1、原平一中20142015学年度第一学期期末试题高一化学 考生须知：本卷满分100分，考试时间100分钟。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1、光导纤维通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（） A钢B铜C石英砂D铝2、碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中
2、能用14C测定年代的是（ ）A战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）B马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）C秦始皇兵马俑（距今约2200年）D元谋人的门齿（距今约170万年）3、新制的氯水具有漂白性，将新制的氯水滴在红色棉布上，产生的现象为（ ）A棉布变黄色B棉布变黑色C棉布变无色D棉布褪色4、合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是（ ） A黄铜 B黄金 C青铜 D钢5、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是（ ） ACl2 BNaClO CKMnO4 DN
3、a2O26、检验SO2气体中是否含有CO2气体应采用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水7、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是（ ）A136B50C86D2228、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ） 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水 读取容量瓶液面时采用俯视A B C D9、下列说法正确的是() A少量浓硫酸不慎沾在皮肤
4、上，立即用干抹布拭去,再用氢氧化钠溶液冲洗 B将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 （ ） A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱11、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 ( )A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C
5、血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉12、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2 被还原的元素是（ ）A只有NB只有SC只有CDN和S13、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强14、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是（ ）A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤15、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） SiO2； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； Na2CO3 A全部 B C
6、D二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）16、一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为（）A浓硫酸的酸性很强 B浓硫酸的脱水性很强C浓硫酸的氧化性很强 D浓硫酸的沸点很高17、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Al3+、 NO3、SO42BK+、Na+、CO32、 NO3CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、Mg2+、I、 NO318、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的
7、中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性B碱性C氧化性 D还原性19、称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为( )A 1:2B 1:3C3:2D 1:120、下列离子方程式的书写正确的是（） A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32+ CO2 + H2O 2HCO3C钠和冷水反应 Na2H2O Na+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O21、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分
8、别充满：NH3，NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A BC= D不能确定22、50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92molC0.46mol D小于0.46mol23、有五瓶溶液分别是10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液 20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液 30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液 40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）ABCD24、NA表示阿伏加德
9、罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个B58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA25、某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（ ）AK、K2O、K2CO3、KHCO3 BNa、Na2O2、NaOH、Na2CO3CK、K2O、KOH、K2CO3DNa、Na2O、NaOH
10、、Na2CO3三、填空题（每空2分，每小题10分，共40分）26、（10分）下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：（1）上图实验室制备氯气的化学反应方程式为 。（2）通常用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集氯气，若要利用C瓶收集到干燥纯净的氯气， B瓶所装的试剂是 。（填名称）（3）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是 。（4）E装置用来 ，写出E装置中发生化学反应的离子方程式 27、（10分）X、W、Y、Z分别代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是地壳
11、中含量最多的元素；Z是常见的非金属元素，其一种单质能够导电。请填空：（1）X元素在元素周期表中的位置 。原子结构示意图为 。（2）Y和Z组成的一种其原子个数比为2:1的化合物化学式: 。（3）W 与Y可组成一种其原子个数比为1:1的化合物A，写出该化合物A的名称： ；Y和Z组成的一种化合物B，写出该化合物B与化合物A反应的化学方程式 。28、(10分)实验室要用12.5 mol/L的浓盐酸配制1.0 mol/L的稀盐酸100 mL。（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。（3）A
12、、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。29、（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称：B ，F 。（2）若反应是在加热条件下进行，则A是 （填化学式）；若反应是在常温条件下进行，则A是 （填化学式）。（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。 学校 班级
13、姓名 准考证号 一考场号 座位号 * 密 *封*线*原平一中高一期末考试 化学 答题纸贴条形码区域注 意 事 项1.答题前,务必先将本人的姓名、联考证号填写清楚。2.严格按照题号在答题区域内作答,超出答题区域无效3.保持答题卡清洁完整,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记,严禁使用涂改液、修正纸和修正带。4.若考生未按要求答题,影响评分结果,后果自负。一、选择题（每题2分，共30分）二、多选题（每小题3分，共30分）1ABCD6ABCD11ABCD2ABCD7ABCD12ABCD3ABCD8ABCD13ABCD4ABCD9ABCD14ABCD5ABCD10ABCD15ABCD16ABCD21AB
14、CD17ABCD22ABCD18ABCD23ABCD19ABCD24ABCD20ABCD25ABCD三、填空题（每空2分，每小题10分，共40分）26（10分）（1） 。（2） 。 （3） 。（4） ， 。27（10分）（1） （2） 。（3） ； 。28.（10分）（1） （2） （3） ； 。29.（10分）（1） ， 。（2） ； 。（3） .高一化学期末考试题答 案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）题号123456789101112131415答案CBDBBBAADCDDCCD二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）题号1617181
15、9202122232425答案CADDBCDDCD三、填空题（每空2分，每小题10分，共40分）26、（10分）（1）化学反应方程式为 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O 。（2）B瓶所装的试剂是 浓硫酸 。(3)现象是 有白色沉淀生成 。(4) E装置用来 吸收尾气，防止污染空气 ，离子方程式 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 27、（10分） (1)、周期表中的位置 第三周期第A族 。原子结构示意图为 。(2)、化学式: CO2 。(3)、化合物A的名称： 过氧化钠 ；化学方程式 2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 。28、(10分)（1）需用 10mL 量筒 量取浓盐酸 8.0 。（2）还需用到的仪器有 100mL 容量瓶 。（3）操作是 继续滴加蒸馏水 ；配制溶液的浓度 偏低 。29、（10分）（1）写出有关物质的名称：B 浓盐酸 ，F 四氧化三铁 。（2）在加热条件下进行，则A是 KClO3 ；在常温条件下进行，则A是 H2O2 。（3）离子方程式 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。
