1、云南省昆明市第一中学2021届高三化学上学期第四次复习检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H1 B11 C12 N14 O16 S32 Ba 1371. “爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”是北宋王安石的著名诗句，描写了新春之际燃放爆竹，饮屠苏酒，喜庆热闹的年节气氛。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 用黑火药可制作爆竹B. 黑火药爆炸时发生的反应可表示为：S+2KNO3+3CS+3CO2+N2C. 屠苏酒由多种中药入酒中浸制而成，浸制过程中发生了固液萃取D. 屠苏酒是含有多种分散质(中药浸出物)和一种分散剂(乙醇)的分散系【答案】D【解析】【分析】【详解】A传统烟花爆竹的主要
2、成分是黑火药，黑火药在点燃条件下可以发生爆炸，黑火药可以用于制作炸药，A正确；B传统烟花爆竹的主要成分是黑火药，含有硫磺(S)、木炭(C)、硝酸钾(KNO3)，三者混合可在点燃的条件下可以发生爆炸，反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+3CO2+N2，B正确；C将中药浸泡在白酒中可以制成屠苏酒，该过程为萃取的过程，中药里的一些物质会溶解在酒中，发生了固液萃取，C正确；D屠苏酒中分散剂为白酒，白酒为混合物，因此分散剂包括乙醇和水，D错误；故答案选D。2. 连花清瘟胶囊(或颗粒)是治疗新冠肺炎有效的中药，含有多种药物成分，广藿香醇是其中一种，其结构如图所示(分子式为C15H26O)。下列关于广
3、藿香醇的叙述正确的是A. 属于环已醇的同系物B. 存在酚类或芳香醇类的同分异构体C. 能发生酯化反应，也容易被催化氧化生成酮D. 分子中含有六元环和甲基的数目均为4【答案】D【解析】【分析】【详解】A环己醇、广藿香醇的分子式分别为C6H12O、C15H26O，分子组成相差C9H14，不是同系物，A错误；B广藿香醇的不饱和度为3，不能形成酚类或芳香醇类(苯环的不饱和度为4)的同分异构体，B错误；C与羟基相连的碳原子没有结合氢原子，不能催化氧化生成酮，C错误；D观察广藿香醇的分子结构，含有六元环和甲基的数目均为4，D正确；故答案选D。3. 下列实验能达到目的的是选项目的实验A完全溶解黄铜(铜锌合金
4、)将黄铜放入足量酸化的Fe2(SO4)溶液中B证明非金属性ClC将盐酸滴加到CaCO3固体中，生成CO2气体C净化混有少量乙烯的乙烷将气体和足量H2通过热的镍催化剂表面D干燥氨气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A黄铜(铜锌合金)放入足量酸化的Fe2(SO4)3溶液中，发生反应2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+而全部溶解，A可以达到目的；B盐酸滴加到CaCO3固体中，生成CO2气体，可证明酸性HClH2CO3，但不能证明非金属性ClC，B不能达到目；C用氢气净化混有少量乙烯的乙烷，氢气用量不能控制，
5、可能乙烯未除尽或多余的氢气成为杂质，C不能达到目的；D氨气能与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，D不能达到目的；故答案选A。4. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是A. 向橙色K2Cr2O7溶液中滴加氢氧化钾溶液至变黄色： Cr2O+2OH-2CrO+H2OB. 向FeSO4溶液中加入K3Fe(CN)6溶液： 3Fe2+ +K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62 +3K+C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： S2O+2H+=S+SO2+H2OD. 用情性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+ +2H2O2Cu +O2+4H+【答案】B【解析】【分析】【详解】A向橙色K2Cr2O7溶
6、液中滴加氢氧化钾溶液至变黄色，反应为Cr2O+H2O2CrO+2H+，H+OH-H2O，总反应为Cr2O+2OH-2CrO+H2O，故A正确；B离子方程式未配平，K3Fe(CN)6应拆写成离子形式：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62，故B错误；CS2O在酸性条件下易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O，故C正确；D用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极Cu2+放电析出单质，阳极OH-(来自于水)放电生成氧气：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故D正确；故选B。5. 元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X位于短周期，Y、Z位于第四周期，X的焰色反应为黄色。由于83Y会
