1、模块终结测评(二)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：O16Na23Fe56第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B制饭勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料D人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A钢铁生锈B充有H2的汽球遇明火发生爆炸C大理石雕像
2、被酸雨腐蚀毁坏D铜像表面出现铜绿3下列物质的使用不涉及化学变化的是()A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂4下列与化学概念有关的说法正确的是()A氢、氧两种元素只能组成水B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C化合反应不一定是氧化还原反应D根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5下列实验操作或事故处理方法错误的是()A少量的金属钠应保存在煤油中B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑6常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、
3、Ca2、Cl、COBFe2、H、SO、ClOCMg2、Cu2、Cl、SODK、NH、NO、OH7设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为NAB1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC0.5 mol NaOH溶液中 Na数为0.5NAD常温常压下，16 g氧气所含电子数为NA8下列离子方程式书写正确的是()ACl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3溶液中滴加盐酸：CO2H=CO2H2OC钠加入水中：NaH2O=NaOHH2D铜片放入HNO3稀溶液中：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O9下列有关氯及其化合物的叙
4、述错误的是()A“84”消毒液的有效成分是NaClOBAlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是()实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B三脚架、泥三角、玻璃棒、坩埚煅烧石灰石制取生石灰C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaID酒精灯、烧杯、导管、集气瓶用KClO3固体和MnO2固体制备并收集O211.下列物质
5、在给定条件下可以直接转化的是()AAl2O3AlCl3Al(OH)3BFeFe2O3Fe2(SO4)3CSiO2H2SiO3Na2SiO3DCaCl2CaCO3CaO12下列有关金属及其化合物的说法正确的是()ANa久置于空气中最终生成NaHCO3BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成D铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解13下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C氯气有强氧化性氧气可用作漂白剂DNH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质
6、14.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B加热条件下，浓硝酸可与碳、硫单质发生反应CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同15等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是()AFe BFeOCFe(OH)3 DFeSO416下列说法不正确的是()A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D将
7、CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成17新型纳米材料MFe2Ox(3xyD氧化性：MFe2OySO218拟用图M21所示装置制取并收集下表中的四种气体(图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，能达到实验目的的是()选项气体abcAH2稀硫酸锌浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液CCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液DNH3浓氨水NaOH固体浓硫酸图M21请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共5小题，共46分)19(6分)化学就在我
8、们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)明矾是_，漂白粉的有效成分是_(均填化学式)。硅是无机非金属材料的主角，请你举出一种含硅的材料名称_。(2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是_(用化学方程式表示)。小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用离子方程式表示)。缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。20(10分)研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。(1)利用反应CH42NO2N2CO22H2O可消
9、除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理_mol NO2。(2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_。(3)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验：.进行焰色反应实验，火焰为无色。.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。.取100 mL废水，逐滴加入1.0 molL1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图M22所示。
10、图M22请根据上述信息回答下列问题：该废水中一定不含有的离子是_。实验中需配制1.0 molL1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。写出图中AB反应的离子方程式：_。通过计算，该废水中_(填“含有”或“不含有”)Cl；若含有，则c(Cl )_(若不含有，此问不必作答)。21(10分)甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下所示(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)若X是O2，则甲不可能是_(填代号)aMgbN2cSdAl(2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的
11、化学方程式：_。(3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为_。(4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为_；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为_mol。(5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。检验乙是否完全转化为丙的试剂为_(填试剂名称)。保存丙溶液常加入少量X，其目的是_。22(10分)聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为AlFe(OH)nCl6nm。为检测PAFC中Al的含量，采用图M23所示流程。图M23(1) PAFC中铁元素的化合价为_。(2)溶液A中含铝元素的溶质是_，它
