1、 班级： 姓名： 等级： 【学习目标】1、在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。2、通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。【学习重点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 【学习难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【学法指导】请认真阅读P5P9，完成导学案【导入新知】1元素周期表中共有_个横行，_个纵行，分别为_个周期，_个族。2Li、Na、K的原子结构示意图分别为 、 、 。同主族Rb、Cs的原子序数为_、_。3F、Cl的原子结构示意图分别为 、 。同主族的Br、I的原子序数为_、_。【自主学习】一
2、、碱金属元素的结构与性质的关系1碱金属元素的原子结构规律 碱金属元素最外层电子数均为_，随核电荷数增大，电子层数_。2碱金属的化学性质(1)与氧气反应的差异性 _LiO2_ (_色、氧化锂)； _NaO2Na2O2 (_色_体、过氧化钠)(2)与水反应的差异性 【实验探究】碱金属钾钠实验操作化学方程式2K2H2O=2KOHH22Na2H2O= 2NaOHH2实验现象相同点(1)金属 在水面上；(2)熔化成银白色小球；(3)在水面 ；(4)溶液呈 色不同点钾有轻微爆炸实验结论Na、K都易与水反应，但K比Na反应更剧烈(3) 碱金属的物理性质除_略带_外，其余都是_色，质地_。密度都_，但从Li到
3、Cs依次_(K的密度较特殊）。熔点低，且熔沸点从Li到Cs，逐渐_。二、卤族元素的结构与性质的关系1卤族元素原子结构的相似性： ；不同点： 。2卤素单质的物理性质颜色：F2：浅黄绿色。 Cl2：_色。 Br2：_色。 I2：_色。状态：气态气态液态固态。熔沸点：依次_。3卤素单质与氢气的化合F2Cl2Br2I2与H2反应条件_或点燃加热至一定温度 氢化物稳定性 不如HCl稳定不稳定、易分解结论从F2I2与H2化合越来越_，氢化物稳定性逐渐_4卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论反应后NaBr溶液中出现_。加入四氯化碳后溶液_，下层溶液呈_Cl22NaBrBr22NaClCl2I2
4、单质氧化性逐渐减弱反应后KI溶液中出现_。加入四氯化碳后溶液_，下层溶液呈_Cl22KII22KCl反应后KI溶液中出现_。加入四氯化碳后溶液_，下层溶液呈_Br22KII22KBr【合作探究】1化合物中碱金属元素化合价都是1价()2碱金属元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大()3碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()4随着核电荷数增加，卤素气态氢化物稳定性逐渐增强()5随着核电荷数的增加，卤素单质和碱金属单质的熔、沸点逐渐升高() 【课堂小结】 【达标检测】1、关于碱金属元素的说法错误的是() A碱金属单质都能在空气中燃烧生成M2O2(M表示碱金属) B碱金属单质都能与水反应生
5、成碱和氢气 C随着核电荷数的增多，碱金属元素的阳离子氧化性逐渐减弱 D碱金属是典型的活泼金属，其原因是原子最外层都只有一个电子，容易失去该电子2、按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()单质的还原性阳离子的氧化性原子半径单质的熔点 ABCD3、下列说法不能作为比较卤族元素非金属性强弱依据的是() AF2、Cl2、Br2、I2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 CF、Cl、Br、I的还原性依次增强 DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次增强4、能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是() ACl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S B向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S CCl2能与水反应而S不与水反应 DCl原子最外电子层上有7个电子而S原子最外电子层上有6个电子
