1、1下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是()A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br答案D解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。2下列实验现象描述正确的是 ()A向碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色
2、变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色答案D解析汽油的密度比水的小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是烟雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。3氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)反应的化学方程式是_。(2)
3、反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061，其比值大于2的原因是_。答案(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)ac 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层H2SO4层中含有少量HI解析(1)根据题图找出反应的反应物(SO2、I2和H2O)、生成物(H2SO4和HI)，然后
4、配平化学方程式。(2)根据反应产物的溶液在过量的I2中分两层，可判断出两层溶液的密度不同，a项正确。H2SO4溶液和HI溶液是互溶的，b项错误。由“含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”得出I2在HI溶液中更易溶，c项正确。I2在HI溶液中更易溶，可观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。H2SO4层中含有少量HI，会对c(H)c(SO)的值造成影响。向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2，下列为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的总的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCx
5、a,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl错解A错因分析本题若忽视Fe2的还原性比Br的还原性强，易错选A项；忽视反应物用量不同，产物不同，易漏选B项。为避免错误，求解时应先分析清楚离子的氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的先后规律分析反应情况。解析根据通入氯气的物质的量，确定离子反应的先后顺序，以及被氧化离子的物质的量，然后写出总离子反应方程式。a mol FeBr2电离出a mol Fe2和2a mol Br。根据离子还原性强弱，先发生反应：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl，后发生反应：2BrCl2=2ClBr2。由
6、于通入氯气的物质的量不同，发生的反应不同。分段讨论：当x0.5a时，只发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；当0.5ax1.5a时，Cl2除完全氧化亚铁离子外，还氧化溴离子。A项，x0.4a0.5a，只发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确；B项，x0.6a,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2，0.1a mol Cl2氧化0.2a mol Br，发生反应：10Fe22Br6Cl2=10Fe3Br212Cl，B项错误；C项，xa,0.5a mol Cl2氧化a mol Fe2，0.5a mol Cl2氧化a mol Br，发生反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C项正确；D项，x1.5a，表明溴化亚铁完全被氧化成溴单质和氯化铁，发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，D项正确。答案B 心得体会
