1、广西2022届“韬智杯”高三大联考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32Fe-56第卷一、选择题： 每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述正确的是（）A.该日空气质量等级属于中度污染B.该日空气首要污染物是 PM 2.5 和 SO2C.污染物 NO2、CO 可能主要来源于机动车尾气D.PM 2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.标准状况下，11.2 L CO2 和 N2O 的混合气体中含有的质子数为 11NA
2、B.32 g S8()中含有 2NA 个 SS 键C.1L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中 Ba2+数目为 0.1NAD.0.1 mol FeI2 与 0.1 mol Cl2 反应时转移电子的数目为 0.3NA9.W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的四种短周期主族元素。其中 W 是地壳中含量最多的元素，其原子 的电子总数与 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。X、Y 原子的最外层电子数之和与 Z 的最外层 电子数相等，且 Y、Z 在元素周期表中位于同一周期的相邻位置。下列说法正确的是（） A.简单离子半径大小：XYWB.最高价氧化物对应水化物的碱性：YXC.W 与 X 组成的化合物
3、中均只含有一种化学键D.Z 的单质可用于制作光电池10.有机物 DA 是一种低毒高效的防腐、防霉剂，结构简式为。下列说法不正确的是（）A.DA 可与酸性高锰酸钾溶液发生反应B.DA 的分子式为 C8H8O4C.DA 分子内所有原子可能位于同一平面D.1 mol DA 最多能与 1 mol Br2 发生加成反应11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）甲乙丙丁 A.用图甲所示装置可以除去 Na2CO3 溶液中的 CaCO3 杂质 B.用图乙所示装置可以分离苯和液溴 C.用图丙所示装置可以分离乙醇和水 D.用图丁所示装置可以除去 CO2 气体中含有的少量 HCl 气体12.在给定条件下，下列
4、选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.NaClO 溶液HClO O2B.NaCl 溶液Cl2 漂白粉C.Fe Fe2OFeCl 3 溶液D.SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 溶液13.室温时，向 100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL-1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a 点处存在 c(NH4+) + c(NH3H2O)= 0.1 molL-1+ - +B.b 点处存在 c(Na+)c(SO42-)c(NH4 )c(OH )= c(H )C.图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最
5、大的是 d 点D.由 a 到 b 发生反应的离子方程式为 H+ + OH- = H2O第卷三、非选择题： （一）必考题（共 129 分）26.（14 分）绿矾(FeSO4xH2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视；绿矾焙 烧是一种生产硫酸的古老方法。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，若产生 现象，说明该 样品已变质。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管 A（带两端开关 K1 和 K2）称重，质量为 150.0g。将样 品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，质量为 177.7 g
6、。按如图所示连接好装置进行实验，A 中发生的反应为：FeSO4xH2OFeSO4 + xH2O。仪器 B 的名称是 。下列实验操作步骤，正确的顺序为 da e；重复上述操作步骤，直至装置 A 恒重，质量为165.2 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭 K1 和 K2d.打开 K1 和 K2，缓缓通入 N2 e.称量装置 Af.冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x （结果保留到小数点后一位）。（3）为探究硫酸亚铁高温分解的产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。加热前通入 N
7、2 的作用是 。C 中盛有 BaCl2 溶液，观察到 C 中有白色沉淀生成，则该沉淀是 （填化学式）。D 中所盛的试剂为品红溶液，观察到溶液褪色。 根据上述实验现象，写出硫酸亚铁高温分解的化学反应方程式： 。（ 4 ） 绿 矾 的 纯 度 可 通 过 K M n O 4 滴 定 法 测 定 。 现 称 取 2 . 7 8 0 g 绿 矾 样 品 ， 配 制 成 2 5 0 m L 溶液，用硫酸酸化的 0.0100 molL-1 的 KMnO4 溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 mL，实验结果记 录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL24.5224.0223.9
8、8此滴定实验达到终点的现象是 。上表中第一次实验记录数据明显大于后两次，其原因可能是 （填字母）。 A.第一次滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B.第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过 C.第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积 D.后两次滴定所用酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低27.（15 分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：常温下几种离子沉淀时的 pH 如下表（当离子浓度1.0105 molL-1 时完全沉淀）金属离子Fe2F
