1、1高三化学元素化合物专题卷时间：90 分钟总分：100 分命题人：常亚峰注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），总分 100 分,测试时间 90 分钟请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1Li 7C 12N 14O 16Na23Al27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Co 59第 I 卷（选择题）一、单选题:本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法不正确的是A赤潮是水体富营养化，藻类大量繁殖，
2、消耗了大量氧气，造成水体缺氧的现象B用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤C汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的因素之一D用明矾可消除水中 Cu2+等重金属离子污染2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3 易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3 能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料3下列化学用语或模型正确的是A氯化氢的电子式：BN2 的结构式：NNC硫离子结构示意图：DCH4 分子的球棍模型：4全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队
3、近日成功合成全氮阴离子 N5，N5是制备全氮类物质 N10（其中含有 N5+和 N5 两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是A全氮类物质属于绿色能源B每个 N5+中含有 5 个原子核C每个 N5中含有 36 个质子DN10 结构中含非极性共价键和离子键5下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD向(NH4)2Fe(SO4)
4、2溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)26设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1molNa2O2 与足量二氧化碳（C18O2）反应生成 18O2 分子数为 0.5NAB室温下 pH=1l 的 Na2CO3 溶液 10L，由水电离出的 OH数目为 0.0lNAC12g 金刚石中含有 4NA 个 C-CDlmolSO2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子7下列有关实验仪器或用品的使用正确的是A用 10mL 量筒量取 8.20mL 稀盐酸B在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率C用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，先用
5、蒸馏水润湿试纸D用 25mL 酸式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液8工业上制备下列物质的生产流程不合理的是()A由黄铁矿制硫酸:黄铁矿222324OO98%SOSOH SO，加热硫酸煅烧催化剂B由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4)饱和碳酸钠溶液反复浸取BaCO3 盐酸BaCl2(aq)C由石英砂制高纯硅:石英砂 C高温粗硅2Cl高温SiCl42H高温SiD由铝土矿冶炼铝:铝土矿 提纯Al2O3HCl AlCl3(aq)通电Al29二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（）
6、A该过程中可得到化工产品24H SOB该工艺流程中243Fe(SO)可以循环利用C若处理含21LSO 的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约 2.5LD可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫10下列物质（对应 XYZ）不能通过一步反应完成如图转化的是ACl2HClOHClBNONO2HNO3CFeOFe（OH）2Fe（OH）3DNaOHNa2CO3NaHCO311高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确的是A中一定发生了氧化还原反应B污水处理中产生 Fe(OH)3 胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶
7、体具有较强吸附能力的特点C另一种在碱性条件下制备 K2FeO4 的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO=2FeO42-+3Cl+4H+H2ODK2FeO4 还可以用于处理废水，例如可以把废水中的 CN转化为两种无毒气体，反应过程中，CN做还原剂，被 K2FeO4 氧化12下列说法正确的是()A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B萃取碘水中的 I2，可用乙醇来代替 CCl4C某溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在 SO24 或SO23D浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2，气体产物先通过饱和食盐水，后通
8、过浓硫酸13用下列实验装置能达到相关实验目的的是()ABCD实验装置实验目的除去苯中混有的水制备并收集少量 NO2实验室焙烧硫酸铜晶体测定中和反应的反应热14下列关于物质分类的说法正确的是（）SO2 和 NO2 都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3 是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3 可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物ABCD15H2 与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如 NaH、LiH
9、等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2)，下列说法不正确的是3A金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l 价BNaH 的电子式可表示为 Na:HCNaAlH4 与水反应：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2D工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则 LiAlH4 的有效氢含量约为 0.2116某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是A实验中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2B实验中滴加稀硫酸
10、，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应D实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2O17下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象结论A向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2紫色褪去KMnO4 在酸性条件下有氧化性B常温下将 Al 片置于浓硫酸中无明显变化Al 与浓硫酸不反应C向未知液中先后滴入足量氯水和几滴 KSCN 溶液溶液变血红色未知液中含有 Fe3+D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊某溶液中一定含有 CO
11、3218在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2：I、Br、Fe2B在含等物质的量的 Fe3、Cu2、H的溶液中加入 Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物质的量的 AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-19短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R、Y 同主族。m、n、q是由这些元素组成的三元化合物，
12、0.1 molL-l q 溶液常温下的 pH=1；r、s、t、u 是由这些元素组成的二元化合物，r 常用作调味剂，t 通常为液态；v 是元素 X 的一种常见单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：RWXZN，ClNa，故原子半径大小：NaClNOH，即 YZWXR，A 选项错误；Bn 为 NH4Cl，含有离子键和共价键，r 为 NaCl，含离子键，t 为 H2O，含共价键，化学键类型不同，B 选项错误；Cu 为 NO，v 为 O2，q 为 HNO3，均含有 X(O)元素，C 选项正确；Dm 为 NaOH，属于碱，s 为 NH3，属于非金属氢化物，不属于碱，D 选项错误；2
