反应放出 197 kJ 的热量CSO2和SO3 物质的量之和一定为 2molDSO2、O2、SO3的
2、物质的量之比一定为2：1：23对如图的表述中正确的是（）A图a两条线的交点可表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到了平衡B图b中所介绍的电池使用后埋入地下会污染土壤，应投入火中焚烧彻底销毁C图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E1+E1D图d涉及的反应可能为N（aq）2M（aq）4一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI（g）+Cl2（g）2HCl（g）+I2（s）。下列可以说明该反应达到平衡状态的事实有（）断裂1mol HI键同时断裂1mol II键容器内气体密度不再改变容器内气体平均摩尔质量不再改变容器内气体颜色不再改变断裂1mol ClCl键同时生成2mol HC
3、l键容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2：1：2且保持该比例不变ABCD5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X、Y与Z分别同周期，其中只有Y为金属。W、Y、Z最外层电子数之和为12；X与Z形成的化合物是光导纤维的主要成份。下列说法不正确的是（）A简单离子半径：WXYB气态氢化物稳定性：WXZCY的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀DW和Z元素能形成一种新型无机非金属材料，具有硬度大熔点高的特性6在2L恒容密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）2C（g），若最初加入的A和B都是4 mol，10 s后反应达到平衡，此时间段A的平均反应速率是0.12 molL1s1
4、，则平衡后，容器中B的物质的量浓度为（）A2.8 molL1s1 B1.4 molL1s1C3.2molL1s1D3.6 molL1s17利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA电极上发生氧化反应，B为正极C当有2.24L NO2（标准状况） 被处理时，转移电子为0.4molD电极A极反应式为2NH36eN2+6H+8下表是元素周期表的一部分 族周期AAAAAAA123（1）表中原子半径最小的元素符号是 ；（2）表中氧化性最强的单质
5、的化学式为 ；（3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是 ，酸性最强的物质的化学式是 ；（4）五种三种元素中，离子半径大小的顺序为： （填离子符号）；（5）三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为： （填化学式）；（6）元素的氢化物与元素的氢化物反应的化学方程式为 （7）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 9.（1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。上述a是 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ，a电极发生 。（填“氧化反应”或“还原反应”）；b是 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ，生产过程中H+向 （填 a 或 b）电极区域运动。（2）将两个
6、铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为： 该燃料电池正极电极反应式为： ，则该燃料电池在放电过程中溶液的pH将 （填“下降”或“上升”、“不变”）。10.（1）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化已知：化学键的键能：化学键HHOOHO键能kJmol1436496463由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量 （2）t 时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2O22SO3(g)，2 min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mol
7、，请填写下列空白：从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_，平衡时SO2转化率为 。平衡时SO3体积分数为 (结果保留1位小数)；平衡时的压强（P平）与起始的压强（P0）之比为： 。 下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的财时生成n mol O2 t时，若将物质的量之比为11的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_。202
8、0年春季期高一化学限时训练（6月6日）参考答案与试题解析题号1234567答案BCDCBBD1【解答】解：A加入适量NaHSO4固体，氢离子浓度增大，所以反应速率加快，故A不选；B浓硫酸和铝发生钝化现象，则不能使该反应速率增大，故B选；C加热，升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率加快，故C不选；D将铝片压薄，增大反应物接触面积，加快反应速率，故D不选；故选：B。2【解答】解：A该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应达到限度时，二氧化硫转化为小于100%，则生成 SO3 小于2 mol，故A错误；B反应达到一定限度时，反应达到平衡状态，消耗的SO2物质的量小于2mol，则放
9、出的热量小于197kJ，故B错误；C根据硫守恒，可知：SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol，故C正确；D反应达到限度时，反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2，与反应物的转化率有关，故D错误；故选：C。3【解答】解：A图a两条线的交点，说明v正（N2）v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，则v正（N2）2v逆（N2），正反应速率不等于逆反应速率，故A错误；B由图b可知，电池投入火中，会发生爆炸，不应投入火中焚烧彻底销毁，故B错误；C由图c可知，反应物总能量大于生成物总能量，图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2，故C错误；D由图可知，M的浓度增大，N浓度减小，
