1、,第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性)知识点一 铁及其化合物1下列关于物质的颜色的说法，正确的是()A金属铁黑色 B氧化铁黑色C氢氧化亚铁灰绿色 D氢氧化铁红褐色2下列说法中正确的是()A铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4B氯化铁与铜反应生成氯化铜和铁C硫酸铜溶液中放入铁丝片刻，取出，表面出现红色的铁锈D烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈3为使FeCl2氧化成FeCl3而不引入杂质，应向溶液中加入()A氯水 BHNO3 CKMnO4 DNa2O24由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫质量分数为a%，则所含铁的质量百分含量为()
2、A3a% B(1002a)% C13a% D20%知识点二 Fe、Fe2、Fe3的相互转化5除去FeSO4溶液中少量的硫酸铁，可行的办法是()A加入铁粉 B加入铜粉C加入氢氧化钠溶液 D滴入KSCN溶液6将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生7下列离子方程式书写正确的是()A铁跟稀H2SO4反应：Fe6H=2Fe3H2B向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClC向氯化铁溶液中加入适量铁粉：Fe3Fe=Fe2D氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)38能与Fe3反应
3、，且能够证明Fe3具有氧化性的物质是()KSCNFeFeCl2CuNaOHA BC D9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液CAgNO3溶液 DKSCN溶液10下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2FeCl3Fe(OH)3HClA只有 B只有C只有 D全部11在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是()AFe3 BFe2CCu2 DH12将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是()A加入足量的铁粉后的F
4、eCl3溶液B铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液C长期暴露在空气中的绿矾溶液D加入新制氯水后的FeCl2溶液13下列能大量共存于溶液中的一组离子是()AFe3、K、SCN、SO BFe3、Fe2、H、S2CMg2、Fe2、OH、NO DNa、Fe3、NO、Cl14下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A BC D15证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是() 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 A B C D16将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()ACuCl2溶液 BAgNO3溶液CFe2(SO4)3溶液 D稀硫酸1
5、7在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe318把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为()A11 B12 C23 D3219化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀，再
6、加入盐酸又变为浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。(1)题中每个标号前都有一个化学反应，请写出反应的化学方程式：_(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中，铁元素被氧化的有_，铁元素被还原的有_。20除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，写出选用的试剂或分离方法及有关的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_，_。(2)FeCl2(FeCl3) _，_。(3)FeCl2(CuCl2) _，_。21回答下列问题：(1)为了检验某未知溶液是否是FeC
7、l2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作_(若填“合理”，则此空可不答)。(2)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关化学方程式为_。(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。22AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图L231所示(部分反应物、生成物未列出)。已知
8、：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。图 L231(1)写出化学式：A：_、C：_、F：_。(2)写出反应的化学方程式：_。_。(3)写出离子方程式：_。_。(4)生成24 g B需要转移_ mol电子。第2课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性1D2D解析 A项，由于空气中的氧气含量较少，所以铁丝在干燥的空气中不能剧烈燃烧，只有在纯氧中才能剧烈燃烧，错误；B项，氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，错误；C项，铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，看到铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈，错误。3A解析 Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，Cl不是杂质。A正确。
9、4C解析 FeSO4和Fe2(SO4)3中S和O原子个数之比都是14，质量之比为12。硫的质量分数为a%，则氧的质量分数为2a%，因此铁的质量分数为：1a%2a%13a%，C正确。5A6.B7D解析 A项，应为：Fe2H=Fe2H2，错误；B项，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，错误；C项，应为2Fe3Fe=3Fe2，错误。8D解析 能够与Fe3反应且发生氧化还原反应生成Fe2的是Fe和Cu：2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D正确。9B解析 将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐
10、色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，B正确。10D解析 Fe2FeCl3=3FeCl2，正确；2Fe3Cl22FeCl3，正确；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，正确；H2Cl22HCl，正确；D正确。11B解析 固体残渣用盐酸处理有气体放出，说明铁粉过量，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是Fe2。B正确。12A解析 将KSCN加入溶液中，溶液不显红色，说明溶液中无Fe3。A项发生的反应为：Fe2FeCl33FeCl2 ，溶液中无Fe3，正确；B项，所得产物溶于水后得到FeCl3 溶液，会显红色，错误；C项溶液中的Fe2被空气中的氧气氧化为Fe3，会显红色，错
11、误；D项发生的反应为：Cl22FeCl22FeCl3 ，会显红色，错误。13D14B解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，正确；中液面加苯阻止了空气进入，正确；由于空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀，错误；B正确。15D解析 滴加少许KSCN溶液，无红色出现；再加少许氯水后若立即出现红色，则证明原溶液中一定存在Fe2。D正确
12、。16C解析 A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56 g Fe，生成64 g Cu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56 g Fe，生成216 g Ag，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀H2SO4反应，每溶解56 g Fe，生成2 g H2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。 17. B解析 Fe2(SO4)3溶液中，加入铜、铁，充分反应后残余固体有可能是铜或者是铜和铁都有，无论哪种情况溶液中一定没有Fe3，根据ac知，残余固体全是铜且溶液中一定含有Cu2，固体加入到稀硫酸中，不会
13、有气泡产生，B正确。18C解析 反应的化学方程式为2Fe3Fe=3Fe2，设Fe为1 mol，则消耗2 mol Fe3生成3 mol Fe2，由于Fe2与Fe3浓度相等，则物质的量也相等，均为3 mol，故已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比为23。19(1)2FeCl3Fe3FeCl2FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)22HCl=FeCl22H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2Zn=ZnCl2CuFeCl2ZnZnCl2Fe(2)解析 工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有Fe3，所以当加入过量铁粉之后铁
14、粉会将Fe3还原为Fe2，溶液会变为绿色；当加入NaOH溶液时，Fe2会与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2再与盐酸反应会生成浅绿色的FeCl2，通入氯气后FeCl2被氧化成Fe3，加入铜后， Fe3会与其反应生成Cu2，溶液会显蓝色，插入锌棒后，将铜、铁置换出来。20(1)加热2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入足量铁粉，过滤Fe2Fe3=3Fe2(3)加入足量铁粉，过滤 FeCu2=Fe2Cu解析 Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3 ；FeCl3 溶液中加入铁粉，生成FeCl2 ；CuCl2 溶液中加入铁粉，把铜置换出来，同时生成FeCl2 。 21
15、(1)不合理先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2(2)出现白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)2Fe3Fe=3Fe2解析 (1)不合理，因为原溶液中可能含有Fe3，应先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2。22. (1) Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)2O23FeFe3O44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3O48H=Fe22Fe34H2OFe33OH=Fe(OH)3(4) 1.5 解析 A为淡黄色固体化合物，A为Na2O2, G为红褐色固体，G为Fe(OH)3。由转化关系可知，F为Fe(OH)2，D中含有Fe2，E 中含有Fe3，C中既有Fe2又有Fe3，即C为Fe3O4 ，符合题目中的“C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素”；BC，只能是Fe在O2 中燃烧生成Fe3O4 ，反应为：2Na2O22H2O=4NaOH O2。在2Na2O22H2O4NaOH O2中，Na2O2 O2 氧元素从1价升高为0价，生成24 g O2即0.75 mol O2 转移了0.75 mol21.5 mol电子。
