1、四川省内江市威远中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题满分：100分 考试时间：90分钟；相对原子质量：Si-28 P-31 Fe-56 O-16 S-32 Zn-65 C-12 Cu-64 Ag-108 N-14一、单选题（每个2分,共计44分）1有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（ ）A利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料2已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变
2、成气态A和B原子所需要吸收的能量叫AB键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示：化学键Br-BrF-FH-FH -BrC-CCCH-H键能/(kJmol-1)194157568366348812436下列说法正确的是（ ）AH-F键的稳定性比H- Br键弱 B2HBr(g)=H2(g) +Br2(1) H = +102 kJmol-1CF2(g)=2F(g) H = -157 kJmol-1 D2HBr(g) +F2(g) =Br2(g) +2HF(g) H = -441 kJmol-13我国科学家研究利用CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)制备H2 ，其能量变化如图所示。
3、下列说法错误的是（ ）A上述反应中既有极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成B加入催化剂，可以提高反应物的相对能量C上述反应中，正反应活化能小于逆反应活化能DCO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g) H = +41 kJmol-14下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（ ）A已知： H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(1) H = -57.3 kJ/mol。稀 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + H2O (1) H = -57.3 kJ/molB在 25、 101 kPa 下， 1 g
4、 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4 kJ 热量：C8H18(l) + O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(1) H = -5517.6 kJ/molC 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800 kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： C6H12O6(s) + 3O2(g) = 3CO2(g) +3H2O(g) H = -1400 kJ/molD6.4 g 硫粉与 12.8 g 铜粉混合高温下充分反应,放热19.12 kJ：Cu(s) + S(s) = CuS(s) H = -95.6 kJ/mol5短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的
5、质子数之和等于55。下列说法错误的是（ ）A简单阴离子结合氢离子的能力：YZ B常温常压下，R单质呈气态CZ的氧化物对应水化物一定是强酸 DY和Z组成的化合物是共价化合物6下列说法正确的是( )A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B有化学键断裂或生成的变化一定是化学变化C一定条件下向1L密闭容器中加入2 molSO2和1 molO2，发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2 min末测得SO3为0.8 mol，则2 min末时SO3的反应速率为0.4mol/(Lmin)D合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。温度T1时，2 g某合金4 mi
6、n内吸收H2 240 mL，吸氢速率为30 mLg1min1 7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ）AY2X2中阴阳离子的个数比为1：1 B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CX和W形成的常见化合物WX2为直线型分子 DY、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与
7、得电子能力相同9下列说法中正确的是（ ）A气体单质中，一定有键，可能有键 BPCl3分子是非极性分子C氢键键长一般定义为HB的长度，而不是A-HB的长度D的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致10下图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是（ ）A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D该物质与化合物S2N2互为同素异形体11下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述正确的是（ ）A键能HOHS，因此H2O的沸点高于H2SB相对分子质量H2SH2O，因此H2S比H2O稳定CH2O与SO2均为V形结构，因此中心原子的杂化
8、方式相同D得电子的能力OS，因此O的电负性强于S12现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价:B第一电离能:C电负性:D原子半径: 13有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为rcm)，下列叙述错误的是（ ） A 晶胞中原子的配位数分别为：6，8，12，12 B晶胞的空间利用率：C晶胞中含有的原子数分别为：2，4， D金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力14下列说法中，正确的是（）A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
9、C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定15下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻且距离相等的Cl有8个D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个16下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）含有离子的晶体一定是离子晶体 分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12晶胞是晶体结构的基本单元 共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低MgO远比NaCl的晶格能大 含有共价键的晶体一
10、定是原子晶体分子晶体的熔点一定比金属晶体低 NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6ABCD17短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的（ ）AYW3分子的空间构型为平面三角形 BW2Z的键角小于YW3C物质甲分子中存在6个键 DY元素的氧化物对应的水化物为强酸18如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4
