1、龙川一中15-16学年度第一学期高三年级9月考理科综合能力测试本试题卷共12页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7.下列做法或说法不正确的是（ ）A用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 DNa2CO3的热稳定性大于NaHCO38.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4，Fe2(SO4)3，H2 SO4，CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的
2、物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（ ）9.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NAB1 L 0.1 molL1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1 NAC常温常压下，1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD8 Al + 3 NH4ClO4 = 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反应中，消耗27 g Al粉时，转移 的电子数目为2.75 NASO2高锰酸钾酸性溶液氯气CCl4NaOHNO2热水冰水活塞K10.下列实验现象对应的结论正确的是( ) 气密性检查 气体性质检验 化学平衡的探究 喷泉实验选项现象
3、结论A中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl411.下列离子方程式书写正确的是( )A三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe 2Fe2+ B苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O C6H5OH + HCO3CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H+4Cl = Mn2+Cl2+2H2O12.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是( )叙述I叙述II
4、ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂13.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A11 B516 C23 D3226.(12分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒还有_。 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_。 配制1
5、molL1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_L。(2)向该溶液中再通入一定量HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线27.(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大
6、量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na, N2的电子式为 。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为, K的原子结构示意图为。(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中NaN3的质量分数为 。28.(15分)A、B、C、D为中学化学常见的纯净物，
7、A是单质。它们之间有如下的反应关系：(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：_。(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。产生1 mol A转移 mol电子。(3)若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_。 (5)若A是应用最广泛
8、的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： _。38.(17分)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔,以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):(1)A的名称是;试剂Y为 。(2)BC的反应类型是;D中官能团的名称是。(3)EF的化学方程式是。(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘()的一元取代物;存在羟甲基(CH2OH)。写出W所有可能的结构式:。(5)下列说法正确的是 。 a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应 c. E含有3种不同化学环境的氢 d.
9、TPE既属于芳香烃也属于烯烃龙川一中20152016年度高三第二次月考（化学）参考答案答案：713：CACDBCB（无特殊说明，每空2分）26:（12分）(1)胶头滴管、1000mL容量瓶(各1分，共2分）2 molL10.25 L(2) 1 molL1 22.4 L (3)BC27.（14分）(1）:NN:+19(2)Fe(3)离子键和共价键 2881(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(5) CO2、H2O（各1分，共2分） 65%28.（15分）(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等（一条1分,共2分）(2)4NH36NO5N26H2O （3分） 2.4(3)第三周期第A族(4)Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2（3分） (5)Cu2Fe3=Cu22Fe2（3分）38.（17分）(1)甲苯酸性KMnO4溶液(2)取代反应羰基(3)+NaOH+NaBr（3分）(4)、（4分）(5)ad