13、0C【分析】由流程可知氮气与 TM-LiH 反应生成 LiNH，LiNH 与氢气反应生成氨气和 LiH，总反应为2LiNH+3H22LiH+2NH3。【详解】A状态为氮气生成 LiNH 的过程，NN 键发生断裂要吸收能量，故 A 正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为 100%，故 B 正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故 C错误；D由状态可知生成 NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3，故 D 正确。21增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O提高氧气的
14、压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率KHCO32-4MnO-e-=-4MnOH2K2MnO4 的利用率高95.62%【分析】软锰矿、氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，提高反应速率，加热通入预热的空气，在“平炉”中发生反应为：222422MnO4KOHO2K MnO2H O，生成物质水浸沉降析出晶体得到锰酸钾，CO2 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4 发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2 和 KHCO3，“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，在电解槽中阳极，锰酸根离子失去电子，发生
15、氧化反应，产生高锰酸根，以此解答；【详解】(1)原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；(2)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；(3)“平炉”中反应时有氧气参与，提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；(4)CO2 歧化法是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4 发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2 和 KHCO
16、3，故另一产物为 KHCO3；“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，在电解槽中阳极，则锰酸根离子失去电子，发生氧化反应，产生高锰酸根离子，电极反应式是：2-4MnO-e-=-4MnO；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e=H2+2OH；所以阴极逸出的气体是H2；依据电极反应知，电解法方程式为：242422K MnO2H O2KMnO2H2KOH 通电，可知 K2MnO4 的理论利用率是 100%；(5)依据离子方程式 2-4MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 可知，KMnO4 与草酸反应的定量关系式是42242K
17、MnO5H C O，1.0800g 样品中含有 KMnO4 的物质的量1002 0.2 20 mol0.006536mol10005 24.48n，1.0800g 样品中含有 KMnO4 的质量m=0.006536mol158g/mol=1.03269g，纯度为：1.032688g100%95.62%1.0800g。22Co2O3+23SO +4H+=2Co2+24SO +2H2O将 Fe2+氧化成 Fe3+使 Fe3+和 Al3+沉淀完全CaF2蒸发浓缩冷却结晶产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质(回答一条即可)【分析】水钴矿中加入盐酸，可得 CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl
18、2、MgCl2、CaCl2，信息中浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，则加入的 Na2SO3 将 Co3+、Fe3+还原为 Co2+、Fe2+。工艺流程最终得到草酸钴，加入 NaClO3 将 Fe2+氧化为 Fe3+，加入 Na2CO3调 pH 至 5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，过滤后所得滤液主要含有 CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用 NaF 除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液中加入萃取剂，将锰离子萃取，萃取后的水层中主要含有 CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钻。【详解】(1)根据以上分析可知
19、浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子反应方程式为Co2O3+23SO +4H+=2Co2+24SO +2H2O，故答案为：Co2O3+23SO +4H+=2Co2+24SO +2H2O；(2)NaClO3 具有氧化性，能将浸出液中的 Fe2+氧化成 Fe3+，故答案为：将 Fe2+氧化成 Fe3+；(3)根据以上分析可知加入 Na2CO3 调 pH 至 5.2，目的是使 Fe3+和 Al3+沉淀完全，可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀；萃取层含锰元素，则沉淀 II 的主要成分为 CaF2 和 MgF2。故答案为：使 Fe3+和Al3+沉淀完全；CaF2；(4)操作 I 为从 CoC
20、l2 溶液中获得 CoCl26H2O，其包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；(5)粗产品中 CoCl26H2O 质量分数大于 100%，这说明氯离子含量偏高，因此其原因可是产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质。故答案为：产品中结晶水含量低；产品中混有氯化钠杂质。232NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（球形）干燥管adchgjibNaOH 溶液、AgNO3 溶液浓硫酸2V24.5：b36.5偏低【分析】A 为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B 为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在
21、 D 中充分混合并反应生成 NH4C1，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从 e 口进，氯气从 f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，制取氨气的气流顺序为 adc，制取氯气的气流顺序为 bghij，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的；检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸；以此解答。【详解】(1)装置 A 中用氯化铵和熟石灰固体混合回执制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(
22、2)装置 C 的仪器名称是（球形）干燥管，故答案为：（球形）干燥管；(3)A 为制备氨气发生装置，用碱石灰干燥。B 为制备氯气装置，先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸进行干燥氯气。氨气和氯气在 D 中充分混合并反应生成 NH4C1，制取氨气的气流顺序为 adc，制取氯气的气流顺序为 bijgh，氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，所以氨气从 e 口进，氯气从 f 口进，氨气和氯气会形成逆向流动，更有利于二者充分混合，同时注意确定连接顺序时，氯气气流是从右向左的，合理的连接顺序为 adcefhgjib，故答案为：adc；hgjib；(4)检验固体氯化铵中的铵根离子需要氢氧化钠溶液和红色石
23、蕊试纸，检验氯离子需要蒸馏水、硝酸银和稀硝酸，所以还需要的试剂为 NaOH 溶液、AgNO3 溶液，故答案为：NaOH 溶液、AgNO3溶液；(5)产生的气体通过装置 H 中的浓硫酸，能够吸收混合气体中的水蒸气，防止对 HCl 测定造成干扰，减小实验误差，故答案为：浓硫酸；(6)装置 I 增重 bg，即生成 HCl 的质量为 bg，其物质的量为bg36.5g/mol=b36.5mol；装置 K 测得气体体积为 VL，则 N2的物质的量为VL24.5L/mol=V24.5mol，则岩脑砂中 n(N)：n(Cl)(V24.52)：b36.5=2V24.5：b36.5；若取消 J 装置(其它装置均正确)，装置 I 会吸收部分水，导致测定 HCl的物质的量偏大，比值 n(N)：n(Cl)偏低，故答案为：2V24.5：b36.5；偏低。