11、溶液Ba2+OH-+H+SO42=BaSO4+H2O错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al3+3NH3H2O=3NH4+Al(OH)3错误，应生成AlO2、NH4+、H2ODCu与醋酸Cu+2H+=Cu2+H2错误，醋酸应该写分子式19下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是( )A铜的表面没有气泡产生 B电子从溶液中由锌向铜定向移动C该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应D该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小20某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有（ ）该物质的分子式为 能使溴水、酸性溶液褪色 分别与、反应，两
12、个反应中反应物的物质的量之比均是11 能发生取代、加成、水解、氧化反应A1种 B2种 C3种 D4种21用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A9g甲基（CH3）所含有的电子数是10 NA个 B224L乙烷中含有的共价键数为7NA个C常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA D4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为01NA22下列说法不正确的是（ ）A60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧单键 B12克金刚石中，含有2 NA个碳碳单键C12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳单键 D31克白磷中，含有6 NA个磷磷单键二、填空题（共计56分）23(共计17分,除标注外其
13、余每空1分)。A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中电负性较大的是_，基态D原子价电子的排布图_，DA2分子的VSEPR模型是_，H2A比H2D熔沸点高得多的原因_。（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。 C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。 C
14、(OH)4中存在的化学键有_。（2分）工业上制备的B单质是熔融B的氯化物，而不是电解BA原因是_。（2分）（3） B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJmol-1、5492 kJmol-1，二者相差很大的原因是_。（2分）（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。在该晶胞中，E的配位数为_。 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则d原子的坐标参数为_。（2分）已知该晶胞的密度为g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_ pm（NA为阿伏伽德罗常数，列出计算式即可）（2分）24(共计18
15、分,除标注外其余每空2分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态Fe2+的简化电子排布式为_。(2)FeCl3的熔点为3 06 ，沸点为315 ， FeCl3的晶体类型是_（1分）。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是_（1分）。(3)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_。(4)羰基铁Fe (CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe (CO)5分子中_mol 键，与CO互为等电子体的离子是_(填化学式，写一种)。(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图
16、1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为gcm-3， NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_；Fe2+与O2-最短核间距为_cm。 25 (共计9分,除标注外其余每空2分)I氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于_放热或吸热反应（1分），请写出该反应的热化学方程式：_。 (2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式
17、：_。II已知。回答有关中和反应的问题。 (3)如图装置中仪器A的名称_（1分）(4)碎泡沫塑料的作用是_（1分）. 已知：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H = akJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = bkJmol-1 NH3(l) NH3(g) H = c kJmol-1(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的 H =_kJmol-1（用a、b、c表示）。 26(共计12分,每空2分)以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。 已知：2NO+Na2O2
18、2NaNO2 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O酸性条件下，NO能与反应生成和Mn2+回答下列问题：（1）加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为_。（2）B中观察到的主要现象是：有无色气体产生，_，_。（3）经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是_（填标号）。 a. 浓硫酸 b. 无水氯化钙 c. 碱石灰 d.五氧化二磷（4）检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是_。（5）装置D中发生反应的离子方程式为_。参考答案一、每个2分,共计44分。1A 2D 3B 4B 5
19、C 6D 7D 8D 9D 10B 11D 12B 13D 14B 15B 16A 17B 18B 19D 20B 21C 22D二、填空题，共计56分。23共计17分。(1)铝（或Al）（1分） （1分） 平面三角形（1分） 水分子间存在氢键 （1分） (2)分子（1分） sp3（1分） 极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（2分） 熔融MgCl2融能导电，可电解；MgO熔点高，电解能耗大（2分）(3)Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（2分） （4）4 （1分） （1，1/2，1/2）（2分） （2分）24共计18分。（1）Ar3d6 （2分） （2）分
20、子晶体（1分） 正四面体形（1分） （3） NOS（2分） sp2杂化 （2分） （4）10 （2分） CN或 （2分） （5）3：1 （2分） （6）12 （2分） （2分） 25共计9分。（1）放热（1分） N2(g)+H2(g)NH3(g) H=-46kJmol-1（2分）(等号也给分) （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1 （2分） （3）环形玻璃搅拌棒（1分） （4）保温、隔热，减少热量损失（1分） ( 5 ) 2a+3b+4c （2分）26共计12分。每空2分。（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （2）铜片溶解 溶液变蓝 （3）c （4）取产物少许于试管中，加入稀盐酸，产生无色气体，遇到空气变为红棕色 （5）5NO+3MnO+4H+=3Mn2+5NO+2H2O