9、e3Cu2Mn2开始沉淀 pH7.52.04.78.3完全沉淀 pH9.03.06.79.8（1）下列措施不能加快浸取速率的是 。（填字母）A.将辉铜矿粉碎B.延长浸取时间C.充分搅拌D.适当增大硫酸浓度（2）滤渣 I 的主要成分是 MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式： 。（3）研究表明矿物中 Fe2O3 在“浸取”反应中起着重要的媒介作用，促进 Cu2S 与 MnO2 的溶解，其反应 过程如下：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O；Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO4+4FeSO4+S （写出反应的化学方程式）。Fe2O3 可明显加
10、快“浸取”的速率，可能的原因是 。（4）常温“除铁”的方法是通过加入试剂 A 调节溶液的 pH，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，则试剂 A 最好 是 。A.氨水 B.Cu C.CuO D.CuCl2“除铁”时调节溶液 pH 的适宜范围为 ，Fe(OH)3 的 Ksp 为 。（5）“沉锰”(除 Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。（6）从滤液获得(NH4)2SO4 晶体，当观察到 现象时，即可停止加热。28.（14 分）二甲醚(CH3OCH3)被称为“21 世纪的清洁燃料”。以 CO2、H2 为原料制备二甲醚涉及的主要反 应如下：.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3
11、H2O(g)H1 =122.5kJmol-1 .CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2 =+41.1kJmol-1 回答下列问题：（1）反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的H= 。该反应在 （填“较高温度”、“较低温度”或“任意温度”）下能自发进行。（2）在压强不变、CO2 和 H2 的起始投料一定的条件下，发生反应、，实验测得 CO2 平衡转化 率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图所示。已知：CH3OCH3的选择性= 其中表示平衡时 CH3OCH3 的选择性的是曲线 （填“”或“”）；投料一定时，为同时提高 CO2的平衡转化率
12、和平衡时 CH3OCH3 的选择性，应选择的反应条件为 ；A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压温度高于 300时，曲线随温度升高而升高的原因是 。（3）对于反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2 =+41.1kJmol-1 ，反应速率=正逆 =k 正 p(CO2)p(H2)k 逆 p(CO)p(H2O)，其中 k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，p 为气体的分压（分压=总压物质的量分数）。升高温度，k 正k 逆 （填“增大”、“减小”或“不变”）；在 T K、101kPa 下，按照 n(CO2)n(H2)=11 投料，CO2 转化率为 50时，逆=1.25
13、正，计算用气 体分压表示的平衡常数 KP = 。（4）下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 a 电极的电极反应式为 。 标准状况下，该电池每消耗 11.2 L O2，有 mol H+向 极移动（填“a”或“b”）；（二）选考题： 请考生从给出的 2 道化学题中每科任选一题做答，并 用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致， 在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.【化学选修 3：物质结构基础】（15 分）元素 H、N、O、S、Fe 之间可形成多种化合物。请回答下列问题：（1）基态 Fe 原子的价层电子排
14、布式为 ；其最外层电子的电子云形状为 。（2）N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）写出一种与 SO42- 互为等电子体的微粒的化学式 ，NH4+ 的空间构型为 。（4） NH4+ + OH-NH3 +H2O ， NH4+转化为 NH3 的过程中，没有发生变化的是 。A.键角B.粒子的空间构型C.中心原子的杂化轨道类型（5）已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：晶胞 a 的堆积方式为 堆积；晶胞 b 中铁原子的配位数为 ，空间利用率为 ；若晶胞c的密度为 rg cm-3 ，则铁的原子半径 r = cm。（用含 r、NA 的式子表 示， N A 表示阿伏加德罗常数的值
15、）。36.【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下（部分条件和产物省略）：已知：RCHO请回答下列问题（1）A 所含官能团的名称是 ；1 个 H 分子中含 个手性碳原子（指与4 个各不相同的原子或原子团相连的碳原子）。（2）EF 的反应类型是 ；设计 AB、EF 步骤的目的是 。（3）试剂 R 的结构简式是 ；试剂 F 的结构简式是 。（4）写出 DE 的化学方程式： 。（5）写出两种符合下列条件的 B 的同分异构体的结构简式 。含苯环能发生水解反应核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积比为 1:2:2:3（6）参照上述流程，以乙醇为原料合成 2-丁醇（其他试剂自选），请写出合成路线。
