1、云南省楚雄天人中学2020-2021学年高一化学下学期3月月考试题（B卷）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1下列说法正确的是正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼ABCD2起固定氮作用的化学反应是A氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催
2、化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵3下列说法正确的是A制备水泥和玻璃的主要原料都有石灰石B高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C硅是良好的半导体材料，可用来生产光导纤维D浓硝酸应保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中4已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是( )ABCD5下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3ABCD6. 浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现
3、了浓硫酸的（ ）A. 脱水性 B.吸水性 C.干燥性 D.氧化性7.下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是( ) A新制氯水中：Fe3+、K+、Br-、S2- B. 使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-C.某无色透明的酸性溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、NO3- D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-8NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD0.1L
4、0.5 mol/L NH3.H2O溶液中含有的OH_数为0.05NA9下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( )N2NO2 NO2NO NO2HNO3 N2NO N2NH3ABCD11反应8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A
5、23B83C63D3212制取Na2CO3和高纯Si的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )A反应属于固氮反应BSiO2可用于制造芯片C反应、均为氧化还原反应D高纯硅可以制作太阳能电池13从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论ASiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应SiO2为两性氧化物B将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3碳酸酸性比H2SiO3强C某溶液中加入过量HCl溶液，无明显现象后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中含SO42-D某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A B C D14四
6、支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是ABCD15喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液AABBCCDD16用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色17下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理
7、的装置和原理能达到实验目的的是( ) A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 18火法炼铜的原理：，下列说法错误的是( )A在该反应中只作还原剂B将所得气体通入品红溶液中，溶液褪色C参与反应时，电子转移总数约为D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料19下列实验装置正确的是A加热分解碳酸氢钠B吸收氨气C转移溶液D制取氯气20根据实验操作和现象不能推出相应实验结论的是( )选项实验操作和现象实验结论ASO2通入酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色SO2具有漂白性BSO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀SO2具有氧化性C在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：ClSDSO2通入含H
8、Cl、BaCl2的FeCl3溶液，产生白色沉淀SO2有还原性ABCD21 三容器内分别装有相同压强下的NO.NO2.O2.设三容器容积依次为V1.V2.V3.若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容积中后.倒立于水槽中.最终容器内充满水.则V1.V2.V3之比可能是 A.245 B.958 C.726 D.456第II卷（非选择题）二、实验题20实验室通常用如图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是：_。（2）制取氨气时的化学反应方程式为：_。（3）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是_。（4）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产
9、生的现象是：_。（5）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 _ 。21某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2(1)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热_ (填 B”或“D)试管中无明显现象。(2)装置C的作用是_；(3)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见
10、的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是：_。22某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。23氮的氧化物（NOX）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOX还原生成。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(一)为
11、了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是_，产生此现象的化学方程式为_。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为_；_。产生此现象的化学方程式为_。(3)烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式_（二）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。楚雄
12、天人中学2023届高一年级下学期3月学习效果监测化学答案与解析一、单项选择题（每题2分，共42分）12345678910111213CAACCBBBACAAB1415161718192021ABBDBAAB二、非选择题（共50分）22.（14分）（1）氧化剂（1分） SO2（答案不唯一 1分） 2H2S+SO2=3S+2H2O（答案不唯一 2分）（2）H2SO4（1分）（3）2mol（1分）（4） A、D（2分）（5） 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶，看是否有白烟产生。（言之有理2分）（6） 2CO+2NO=N2+2CO2（2分）（7） 5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2+5NO3-+2H
13、2O（2分）23. （12分）（1） Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2） dcfei （2分）（3） 防止冷凝水倒流炸裂试管（2分）（4） 因为氨气极易溶于水（2分）（5） 因为浓硫酸会和氨气发生反应（2分）（6） O2（2分 答案不唯一）24. （14分）（1） 蒸馏烧瓶（1分）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2分）（2） 溶液由紫红色变为无色（2分） 无色溶液中出现黄色浑浊（2分） 还原性（1分） 氧化性（1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+（2分）（3） 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。（2分）（4） NaOH（1分）25. （8分）（1） （2分）H2SO4 S （2） （2分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3） （2分）向其中加入KSCN溶液，溶液不变红（4） （2分）过滤、洗涤、干燥（1）（2分）Fe2O3 BaSO4（2） （2分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（3） （4分）SO2 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价的S元素有氧化性，能被还原。因此有SO2生成。（4） （2分）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+
