1、揭阳华侨高级中学高一级第一次阶段考试（2020 2021学年度第二学期）化学试卷（考试时间： 75 分钟，满分： 100 分） 命题人： 审核人： 注意事项：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的考号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的
2、答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 一、选择题：本题共16小题，共44.0分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 在物质结构研究的历史上，首先提出原子学说的科学家是()A. 汤姆生B. 玻尔C. 卢瑟福D. 道尔顿2. 在抗击新冠病毒期间，使用“84消毒液”进行消毒，其有效成分是()A. NaOHB. NaClOC. CaCl2D. Na2CO33. 淮南万毕术中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，下列说法中正确的是()A. “外化
3、”时发生了氧化还原反应B. “化为铜”表明铁转化为铜C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色4. 下列离子中半径最大的是()A. Na+B. Mg2+C. O2D. F5. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()A. Cu2+、Na+、SO42、ClB. K+、Na+、HCO3、NO3C. OH、HCO3、Ba2+、Na+D. Mg2+、Ba2+、OH、NO36. X2+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是()A. 第三周期，0族B. 第四周期，族C. 第三周期，A族D. 第四周期，A族7. 有共价键的离子化合物是( )A. P4B. NaOHC. S
4、iO2D. CCl48. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是()A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化C. 元素化合价呈周期性变化D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化9. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为10的氧原子：810OB. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO3210. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷(37Rb)同周期.下列说法不正确的是()A. In是第五周期A
5、族元素B. 49115In的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：InRbOH11. 元素周期表的种类相当多，如回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是 目前使用最普遍的。有一种非常有趣的钟表式周期表如图所示，下列说法正确的是()A. 12：00时“时针”所指元素的金属性最强B. 从中午12：00点到下午6：00点，“时针”所指元素的金属性依次减弱C. 8：55时“时针”和“分针”所指两种元素(“针”所指以最近为准)形成化合物中阴、阳离子之比为1：1D. 2：00时，“时针”和“分针”所指的元素的原子最外层均只有两个电子，性质相似12. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁
6、与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42+Ba2+=BaSO413. 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则 溶液中Ca2+的物质的量浓度为()A. 0.5molL1B. 1molL1C. 1.5molL1D. 无法计算14. 已知还原性：SO2IFe2+，下列离子反应不能发生的是()A. SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+B. I2+2Fe2+=2I+
7、2Fe3+C. SO2+I2+2H2O=2I+4H+SO42D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I=2Cl+I215. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是()A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC. 离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强16. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量
8、白烟。以下叙述错误的是()A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B. 管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D. 实验过程中氯元素原子并不都是被还原二、 非选择题（本大题共4小题，共56.0分）17.（12分）已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式_。(2)饱和食盐水的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(选填下列所给试剂的代码)，反应离子方
9、程式是_。A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_(填编号)HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 HCl酸性比H2S 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS18.（15分）元素周期表是学习化学的重要工具。下表列出了十种元素在周期表中的位置： 族周期AAAAAAA0234请按要求回答下列问题： (1)写出元素单质的电子式是 _ ，(2)、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ 。(用元素符号表示) (3)元
10、素、三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为 _ 。(用化学式表示) (4)向元素的单质与水反应后的溶液中加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 _ 。 (5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。 写出装置A中发生的离子反应方程式 _ 。 取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色.通过以上实验，不能得出非金属性：BrI，理由 _ 。19.（12分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，腐蚀废液会污染环境。某小组为了从腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为腐蚀液原料循环使用，其流程如图。 回答下列
11、问题： (1)操作的名称 _ 。 (2)滤渣中的成分 _ 。(用化学式表示) (3)若选用Cl2作试剂B，则“转化”过程中发生反应的离子方程式为 _ ；若从“绿色化学”的角度来考虑，试剂B可以是 _ 。 (4)取少量滤液于试管中加入NaOH溶液，生成了白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，过一段时间会生成红褐色物质，请写出生成红褐色物质时发生的化学反应方程式 _ 。 20. （17分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下
12、与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。揭阳华侨高级中学高一级第一次阶段考试化学试卷答案【答案】1. D2. B3. A4. C5. B6. D7. B8. D9. B10. D11. C12. B13. A14. B15. A16. A17.（12分，方程式一空3分，其他空一空2分）
13、(1)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O(2) 除去Cl2中混有的HCl气体(3) A； S2+Cl2=2Cl+S (4) 18. （15分，前3空一空2分，后他空一空3分） KNaMg HClO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Cl2+2Br=Br2+2Cl 过量的氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘19. （12分，方程式一空3分，其他空一空2分）过滤 Cu和Fe Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+ 过氧化氢 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 20. （17分，方程式一空3分，其他空一空2分）氢 碳 氧 钠 第三周期第A族 甲烷 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