7、发生放射性衰变转化为83Z，从W、X、Y组成的某化合物中发现存在Z元素，其变化可用如图表示，设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是A. 8.3g 83Y比8.3g 83Z的中子数多0.1NAB. X2YW4和XZW4中均含有离子键和共价键C. 原子半径比较： ZYXWD. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z Y【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的焰色反应为黄色，为Na元素；83Y中化合价分别为+6、-2，Y为Se元素(第四周期)，W为O元素；83Z中Z的化合价为+7，Z为Br元素；83Se放射性衰变时，减少1个中子，释放1个电子同时核内增加1个质子，得到83Br
8、。综合以上分析，W为O，X为Na，Y为Se，Z为Br，据此分析结合原子结构、元素周期律解答。【详解】A83Se、83Br的中子数分别为(83-34)=39、(83-35)=38，8.3g83Se比8.3g83Br的中子数多0.1NA，故A正确；BNa2SeO4和NaBrO4中均含有离子键和共价键，故B正确；C同周期元素随原子序数递增原子半径减小：Y(Se)Z(Br)，故B错误；D非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强：BrSe，故D正确；答案选C。6. 中国某科研团队研制的Zn-V2O5/石墨烯高效水系锌离子电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 放电时负极的电极反应式为Zn-2
9、e-=Zn2+B. 充电时V2O5/石墨烯电极发生氧化反应C. 电解质溶液可选用氢氧化钠溶液D. 隔膜应选择阳离子交换膜【答案】C【解析】【分析】【详解】A放电时负极(Zn)失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A正确；B放电时正极发生还原反应，充电时发生的反应与放电时相反，则放电时发生氧化反应，B正确；C电解质溶液若选用氢氧化钠溶液，会与Zn2+反应生成沉淀，C错误；D由图可知，Zn2+可通过隔膜，故应选择阳离子交换膜，D正确；故答案选C。7. 常温下，向25mL0.1molL-1HA溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. HA为弱
10、酸，Ka110-3B. 氢氧化钠的物质的量浓度等于0.1molL-1C. a点溶液中2c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点溶液中c(Na+)c(A-)【答案】A【解析】【分析】【详解】A0.1molL-1HA溶液pH=2，说明HA为弱酸。滴加氢氧化钠溶液前，c(A-)c(H+)，HA的平衡浓度约等于起始浓度，则有Ka=110-3，A正确；Bb点时溶液显中性，说明HA还未完全反应(若完全反应，则NaA水解使溶液显碱性)，可推知c(NaOH)小于0.1molL-1，B错误；CHA被中和一半时，根据物料守恒，才有2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，由于c(NaOH)小于0.1molL-
11、1，a点时HA不到一半被中和，故2c(Na+)c(A-)+c(HA)，C错误；Db点时溶液显中性，根据电荷守恒，有c(Na+)=c(A-)，D错误；故答案选A。8. 某校化学社团对铜与浓硫酸的反应进行相关研究。回答下列问题：(1)研究铜和浓硫酸反应的产物，实验装置如图。铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。试管C中的现象为_ ； D中反应的离子方程式为_。铜与浓硫酸反应后试管中的溶液并未呈现蓝色而是几乎无色，若要溶液呈现蓝色，需将溶液稀释，稀释该溶液的操作方法是_，并不断用玻璃棒搅拌。与氯气通入试管A、B、C中的实验作对比，除气体颜色不同外，实验现象仍然相同的是_(填标号)。(2)研究铜与浓硫酸反应