12、属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(3)如图M24所示，过滤操作中的一处错误是_。图M24(4)物质B可能是下列试剂中的_(填代号)。aNH3 bCO2cNaOH溶液 dHNO3溶液判断流程中沉淀C是否洗净的方法是_(描述操作、现象和结论)。(5) PAFC中Al元素的质量分数为_(用含有a、b的代数式表示)。23(10分)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。图M25(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2
13、生成的快慢，其中的液体最好选择_(填代号)。a蒸馏水b饱和Na2CO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为_。(5)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。模块终结测评(二)1C解析 工业生产陶瓷的原料为黏土，无石灰石，C项错
14、误。2C3B解析 A项，发生反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H；C项，发生反应SiO24HF=SiF42H2O；D项，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2。B项，是利用液氨汽化时吸热作制冷剂，只发生物理变化。4C解析 氢、氧两种元素可组成H2O、H2O2，A项错误；不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如CO等，B项错误；根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，而不是根据是否具有丁达尔效应，D项错误。5D6C解析 A项，Ca2和CO可生成沉淀，不能大量共存；B项，H和ClO会生成难电离的HClO，且会氧化Fe2；D项，NH和OH不能大量共存。7B解析 CCl4为液体，不能
15、用22.4 Lmol1计算其分子数，A项错误；只根据溶液浓度，而无溶液体积，没法求出溶液中微粒的数目，C项错误；16 g O2中含电子数8NA，D项错误。8D解析 A项，HClO不能拆成离子形式；B项，HCO不能拆；C项，不遵守质量守恒。9D10C解析 A项，缺酒精灯；B项，缺酒精灯或酒精喷灯；D项，缺大试管。11A解析 氧化铝能和强酸、强碱反应，AlCl3 和氨水反应生成氢氧化铝，A项可以直接转化；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 ，B项不能直接转化；SiO2难溶于水，C项不能直接转化，CaCl2与CO2不反应，D项不能直接转化。12D解析 Na久置于空气中最终生成Na2CO3 ，A项错误；镁只
16、能和酸反应生成氢气，B项错误；水蒸气通过灼热的铁粉生成的是Fe3O4 ，黑色固体，C项错误；铜在H、NO存在的环境中反应，D项正确。13B解析 浓硝酸有挥发性，应密闭保存，浓硝酸见光易分解，应在棕色瓶中保存，A项没有因果关系；氧化铝的熔点很高，能用来制造耐火坩埚，B项有因果关系；氯气有强氧化性，但是作漂白剂的是HClO，C项没有因果关系；NH4Cl 是电解质，但氨水是混合物，不是电解质，D项没有因果关系。14B解析 CO、NO2不是酸性氧化物，A项错误；浓硝酸具有强氧化性，能在加热的条件下与碳、硫单质发生反应，B项正确；NO与空气中的氧气反应生成NO2 ，C项错误；CO2、SO2 与水反应的原
17、理相同，为非氧化还原反应，NO2与水反应生成HNO3和NO，属于氧化还原反应，D项错误。15A解析 与足量的硝酸反应，放出NO气体的物质的量要想最多，该物质失电子数最多，Fe由0价到3价，失电子为3，FeO由2价到3价，失电子为1，Fe(OH)3与硝酸发生酸碱中和反应，没有NO生成，FeSO4中铁有2价升高到3价，失电子为1，综上所述选A。16D解析 选项B，如NO、CO不是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。选项C，根据反应：FeH2SO4=FeSO4H2，Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等。17A解析 在氧化
18、还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2中S元素由4价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO2转化为S，氧原子数减少，MFe2Ox转化为MFe2Oy，氧原子数必然增加，x MFe2Oy，D项错误。18C解析 氢气密度小于空气密度，不能采用向上排空气法收集，A项错误；用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，应加热才可反应，B项错误；浓硫酸可与氨气反应，不能用于干燥氨气，D项错误。19(1)KAl(SO4)212H2OCa(ClO)2玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等一种即可(2)2HClO=2HClO2HCOH=H2OCO2保护FeSO4不被空气中的氧气氧化20(1)
19、NO21(2)2CO2NON22CO2(3)Fe3、Na、OH100 mL容量瓶Al(OH)3OH=AlO2H2O含有01 molL1 解析 (1)反应CH42NO2N2CO22H2O中，NO2中的氮元素化合价降低，故NO2为该反应的氧化剂。反应中有1 molCH4参加反应时，消耗NO2 2mol，故当消耗CH4的体积是11.2 L(标准状况下)时，理论上可处理1 mol NO2。(3)根据废水呈无色可判断一定无Fe3；根据信息可知，废水中一定无Na；根据信息可知，100 mL废水中含有SO，且n(SO)0.01 mol。根据信息可知，废水中一定含有Al3(一定不含OH)，根据Al34OHAl
20、O2H2O可计算出100 mL废水中含有Al3 0.01 mol。再依据电荷守恒可知，废水中一定含有Cl，且100 mL废水中n(Cl)0.01 mol30.01 mol20.01 mol，则c(Cl)0.1 molL1。21(1)ad(2)4NH35O24NO6H2O(3)C(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO21(5)硫氰化钾溶液防止Fe2被氧化为Fe3解析 (1)根据转化关系及X为氧气可知，备选项对应的元素应有变价，据所学反应方程式可推知符合条件的有b、c，而Mg、Al元素无变价，故甲不可能是ad。(2)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的物质只有NH3，再依据连续氧化及丙为红棕色气体可推知
21、甲为NH3，故符合条件的反应为4NH35O24NO6H2O。(3)根据“乙是一种常见的温室气体”可推知乙为CO2，再依据转化关系：可推知：甲为O2，X为C单质、丙为CO。(4)根据信息可推知，丙为Na2O2，则反应方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，由于反应的电子转移情况为则当有1 mol Na2O2参加反应时转移电子1 mol。(5)根据信息推知，X为Fe、甲为硝酸、乙为Fe(NO3)3、丙为Fe(NO3)2。检验Fe3常用硫氰化钾溶液。由于Fe2容易被空气中的O2氧化而变质，故保存Fe2时常加入适量的还原性铁粉。22(1)3价(2)NaAlO2盐(3)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
22、(4)b取最后的洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，沉淀已洗涤干净；反之，未洗涤干净(5)100%解析 (5)b g Al2O3中Al元素的质量为：b g100%100%，所以PAFC中Al元素的质量分数为100%。23(1)分液漏斗液柱高度保持不变(2)c(3)有浅黄色沉淀生成(4)SO2Cl22H2O=4HSO2Cl(5)防止倒吸NaOH(合理即可)解析 (1)盛装70%浓硫酸的仪器为分液漏斗。由于装置B的长颈漏斗内已形成一段水柱，若装置气密性良好，则长颈漏斗内的液柱保持不变。(2)由于装置B的作用是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，所以SO2在该液体内的溶解性非常小才可，而蒸馏水、饱和Na2CO3溶液、饱和NaOH溶液都可大量溶解或吸收SO2，不符合要求，但饱和NaHSO3溶液不吸收SO2，符合要求。(3)二氧化硫可与Na2S发生氧化还原反应，生成S单质，从而出现淡黄色沉淀。(4)试管D中发生反应：SO2Cl22H2O=4HSO2Cl，其中SO2被氧化，体现还原性，SO2的氧化产物为H2SO4，则检验有SO生成即可证明反应中SO2体现了还原性，只有方案能检验SO的生成。(5)装置E的作用是作安全瓶，防止液体倒吸。F中的液体用来吸收SO2，防止其污染空气，故可用NaOH溶液等碱性溶液吸收。
