1、2011届高三化学选择填空题练习1：原子结构与性质一、选择题 1. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+22. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A X的原子序数比Y的小 B X原子的最外层电子数比Y的大C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的大3. 下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A Na+、 Mg2+、 Al3+ B HCl、H2S、 Ar C H2O、OH-、 Na+ D NH4+、 Na+、F-4. 下列说法中正确的是质子数相同的微
2、粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD5. 已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，下列说法正确的是A该元素的相对原子质量是m+nB不能求得该元素的相对原子质量Cm+n可写在元素符号的左下角D若C12的质量是w g,则该原子的质量是12(m+n)w g6. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A. 原子核中含有92个中子 B 原子核外有1
3、43个电子C 与互为同位素 D 与互为同素异形体7. 核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是A同种元素的两种离子 B同种元素的原子和离子C不同种元素的离子 D不同种元素的原子和离子8. 下列说法中正确的是A原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直9. 基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 A B C D10. 电子排布在同一能级时，总是 A. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B. 优
4、先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C. 自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反11. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个的电子的X原子和3P轨道上只有一个的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子12. 下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是 A每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B电子排在同一能级时，总是优先单独占据
5、相同的轨道C每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）D若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反13. 下列有关键的说法错误的是A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s-p键 C. p和p不能形成键 D. HCl分子里含有一个s-p键14. 下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s215. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22
6、p316. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p217. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A.D3O+B.Li+C.ODD.OH18. 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反应。这于一百多年前，普鲁特运用思辨性推测作出“氢是所有元素之母”的预言，恰好“一致”。下列说法正确的是 A. 科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B. 普鲁特“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推
7、理是符合逻辑的C. “一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D. “现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论19. 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 A161B108C84D5320. 下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是 ANe和 ArB. H-和Na+C. Ne和Cl-D. F-和S2-二、填空题21. 理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为 。22. 画出下列各微粒的结构示意图： 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子_ _； 最外层电子
8、数为次外层电子数两倍的原_ _； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子_ _；23. 量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。24. 人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。25. W,X,Y,Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差1
9、0，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。请写出各元素的元素符号:W_ X_ Y_ Z_26. 有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成11和12原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。(1)试写出四种元素的元素符号:A_ B_ C_ D_，(2)按电负性由大到小排列:_。27. 硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液
10、，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1） 写出Fe2的核外电子排布式 （2） 用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况 （3） Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式是。（4） 硫酸亚铁制备中实验步骤的目的是 。（5） 实验步骤明显不合理，
11、理由是 。（6） 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 。28. 下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与 有关，其关系是 。29. 用“”、“=”或“BrMnK27. （1） Fe2+:Ar3d6 （2） 3d： （3） 略 ， 4OH+2 Fe(OH)3+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O （4） 除去铁屑上的油污 （5） Fe可能被氧化成Fe3+ （6） 洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。 28. 球形 1 纺锤 3 与能层序数n有关。能层序数n越大，原子轨道的半径越大。29. 、30. P 15 85+152 H3PO4 PH3 碱 K+ Ca2+ S2- Cl-