10、说明N是反应物，M是生成物，c（N）（42）mol/L2mol/L，c（M）4mol/L，则，c（N）：c（M）1：2，图d涉及的反应可能为N（aq）2M（aq），故D正确，故选：D。4【解答】解：断裂1mol HI键同时断裂1mol II键，此时逆反应速率大于正反应速率，故错误；由于容器的体积不变，反应前后气体的质量不等，所以容器内气体密度不再改变时，反应即处于平衡状态，故正确；根据反应方程式可知，该 反应为气体平均摩尔质量减小的反应，所以容器内气体平均摩尔质量不再改变时，反应即处于平衡状态，故正确；容器内气体颜色不再改变，说明氯气的浓度不变，则反应处于平衡状态，故正确；断裂1mol ClC
11、l键同时生成2mol HCl键，都说的是正反应速率，不能判断正逆反应速率的关系，故错误；容器内HI、Cl2、HCl浓度之比保持不变时，反应即处于平衡状态，故正确；故选：C。5【解答】解：根据分析可知：W为N，X为O，Y为Al元素，Z为Si元素。A电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：WXY，故A正确；B非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性ONSi，则气态氢化物稳定性：XWZ，故B错误；CAl3+能够与AlO2发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀，故C正确；DN、Si元素形成的氮化硅属于原子晶体，具有硬度大熔点高的特性，是一种新型无机非金属材料，故D正确；故选：B。6
12、【解答】解：前10sA的平均反应速率为0.12molL1s1，根据反应速率之比等于反应计量数之比，2A（g）+B（g）2C（g）可知，前10sB的平均反应速率为0.12molL1s10.06molL1s1，参加反应的B的浓度变化为0.06molL1s110s0.6mol/L，则10s时，容器中B的物质的量浓度是2mol/L0.6mol/L1.4mol/L，故B正确；故选：B。7【解答】解：原电池反应6NO2+8NH37N2+12H2O中，NO2发生得电子的还原反应、为正极，NH3发生失电子的氧化反应、为负极，A、该原电池中，通入NH3的A电极为负极，通入NO2的B电极为正极，则电流从右侧B电极
13、经过负载后流向左侧A电极，故A正确；B、该原电池中，通入NH3的A电极上，NH3发生失电子的氧化反应生成N2、作负极，则通入NO2的B电极为正极，故B正确；C、通入NO2的B电极为正极，电极反应式为2NO2+8e+4H2ON2+8OH，所以转移0.4mol电子时，消耗0.1molNO2，标准状况下体积为2.24L，故C正确；D、通入NH3的A电极上，NH3发生失电子的氧化反应生成N2，碱性条件下的的电极反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O，故D错误；故选：D。8【解答】解：根据元素在周期表中的分布，知道元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl（1）表中H原子只有一个电子层，原子
14、半径最小，故答案为：H； （2）周期表中，氧化性最强的元素位于最右上角，所以氧化性最强的单质是F2，故答案为：F2；（3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以NaOH的碱性最强，HClO4的酸性最强，故答案为：NaOH；HClO4；（4）S2-、Cl-是电子层相同的微粒，核电荷数越小，半径越大；Na+、Mg2+、Al3+是电子层相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，即S2-Cl- Na+Mg2+Al3+，故答案为：S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+；（5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，H
15、ClH2S，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强HFHCl，即稳定性：HFHClH2S，故答案为：HF；HCl；H2S；（6）元素的氢化物是NH3，元素的氢化物是HCl，反应的化学方程式为NH3+HClNH4Cl，故答案为：NH3+HClNH4Cl（7）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O9【解答】解：（1）原电池中，二氧化硫被O2氧化生成硫酸，总反应为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 ，通入二氧化硫的a电极是负极、发生失去电子的氧化反应，电极反应式为SO22e+2H2O4H+SO42；通
16、入氧气的b电极是正极，正极电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，故答案为：负，SO22e+2H2O4H+SO42；氧化反应； 正，O2+4e+4H+2H2O；电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极b，阴离子移向负极a，所以生产过程中H+向b电极区域运动，故答案为：b；（2）由CH4 和O2组合形成的碱性燃料电池中，CH4发生失去电子的氧化反应，为负极，电极反应式为CH4+10OH8eCO32+7H2O，正极为O2所在电极，电极反应式为O2+4e+2H2O4OH，所以燃料电池总反应式为CH4+2O2+2OHCO32+3H2O，由于原电池消耗OH，溶液碱性减弱，pH降低，故答案为：CH4+10O
17、H8eCO32+7H2O； O2+2H2O+4e4OH；下降。10【解答】解：（1）断裂2molH2中的化学键吸收2436kJ热量，断裂1molO2中的化学键吸收496kJ热量，共吸收2436+4961368kJ热量，形成4molHO键释放4463kJ1852kJ热量，2mol H2在氧气中燃烧生成气态水的反应热H反应物中键能之和生成物中键能之和13681852kJ/mol484kJ/mol，即2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量为484kJ，故答案为：484kJ；（2）解析(1) 2SO2O22SO3(g)起始浓度(molL1) 1 0.5 0转化浓度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡浓度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1，a(SO2)100%20%。由阿伏伽德罗定律推论可知，体积之比等于物质的量之比可得：SO3的体积分数=SO3的物质的量分数：W(SO3)100%14.3%由阿伏伽德罗定律推论可知，压强之比等于物质的量之比可得：=设SO2、O2的物质的量均为1 mol，反应过程中减小了0.4 mol，即反应了0.8 mol SO2，SO2的转化率为80%。答案：（1）484kJ；（2） 0.1 molL1min1； 20% ； 14.3% ；14:15 ABE ；80%
