1、第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制知识点一正确理解物质的量浓度的定义1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中，正确的是()该溶液的物质的量浓度为1 molL1该溶液中含有58.5 g NaCl配制100 mL该溶液需用58.5 g NaCl量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl的
2、物质的量为0.1 molA BC D知识点二有关物质的量浓度的简单计算3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L4下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是()A150 mL 1 molL1的NaClB150 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KClD75 mL 2 molL1的CaCl2知识点三配制一定物质的量浓度的溶液5关于容量瓶的使用，下列
3、操作正确的是()A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液的浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡6下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线7实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL，111.2 g B500 mL，117
4、gC1000 mL，117 g D任意规格，111.2 g8实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；B把制得的溶液小心转移至容量瓶中；C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填编号)。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还
5、缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填编号)。a某同学观察液面的情况如图L122所示图L122b没有进行上述操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠9下列实验操作正确的是()A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解10将10 mL 5 molL1盐酸稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.25 molL1C0.1
6、molL1 D0.5 molL111某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%的 NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25 molL1 B12.5 molL1C7 molL1 D7.5 molL112下列有关溶液配制的实验操作正确的是()A用浓盐酸配制稀盐酸时，一般用托盘天平称量所需的浓盐酸B将烧杯中的浓硫酸加水稀释，须等溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中C量取浓盐酸的量筒需用蒸馏水洗净后，也需将洗涤液倒入烧杯中加水稀释D容量瓶不可长时间保存溶液13将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液
7、中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_。14如图L123为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 图L123(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。(4)假设
8、该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_ mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出15实验室需要450 mL 1.0 molL1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)计算需98%的浓硫酸的体积；在烧杯中将浓硫酸稀释；接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；洗涤烧
9、杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；定容；摇匀。(1)该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为_(填“正确”或“不正确”)；如填不正确，应选_(指出规格和个数)的容量瓶，并请说出你的理由：_。如填正确，后两问可不作回答。(2)按照你选取的容量瓶，应该用(多大规格)_的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取_ mL 98%的浓硫酸。(3)量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：_。某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为_(只
10、回答“对”或“错”)。(4)配制好的溶液要到下周的九年级同学的实验课上使用，该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员，请谈谈你的看法和做法：_。(5)指出上述操作步骤中的疏漏之处：_。该处疏漏可造成所配溶液的浓度_(填“偏大”或“偏小”)。第3课时物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制1D解析 根据公式c，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A，n(NaOH)1 mol，但V(水)1 L，V(溶液)1 L，错误；选项B，22.4 L并不一定是在标准状况下测得的体积，错误；选项C，n(HCl)10 mol，但溶液的体积不是10 L，错误；选项D，n(NaOH)0.
11、25 mol，V(溶液)0.25 L，正确。2D解析 钠离子的物质的量浓度等于氯离子的物质的量浓度，也等于氯化钠的物质的量浓度。含有0.5 mol Na的溶液中含有0.5 mol NaCl，而溶液的体积为0.5 L，故浓度为1 molL1，且溶液具有均一性和稳定性。3A解析 在混合溶液中与Mg2结合的c(SO)0.3 mol/L0.1 mol/L0.15 mol/L，故c(Mg2)0.15 mol/L。4A解析 50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05 L1 molL130.15 mol，A、B、C、D选项所给溶液中含有氯离子的物质的量分别为0.15 mol、0.
12、3 mol、0.45 mol、0.3 mol。5A解析 使用前需检查容量瓶是否漏水，方法是在容量瓶中装入少量水，塞好塞子，用右手食指顶住塞子，左手持瓶底，倒转，观察其是否漏水，若不漏水，将塞子旋转180，再倒转看是否漏水，A正确；容量瓶在配制溶液时需要加水定容，故使用前不需要干燥，B错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中进行溶解、溶液混合等操作，C错误；摇匀的方法是用右手食指顶住塞子，左手持瓶底倒转，反复数次即可，不可左右振荡，D错误。6D7C解析 实验室中没有规格为950 mL的容量瓶，故需要配制1000 mL的溶液，需要NaCl的质量也应按配制1000 mL 2 molL1的溶液来计
13、算，为117 g。8(1)ABDCE(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶(3)ad9A解析 为保证溶质完全转入容量瓶中，烧杯和玻璃棒应洗涤23次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此量取5.5 mL稀盐酸应选取10 mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；配制溶液时不能在容量瓶中溶解固体，D错误。10B解析 根据稀释定律c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)列式，5 molL110 mLc(稀溶液)200 mL，解得c(稀溶液)5 molL10.25 molL1，从中取出5 mL，溶液的浓度不变。11A解析 由题意加热蒸发掉100 g水后
14、质量分数变为原来的2倍，则原来溶液的质量为200 g，则溶质的物质的量为0.5 mol，而蒸发过程中溶质的量不变，故该20% 的NaOH溶液的物质的量浓度为6.25 molL1。12D解析 量取液体药品一般用量筒，不用托盘天平称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌，B错误；量筒内倒出的溶液的量即为所需药品的量，若将量筒洗涤后的液体也加入，会引起所配溶液的浓度偏大，C错误。13(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L2.44 g解析 (1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/
15、L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。14(1)11.9(2)BD(3)16.8(4)25C解析 (1)c(HCl)11.9 mol/L；(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)16.8 mL。(4)根据反应NaOHHCl=NaClH2O知，n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，则V(HCl)0.025 L。比所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸浓度比0.400 mol/L大，故选C。15(1)不正确一个500 mL配制的次数越多，积累误差就越大(2)50 mL27.2(小数点后必须有一位小数)(3)量筒不干燥造成结果偏小，而容量瓶不干燥对结果无影响错(4)不对，配制好的溶液应保存于试剂瓶中，并贴上标签，注明配制日期、浓度及硫酸等字样(5)没有冷却就转移到容量瓶中偏大
