1、高考资源网（） 您身边的高考专家宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷 化学试题 2015.09试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Ne： 20 Na ：23 第I卷（选择题 共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q（M、N为原料
2、，Q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是A. B. C. D. 2下列有关化学用语表示正确的是A苯甲醛： B Mg2+的结构示意图：CCO2的电子式： D核内有8个中子的碳原子：C3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2+、I、ClB使甲基橙变红色的溶液：Fe2、K、NO3、SO42C含有0.1 molL1 Fe3的溶液：Na、K、SCN、NOD由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl4下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是（ ）A苹果酸 B丙氨酸 C葡萄糖 D甘油
3、醛5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A工业电解饱和食盐水：2Cl+ H
4、2O = Cl2+ H2+ OHB碳酸钠的水解： CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34 NH3H2O=AlO4NH42H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O8下列物质的转化在给定条件下能实现的是NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物
5、对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应10近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只
6、选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11下列说法正确的是A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的H0B0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除12常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO
7、)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)13下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫14某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反
8、应生成气态氢化物D该元素价电子轨道中有2个未成对电子15相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g） H=92.6kJmol1 起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molX2Y2XY31300.61.80.8 达到平衡后，容器中XY3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是A容器、中反应的平衡常数不相等B达平衡时，容器中XY3的物质的量浓度为2molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kJD容器中反应达到平衡时放出热量第II卷（非选择题 共80分）16(12 分) 为探索工业废料的再利用，某化
9、学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂X是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。17(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇
10、宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：(1) G的基态原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区。(2) B与F形成的一种非极性分子的电子式为_；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为_。(3) BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。
11、(4) 设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：pH11的甲的水溶液pH3的乙的水溶液pH3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H)之比为_。(5) 丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为14混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为_。(6) A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_。(7) 往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_。AX中所含化学键有离子键、极
12、性键和配位键BX中G2给出孤对电子，NH3提供空轨道C组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素DSO与PO互为等电子体，空间构型均为正四面体18(12分)铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是 Fe2O3)等。 （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 Fe203）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界
13、钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 原电池反应： 负极：2Fe4e-=2Fe2+、正极： ； 氢氧化物的形成： Fe2 + + 2OH= Fe(OH) 2 。 氢氧化物的分解： 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。 （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜（如右图装置），a为 （填“正极”或“负极”）， 铁制品表面发生的电极反应式 为 。19（10分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的
14、量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1) 从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2) 乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。(5) 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHB HB2。在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系
15、式正确的是 。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c (H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB) 20(12 分) X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。（1）Q2+离子的核外电子排布式为 。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molXYZ分子中含有键的数目为 。（3）写出YZW离子的两种等电子体的化学式： 。（4）QW的熔点比
16、Q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被 个晶胞所共用。21(16分) 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。 水 热冰采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是_分子(填“极性”或“非极性”)。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_。（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_。 由水分子释放
17、出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_ _；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式_。（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ， 写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式 。（4）水溶液中存在H3O+ 离子，写出该微粒的结构式 （标出配位键）。宿迁市三校2016届高三年级学情调研卷 化学试题参考答案 2015.09单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。1. B 2. B 3. A 4.A 5. C 6. A 7. D 8. A 9. B 10. B 不定项选择题:本
18、题包括5 小题,每小题4 分, 共计20 分。11. AD 12. D 13. D 14. C 15. BC16（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分） 过滤（2分）（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（2分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）17.(1)3d104s1ds(2) 平面三角形(3)原子(4)11108 (5)c(Na)c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)(6)NH2ClH2O=HC
19、lONH3(7)AD18. （1）3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ; H22e-=2H+（2）O2+4e-+2H2O=4OH- ， 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。（3）正极 ， Cu2+2e-=Cu 。19. (1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC2012分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp（2分） 1.2041024或2mol（2分）（3）N2O、CO2、CS2、N3中任选两种（2分）（4）因O2半径小于S2（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分） （5）12（2分）21. （1）极性；建造室温溜冰场；（2）水分子间存在氢键；2H2O+SO24H+SO42-；H2O+H2OH3O+-OHO:H:O:(3)H2Fe2+ + H2O2 + 2H+= 2Fe3+ +2H2O 版权所有：高考资源网()- 10 - 版权所有高考资源网
