1、2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl：35.5 Ag:108 第I卷（选择题）一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B500左右比常况下更有利于合成氨C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说法中不正确的是 （ ）A、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B、1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫
2、做中和热C、二次电池充电时将电能转化为化学能 D、催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 3.对于2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H =5800kJ/mol下列叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。4.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K时
3、，建立下列平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0。把容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ） 颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度A、 B、 C、 D、 5.向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为02mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 （ ）A.等于06mol/L B.小于06mol/L C.等于08mol/L D.大于08mol/L6下图有关电化学的示意图正确的是（ ） A. B. C. D.7. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2（g）+B
4、r2(g)2HBr(g)；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A、abB、a=bC、abD、无法确定8如右图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是（）A该装置可以构成原电池，也可构成电解池Ba 极可能发生反应：Cu2+2eCuCb 电极质量可能增加 D该过程可能有大量气体产生 9. NH3加热分解为N2和H2，在同温同压下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为（ ） A. 80% B. 60% C. 50% D. 40%10.在足量的水中加入0.2molAgNO3、，充分混
5、合将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（）A 8：1 B1：8 C355：108 D108：35511一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ） A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、212.下列说法中不正确的是（ ）A构成原电池的正极和负极不一定是两种不同的金属B用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2+Cl
6、2+2OH-C可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，Qc变小，K不变，O2转化率减小 D如果H和S均为正值，当高温时，反应可能自发进行 13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生该反应： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是（ ） A反应速率降低 B平衡向右移动 CB的转化率提高 Da+b 0C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不
7、能出现一层铁Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+15.右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C缩小体积 D减小N的投入量16. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质(纯),可以使电解液的组成保持恒定.，下列答案正确的是 （ ）甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁A Pt Pt CuCl2 HCl B C Cu CuSO4 CuOC Pt C H2SO4 H2SO4 DPt Fe NaCl NaOH17. 对于可逆
8、反应A(g) + 2B(g) 2C(g)；H 0，下列各图正确的是（ ）A. B. C. D.18.铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）PbSO4（s）+2e-B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-Pb（s）+SO42-（aq）第卷（填空题）二、填空题（共52分）19. （6分）2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射， “嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯
9、度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。 (1) 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式： 。 (2) 实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收 的能量。 (3) 已知2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g)；H= +483.6kJ/mol N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H= +67.8kJ/m
10、ol 3H2(g) + N2(g) =2NH3(g)；H= 92.0 kJ/mol 则1 mol NH3(g) 燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热H = 。20（13分）某研究小组对铁生锈进行研究 (1)甲同学设计了A、B、C一组实验(如上图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈，C中铁钉不生锈。通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是 ；A中铁钉发生电化腐蚀的正极电极反应式为 。实验B所用的水要经过 处理，植物油的作用是 ；实验C中碱石灰的作用是 。(2)如右图所示，试管中放一根铁钉，铁钉浸入某电解质溶液 中，数天后观察，根据观
11、察到的不同现象回答下列问题： 管中液柱左边下降，右边上升。则试管中的电解质溶液的性质为 。正极的电极反应式为： 。导管中液柱右边下降，左边上升。则试管中铁钉发生的电化腐蚀为 。负极的电极反应式为： 。 (3)下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 21.（10分）现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若温度、体积不变时加入B，则A的转化率_，B的
12、转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若B是有色物质，A、C均无色，则温度、体积不变时加入C混合物颜色最终_，而温度、压强不变时，充入氖气，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。22.（10分）下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。（2）A(石墨)电极的名称是_ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)（3）写出通入的电极的电极反应式 （4）乙池中反应的化学方程式为 （5）当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标况)。若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为40
13、0mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。23.（13分）(1)用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_，后变_(填“变深”“变浅”或“不变”前同);最终和最初相比，颜色_更深(填“最初”或“最终”下同), 气体的平均相对分子质量_更大。(2)在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2molL1。请填空：x=_ B的转化率为_。温度降低，K值增大，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填编号）A、 混合气体的密度不变 B、 容器中的压强不再变化C、 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍D、 单位时间内生成3molA，同时生成1molB 在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是 （填编号）A、B的浓度减少 B、正反应速率加快，逆反应速率也加快C、C的物质的量增加 D、重新平衡时n（A）/n（C）增大