12、时硫酸的最低浓度。甲组同学设计了方案一(实验装置如图1所示)，乙组同学设计了方案二(实验装置如图2所示)。已知： Cu2+ 能与Fe(CN)64-离子结合生成红棕色沉淀，可用于检验溶液中微量的Cu2+。甲组同学的方案是：在图1圆底烧瓶中放入少量Cu片和V mL K4Fe(CN)6溶液，通过仪器M缓慢、逐滴地加入c molL-1浓硫酸( 记录滴加前后的读数，以确定所滴加浓硫酸的体积)，至刚好出现红棕色沉淀时停止滴加浓硫酸，根据滴加浓硫酸的体积(设为b mL)及K4Fe(CN)6溶液的体积，即可计算反应所需硫酸的最低浓度为molL-1.仪器M的名称是_； c molL-1浓硫酸的质量分数为98%，
13、密度为1.84gcm-3，则c=_；有同学对甲组同学的方案提出质疑，由于对K4 Fe(CN)6的性质缺乏了解，如受热时该物质是否发生分解？若是，则该方案就存在问题。请对甲组同学的方案再提出一条合理质疑_。乙组同学在图2的圆底烧瓶中放人足量铜粉和30 mL 98%的浓硫酸，待反应结束，撒去酒精灯。打开a通入足量的空气，以确保生成的SO2气体全部进入烧杯中完全吸收。将烧杯取下，向其中加入足量盐酸酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀的质量为23.3g，计算可得出该实验条件下能与铜反应的硫酸浓度c(H2SO4)_ ( 忽略反应中溶液的体积变化，保留1位小数)。【答案】
14、(1). Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2). 析出淡黄色沉淀 (3). 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+ (4). 将试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中 (5). BC (6). 酸式滴定管 (7). 18.4 (8). K4Fe(CN)6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe(CN)6是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4Fe(CN)6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大(合理答案均可) (9). 11.7molL-1【解析】【分析】【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性，加热时能氧化铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，则反应的化学方程式为C
15、u+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；试管C中二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故现象为析出淡黄色沉淀；高锰酸钾具有强氧化性和二氧化硫反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸和水，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+，故答案为：析出淡黄色沉淀；5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4H+；铜与浓硫酸反应后试管中的溶液含有浓硫酸，为避免发生危险，稀释该溶液的操作方法是将试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。故答案为：将
16、试管中的溶液沿烧杯壁小心倒入装有水的烧杯中；将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，通入品红溶液使其褪色，通入硫化钠溶液置换出硫，析出淡黄色沉淀；将二氧化硫通入上述溶液，二氧化硫遇石蕊溶液只变红不褪色，其它两个试管现象相同，故选：BC；(2)M可用于测定浓硫酸的体积，因为浓硫酸为酸，所以用酸式滴定管盛装，故答案为：酸式滴定管；浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3，则c=mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；甲组同学的方案，由于对K4 Fe(CN)6的性质缺乏了解，还可能存在的问题有：K4Fe(CN)6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe(CN)6是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4Fe
