1、广东肇庆中学2016届高三化学调研试题 一、单选题（每题6分，共计42分）7化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D
2、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜9.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是A丁用于制造光导纤维B气态氢化物的稳定性：庚己戊C常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D丙与戊的原子序数相差2810NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1mo
3、lO2充分反应，产物的分子数为2NA11微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用重结晶等过程提纯 C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A.
4、将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小二、非选择题（共计58分）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化
5、铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)温度0C化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）每转移0.04mol电子，理论消耗Zn g。（Zn的摩尔质量=65g/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过_
6、分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、_和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 ，加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。27（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=99
7、kJ.mol-1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2=-58kJ.mol-1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。k/10-3T/K 50051052053054055002468abn(H2)/n(CO+CO2)=2.60图1a(CO)T/K 5005105205305405500.550.650.750.850.95P2P3P1n(H2)/n(CO+CO2)=2.60图2（3）
8、合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。28(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：KI 、H2SO4玻璃液封管混合气氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸N
9、aClO2溶液电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化
10、钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁38化学一选修5：有机化学基础（15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：EGHBACDPPGCl2光照NaOH/乙醇KMnO4H浓H2SO4催化剂H2F稀NaOH已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；化合物B
11、为单氯代烃，化合物C的分子式为C5H8； R1CHOR2CH2CHO稀NaOHCHCHR2CHOR1HOE、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质； 回答下列问题：（1）A的结构简式为 。（2）由B生成C的化学方程式为 。（3）由E和F生成G的反应类型为 ，A的化学名称为 。（4） 由D和H生成PPG的化学方程式为 。若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).a 48b 58c 76 d122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又能发生皂化反应。其中核磁共振氢谱显示为
12、3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写构简式)班级：_ 姓名：_ 考号：_ 考场号：_ 座位号：_请不要在密封线内答题广东肇庆中学2016届高三化学调研答题卷 7891011121326.（14分）（1） ； （2） g （3） ； 、 ； ； (4) ； ； ； ； 27（14分）（1） ；（2） ； ； ；（3） ； ； ； 。28(15 分）(1) （2） （3） ； （4） 38化学一选修5：有机化学基础（15分） （1） （2） （3） ； （4） （5） ； ；广东肇庆中学2016届高三化学调研试题参考答案 78910111213BCDCACD26.（14分）（1）MnO2eHM
13、nOOH（1分）；Zn2MnO22HZn22MnOOH（1分） （2）1.3g（1分）（3）加热浓缩、冷却结晶（2分）；碳粉（1分）、MnOOH（1分）；在空气中加热（1分）；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 （1分） （4）Fe3（1分）；2.7（1分）；6（1分）；Zn2和Fe2分离不开（1分）；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近（1分）27（14分）（1）41 （2分） （2）（2分）；a（2分）；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小（2分）；（3）减小（1分）；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，反应为吸热反应，平衡向右移动，使得体系中CO的量增大，CO的
14、转化率降低；（2分）P3P2P1（1分）；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高（2分）28(15 分）(1) 2：1 （2分） （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 （2分） Cl、OH （2分） c（1分）（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O （2分）吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）（1分） 淀粉溶液（1分）；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变（1分）0.02700 （2分） （4）d（1分）38化学一选修5：有机化学基础（15分）（1
15、） （2分）乙醇Cl+ NaOH+ NaCl+ H2O（2） （2分）HCHOCO(CH2)3(CH2)3OOO+(2n-1)H2O浓H2SO4COOHn HOOC+ nHOOH（3）加成反应（2分）；环己烷（1分）（4）（2分）b（2分）OoCHOCCOOHH3CCH3（5）5（2分）； （2分） ；说明：D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(COOH)CH3、HCOOCH(COOH)CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2COOH、HCOOC(CH3)2COOH，
