1、宁晋二中2016-2017学年高二化学第一次月考试题 宁晋二中高二化学组姓名_班级_本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分。）1、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C3mol乙炔和1mol苯 D. 淀
2、粉和纤维素3、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol4、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和， 杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐5、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) = H2(g)+ 1/2
3、 O2(g) H+242kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1C. H2(g)+ 1/2O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-16、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q
4、1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 7、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ8、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s)
5、 H3下列说法正确的是（ ）AH3 + 0.33 kJmol-1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定9、在25、101 kPa时，已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)；H393.51 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)；H395.41 kJmol1据此推理所得到的下列结论正确的是 ()A碳单质均易在空气中燃烧B等质量的石墨比金刚石能量高C1 mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9 kJ的热量D石墨与金刚石很容易相互转化10、将镁带投入盛放在敞口容
6、器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：盐酸的浓度，镁带的表面积，溶液的温度，盐酸的体积，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是()A BC D11、能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A升高温度 B减小压强C增大压强 D增大浓度12、反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ） A、v（C）= 0.04 mol /（Ls） B、v（B）= 0.06 mol /（Lmin） C、v（A）= 0.15 mol /（Lmin） D、v（D） = 0.01 mol /（Ls）13、下列条件一定
7、能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生成物 加入MnO2（ ）A全部 B C D14、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 （ ） A. 2SO2O22SO3 B. COH2O(g)CO2H2 C. CO2H2OH2CO3 D.OH- HH2O 15下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 （ ） V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/Lmin V(H2)=0.0225mol/LsA B C D二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共15分。）16、下列反应中生成物总
8、能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水17、已知：（1）Zn（s）+ O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= Ag2O(s)，H= -31.0 kJmol1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-379.3 kJmol1 B+317.3 kJmol1 C-332.8 kJmol1 D-317.3 kJmol118、在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mo
9、l/(L*S)，则10秒钟后容器中含的B是（ ）A1.6mol B2.8mol C3.2mol D3.6mol 19、100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（ ）A把锌粉改为锌粒 B硫酸钠溶液 C碳酸钠（固体）D水20、在反应N23H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6molL-1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45molL-1s-1,则反应所经历的时间为 （ ）A0.44 s B1 s C0.33 s D2 s第二部分 非选择题（共55分）三、非选择题（共55分）21、
10、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_。22、发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知：N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) H1 67.7kJ/mol；N2H4 (g)+O2 (g)= N2 (g)+2H2O(g) H
11、2 534kJ/mol；2H2 (g)+ O2 (g)= 2H2O(g) H3 484kJ/mol； H2 (g)+F2 (g)=2HF(g) H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_。23、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60m
12、L0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24、将等物质的量的H2和I2（g）加入密闭容器中进行反应：H2 + I2 2HI，反应进行到2min时测得反应速率v（HI）= 0.1mol /（Lmin），I2（g）的物质的量浓度为0.4mol/L。（1）反应速率v（H2）= _，v（I2）= _；（2）2min末C（HI）= _。（
13、3）起始时，C（H2）= _，C（I2）= _。25、加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，1.1 gmL1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出体积的气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度。宁晋二中2016-2017学年高二化学第一次月考答题纸姓名_班级_分数_21、 （1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热
14、化学方程式为_；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_。22、 试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_ 写出N2H4与F2反应的热化学方程式_23、 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相
15、比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。24、 （1）反应速率v（H2）= _，v（I2）= _；（2）2min末C（HI）= _。（3）起始时，C（H2）= _，C（I2）= _。25、 (1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)反应放出体积的气体所需时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_。(5)解释反应速率变化的原因：_。(6)计算H2O2的初始物质的量的浓
16、度。宁晋二中2016-2017学年高二化学第一次月考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分。）题号123456789101112131415答案BBBCAACCCDAACDD二、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共15分。）题号1617181920答案ADC才D三、非选择题（共55分）21、 (1) CH3OH(l)+ O2 (g) CO2 (g)+2H2O(l) H725.76kJmol1（2）N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) H + 67.8kJmol1(3)C2H2 (g)+ O2 (g) 2CO2 (g)+ H2O(l) H130
17、0kJmol122、 2N2H4 (g)+2NO2 (g) = 3N2 (g)+4H2O(g) H1135.7 kJmol1 N2H4(g)+2F2 (g) = N2 (g)+4HF(g) H1126kJmol1（3分）23、 （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小24、 （1）0.05mol /（Lmin），0.05mol /（Lmin），（2）0.2mol/L（3）0.5 mol/L，0.5 mol/L25、 (1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA(5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应逐渐变慢(6)0.107 molL1