17、(CN)6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大等，故答案为：K4Fe(CN)6是否能与硫酸发生反应或Cu2Fe(CN)6是否能溶于硫酸或浓硫酸与K4Fe(CN)6溶液的密度相差较大，总体积等于两者体积之和的计算误差较大等；n(H2SO4)=0.552mol，n(H2SO4)消耗=2n(SO2)= 2n(BaSO4)=2=0.2mol，剩余0.552mol-0.2mol=0.352mol硫酸不能与铜继续反应，c(H2SO4)消耗=11.7mol/L，说明c(H2SO4) 11.7mol/L才能与铜反应，故答案为：11.7mol/L。9. 碳酸锰( MnCO3)是高性能磁性材料
18、，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)为原料制备MnCO3的流程如图：回答下列问题：(1)锰、铁的原子序数分别为25、26，在元素周期表中均属于_(填标号)。a.短周期元素 b.第四周期元素 e.副族元素 d.过渡元素(2)上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品(常用作红色油漆和涂料)，其化学式为_。(3) SiO2 与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4) H2C2O4 (乙二酸，俗名草酸)的电子式为_；草酸在与MnO2的反应中作_(填“氧化”或“还原)剂，该反应的离子方程式为_ ；该反应可能是自催化反应(
19、反应产物对反应速率有加快作用)，请设计一个实验方案来探究MnSO4对该反应是否有催化作用_。(5) 已知： 25C，Mn(OH)2的Ksp=1.910-13.若MnSO4溶液的浓度为1.9 molL-1，制备MnCO3时为避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超过_。【答案】 (1). bd (2). Fe2O3 (3). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (4). (5). 还原 (6). MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O (7). 对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加
20、快(合理答案均可) (8). 7.5【解析】【分析】由流程可知，滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，向沉淀中加入氢氧化钠溶液溶解二氧化硅，过滤分离出不溶的二氧化锰，加入草酸和稀硫酸溶液，草酸与MnO2发生氧化还原反应得到硫酸锰溶液，加入碳酸钠溶液沉锰，经过滤、洗涤、干燥得MnCO3。【详解】(1)锰的原子序数为25，位于元素周期表中第四周期第VIIB族，铁的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期第VIII族，二者均属于过渡元素，故答案选：bd；(2)由流程可知，滤渣(主要成分MnO2、Fe2O3含
21、少量SiO2)，加盐酸溶解，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，过滤分离出MnO2、SiO2，滤液中含有氯化铁溶液，经蒸干、灼烧可得到Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(3) SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(4) H2C2O4为共价化合物，含有两个羧基，其电子式为；草酸具有还原性，二氧化锰具有氧化性，草酸在与MnO2的反应中作还原剂，反应的离子方程式为MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H2O，故答案为：；还原；MnO2+H2C2O4+2H+=Mn
22、2+2CO2+2H2O；由反应的离子方程式可知，反应生成了Mn2+，若要探究MnSO4对该反应是否有催化作用，可做对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快，故答案为：对比实验：其一的草酸溶液中加少量MnSO4，另一不加，在滴加到MnO2中时，观察加MnSO4者反应速率是否明显加快；(5)Ksp(Mn(OH)2)=c(Mn2+)c2(OH-)，c(OH-)=mol/L=110-6.5，则c(H+)=10-7.5，pH=-lg10-7.5=7.5，故需控制溶液pH不超过7.5，故答案为：7.5。10. 环戊烯是-种重要的有机
23、化工原料， 广泛应用于制药工业、有机合成及合成橡胶等领域。环戊二烯加氢制备环戊烯涉及的反应如下。反应：(g)+H2(g)=(g) 主反应反应：(g)+2H2(g)= (g) 副反应回答下列问题：(1)已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1 mol化合物的焓变，记作。在25下，气态环戊二烯的标准生成焓= +134.3kJmol-1，单质的标准生成焓为零，气态环戊烯的标准生成焓= +33.9kJ mol-1，则主反应的H=_kJmol-1。(2)若在某温度下，在恒容密闭容器中投入物质的量相等的气态环戊二烯和氢气，起始压强为p0kPa，在催化剂作用下仅发生反应1 (环戊烯的选择性为100%)，平
24、衡后体系压强为p，且p=0.6p0，则环戊二烯的平衡转化率为_ ； 此温度下该反应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压物质的量分数)。达到平衡后，欲增加环戊二烯的平衡转化率，可采取的措施有_(填标号)。A增大氢气的浓度 B增大环戍二烯的浓度C充入氦气使压强增大 D增大催化剂的接触面积(3)某科研团队利用环戊二烯的乙醇溶液催化加氢制备环戊烯。在反应温度30C，反应时间80 min，环戊二=烯：乙醇=1 ：2， 1 g某催化剂的实验条件下，氢气压力对加氢结果的影响如图。根据图象判断，该实验条件下，最佳的氢气压力为_Mpa；随着压力的升高，环戊烯的选择性降低，可能的原因是_；虽
25、然氢气的压力等因素对反应选择性有一定影响，但提高反应选择性的关键因素是_。【答案】 (1). -100.4 (2). 80% (3). kPa-1(或 kPa-1) (4). A (5). 0.5 (6). 压力增大促进副反应进行 (7). 催化剂【解析】【分析】根据生成物的标准生成焓与反应物的标准生成焓的差值计算反应热；根据平衡后混合气体的压强计算反应物的转化率和反应的平衡常数；根据影响化学平衡的因素判断反应进行程度和转化率变化情况；根据图像中转化率和选择性的变化趋势判断合适的氢气压力。【详解】(1)根据题目，物质的标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1mol化合物的焓变，某一反应的反应热H
26、=生成物的标准生成焓-反应物的标准生成焓，由于单质的标准生成焓为零，则该反应的H=(环戊烯)-(环戊二烯)=+33.9kJ/mol-(+134.3kJ/mol)=-100.4kJ/mol；(2)反应前混合气体的压强为p0，反应达平衡后混合气体的压强为0.6p0，由阿伏伽德罗定律及其推论有混合气体的压强比等于物质的量的比可知，反应平衡后混合气体的物质的量为0.6倍，设反应前充入的环戊二烯和氢气的物质的量均为1mol，则平衡后混合气体的物质的量为1.2mol，设参加反应的环戊二烯的物质的量为x mol，则可以写出如下“三段式”：(1-x)+(1-x)+x=1.2，解得x=0.8，所以环戊二烯转化率
27、=100%=80%；反应的平衡常数Kp=kPa-1（或Kp=kPa-1）；A增大氢气浓度，反应物浓度增大，平衡向右移动，可以增大环戊二烯的转化率，A正确；B增大环戊二烯的浓度，反应物浓度增大，平衡向右移动，但环戊二烯增加增加后转化率降低，B错误；C充入氦气使压强增大，不改变反应物与生成物的浓度，平衡不移动，转化率不改变，C错误；D增大催化剂的接触面积，可以同等条件的改变正逆反应速率，平衡不移动，不改变转化率，D错误；故答案选A；(3)根据图像，随着压力的不断增大，环戊二烯的转化率逐渐增大，当压力大于0.5MPa是转化率变化不大，同时随着压强的不断增大，环戊烯的选择性逐渐减小，因此总和考虑转化率
28、和选择性，选择0.5MPa为最佳的氢气压力；随着压力的不断升高，环戊烯的选择性不断降低，这是由于增大压力有助于增大副反应的进行，因此反应中要选择合适的氢气压力；虽然氢气的压力等因素对反应选择性有一定的影响，但提高反应的选择性的关键因素为催化剂的选择，选择合适的催化剂可以增大主反应的转化率同时抑制副反应的进行。化学一选修3： 物质结构与性质 11. 很长一段时间里，立方氮化硼被认为在自然界不存在，直至2009年，中国、美国、德国的科学家在中国青藏高原南部山区地下约306公里深处古海洋地壳的富铬岩内找到了这种矿物，其在大约1300C、118430个大气压的条件下形成了晶体。该团队以中国科学家的名字
29、将这种新矿物命名为青松矿(qingongite)。回答下列问题：(1)基态B原子的电子排布式为_， B与N相比，电负性较大的是_。(2)以天然硼砂为原料，经如下流程可制得BF3和BN。在BF3分子中， B的杂化方式为_， F-B-F键角为_。H3BO3为一元酸，写出其在水溶液中的电离方程式_； 根据分子组成判断，H3BO3与HNO2酸性较强的是_，判断依据是_。BF3与NaF反应可制得NaBF4， BF 的立体构型为_(3)立方氮化硼结构与金刚石类似( 金刚石的结构如图所示)。立方氮化硼的晶胞参数为361.5 pm。其中B-N键键长为_pm(列出计算式即可，下同)，其晶体密度为_gcm-3。【
30、答案】 (1). 1s22s22p1 (2). N (3). sp2 (4). 120 (5). H3BO3+H2OB(OH)+ H+ (6). HNO2 (7). H3BO3的非羟基氧原子数为0，HNO2的为1 (8). 正四面体 (9). 361.5 (10). 【解析】【分析】【详解】(1)基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，同一周期元素原子，随着原子序数的递增电负性逐渐增大，N的原子序数大于B的原子序数，因此B与N相比，电负性较大的是N元素；(2)由价层电子对互斥理论计算B元素的孤电子对数=(a-xb)=(3-31)=0，说明BF3中不含有孤电子对，则B元素的杂化方式为sp2杂
31、化，BF3的空间构型为平面三角型，F-B-F的键角为120；H3BO3为一元酸，根据B原子的结构，B属于缺电子原子，因此，H3BO3需要结合水电离出的OH-达到稳定结构，因此，H3BO3的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+；将H3BO3改写成B(OH)3的形式，HNO2可改写成NO(HO)的形式，比较二者的非羟基氧的数量可知，HNO2中非羟基氧的数量为1，H3BO3中非羟基氧的数量为0，HNO2的非羟基氧数量较多，HNO2的酸性较强；由价层电子对互斥理论计算B原子的孤电子对数=(a-xb)=(3+1-41)=0，说明BF中不含有孤电子对，BF的空间构型为正四面体形；(3)观察晶胞结
32、构可知B-N键键长等于倍的晶胞体对角线长度，因此，B-N键的键长=361.5；观察晶胞结构，根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积为(361.5 pm)3，根据计算密度，因此立方氮化硼的密度是。化学一选修5： 有机化学基础 12. 锌是人体所需的微量元素，但过量的锌会对健康造成危害。化合物G对检测锌离子有很高的灵敏度，在检测生物体内的锌离子浓度及环境监测方面具有良好的应用前景，G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。(2)C的化学名称为_，C
33、F3COOH的官能团名称为_。(3)D生成E用(CH2)6N4表示的化学方程式为_。E的一氯取代物只有1种，二氯取代物则有_种(不含立体异构)。(4)F分子中可能处于同一平面的原子数最多有_个；M是F的芳香族同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应，能使Br2/CCl4溶液褪色，还能与NaHCO3溶液反应生成气体，核磁共振氢谱中有5个吸收峰且峰面积比为1：1：2：2：2，M的结构简式为_。(5)G结合Zn2+离子的反应可表示为G+xZn2+ZnxG2x+。G具有聚集诱导发光性质，G与Zn2+反应时的荧光发射强度会发生明显变化，用荧光分光光度计检测，荧光强度与反应物的物质的量浓度比c(Zn2+
34、)/c(Zn2+)+c(G)的关系如图所示。当c(Zn2+)/c(Zn2+)+c(G)0.67时荧光强度出现拐点，可推知x的值为_。【答案】 (1). +H2SO4(浓) +H2O (2). 取代反应 (3). 4-甲基苯酚(或对甲基苯酚) (4). 碳卤键、羧基 (5). 6HCHO+4NH3H2O(CH2)6N4 +10H2O或6HCHO+4NH3(CH2)6N4+6H2O (6). 3 (7). 18 (8). (9). 2【解析】【分析】【详解】(1)根据A物质的化学式和A与浓硫酸反应的产物可知，有机物A为甲苯，因此，甲苯与浓硫酸反应的化学方程式为+H2SO4(浓)+H2O，该反应的反
35、应类型为取代反应；(2)根据C物质的结构可知，C的化学名称为4-甲基苯酚(或对甲基苯酚)；CF3COOH的官能团名称为：羧基、碳卤键；(3)D为甲醛，甲醛与氨水反应生成E(CH2)6N4的化学方程式为6HCHO+4NH3H2O(CH2)6N4+10H2O或6HCHO+4NH3(CH2)6N4 +6H2O；观察有机物E的结构，1号位上可以发生双取代反应，1,2、1,3、1,4、1,5为上可以发生双取代反应且取代产物相同，1,6位上可以发生双取代反应，因此，有机物E的二氯取代物有3种；(4)观察F的结构可知，F中含有苯环、醛基、酚羟基和甲基，其中苯环、醛基、酚羟基均为平面结构，甲基中最多有2个原子可以共平面，因此，F中最多有18个原子共平面；根据题目，M能与FeCl3发生显色反应，说明M中含有酚羟基，M能使Br2/CCl4溶液褪色，说明M中含有碳碳双键，能与NaHCO3溶液反应说明M中含有羧基，经过核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，说明有5种不同化学环境的H原子，且H原子的个数比为1:1:2:2:2，则有机物M的结构简式为；(5)c(Zn2+)/c(Zn2+)+c(G)0.67时荧光强度达到峰值，说明二者恰好完全反应，当G的量固定不变时，考察Zn2+的最大值即可得到x的数值，设峰值时G物质的浓度为1，Zn2+的浓度为x，则有x/(x+1)=0.67，解得x=2。
