1、【课本内容再回顾查缺补漏】回顾三：基本概念（一）（一）物质的组成、分类、性质和变化1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 （）来源:学#科#网Z#X#X#K2既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物 （）3非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 （）4复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物 （）5只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物 （）6天然高分子化合物、汽油、牛油均属混合物 （）7电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化 （）8指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化 （）9同素
2、异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化 （）10金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化 （）11塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化 （）12蒸馏、分馏、干馏均属化学变化 （）13颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化 （）14潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化 （）15晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化 （）16化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成（）17核的聚变和裂变既不是化学变化，也不
3、是物理变化 （）18蛋白质的盐析和变性均是化学变化 （）19明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化 （）20化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化 （）21金属氧化物均为碱性氧化物 （）22石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 （）（二）化学计量1阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错（1）常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA （）（2）常温常压下，3.2 g O3所含的氧原子数为0.2NA（）（3）常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA（）（4）标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所
4、含分子数约为0.1NA（）（5）标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（）（6）标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA（）（7）标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA（）（8）标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L （）（9）7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA（）（10）3.4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA（）（11）2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA（）（12）5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA（）（13）6.4 g Cu与
5、S完全反应，转移电子数为0.2NA（）（14）31 g白磷中含PP键数为1.5NA（）（15）1 mol白磷分子中含有PP键数为1.5NA（）（16）12 g金刚石中含CC键数为4NA （）（17）12 g石墨中含CC键数为1.5NA （）（18）6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键（）（19）6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个O原子 （）（20）1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA （）（21）1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个（）（22）10 g 46%的乙醇
6、水溶液中所含H原子数为0.6NA （）（23）1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA（）（24）1 mol OH中所含电子数为9NA（）（25）1 mol CH所含的电子数为8NA（）（26）2 g NO2和44 g N2O4的混合气体所含原子数为3NA（）（27）25 1 mL H2O中所含OH数为1010NA（）（28）T 1 L pH6的纯水中含106NA个OH（）（29）18 g D2O所含的电子数为10NA（）（30）过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6 g时转移的电子数为0.3NA （）2物质的量、气体摩尔体积（1）磷酸的摩尔质量（以gmol1为单位）与6
7、.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 （）（2）0.5 mol氢的质量为0.5 g（）（3）摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 （）来源:学科网ZXXK（4）在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等（）（5）同种气体的摩尔体积总是相同的（）（6）不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 （）（7）在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 （）（8）物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔 （）（9）物质的量可以用于度量分子、原子及离子等微粒 （）（10）物质的量是表示一定数目微粒集合体的一个物理量（）来源:Z
8、*xx*k.Com（11）阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数 （）（12）若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件一定为标准状况 （）3阿伏加德罗定律及推论（1）同温、同压、同体积的两种气体，分子个数一定相同，原子个数也一定相同 （）（2）标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子（）（3）同温、同压、同体积的12C18O和14N2质子数相等，质量不等（）（4）同温、同压下，同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比也等于密度之比（）（）（5）同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比（）（）（6）任何气体的压强之比等于其物质
9、的量之比（）（）（7）任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比（）（）（8）在同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比（）（）（9）相同温度、相同物质的量时，任何气体的压强与其体积成反比（）（）（10）同温、同体积、同质量，则同密度，任何气体的压强与其摩尔质量成反比（）（）（三）氧化还原反应1有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应（）2在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂（）3元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）4金属元素被还原不一定得到金属单质（）5强氧化剂不一定能与还原剂发生氧化还原反应（）来源:Zxxk.COM学科网6氧化还原反应中一定有氧的得与失（）7向新制
10、氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是Fe2（）8盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性（）9Ca（ClO）2溶液中通入SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、Fe（OH）2HNO3、Fe（OH）3HI均发生氧化还原反应 （）10失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强（）11金属阳离子只能作氧化剂（）12一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂（）13单线桥即只能用一根线来表示电子转移（）14在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼（）15含氧酸的价态越高，氧化性一定越强（）16含金属元素的离子一定都是阳离子（）17不容易得到电子的物质
11、，肯定容易失去电子（）18置换反应一定是氧化还原反应（）19复分解反应一定不是氧化还原反应（）20无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应（）21金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂（）22化合反应均为氧化还原反应（）【热点知识再梳理胸有成竹】热点三：化学反应中的能量变化【典例】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)
12、H57.4 kJmol1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H2【题型概述】任何化学反应都伴随着能量的变化，能量的观点贯穿在高中化学的始终，是学习的一条主线，因此化学反应与能量的变化是高考考查的重点内容，在全国的高考中占有很大比重。考查形式多种多样，有以选择题，主要考查概念，在物质结构元素及化合物题中考查热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，以及基本理论题中考查综合应用。 这类试题在考点细分如下：有关化学反应与能量的基本概念；吸、放热反应的判断；热化学方程式
13、的书写及正误的判断；键能、反应热的计算；盖斯定律的应用；燃烧热、中和热的应用；新能源的开发与应用。【跟踪练习1】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)FeS(s) H95.6kJ/molB稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/molC已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H+285.5kJ/molD已知2C(s)+O2
14、(g)2CO(g) H221kJ/mol，则可知C的燃烧热H-110.5kJ/L【跟踪联系2】资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式 。【综合模拟练兵保持手感】1下列有关说法中，不正确的是A焰火的五彩
15、缤纷是某些金属元素的性质的展现BSiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2D等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：2 HCO3-+Ca2+2OHCaCO3+ CO32-+2H2O3物质制备过程中离不开物质的提纯
16、。以下除杂方法不正确的是（ ）选项目 的实验方法来源:Zxxk.ComA除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C来源:Zxxk.COM除去CO2中的HCl气体来源:Zxxk.COM学科网通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液4乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是A电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B阴极反应式为：HOOCCOOH2H2e O
17、HCCOOHH2OC电解时石墨电极上有O2放出D电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化5下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液6对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸，下列说法正确的是A0.1 molL1氨水，溶液的pH=13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH）都减小C0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+）c（CH3C
18、OO）D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）7下列各表述与示意图一致的是（ ）A图表示25时，用01 mol/L盐酸滴定20 mL 01 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示化
19、学反应H2(g)+C12(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H=183 kJmol8有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K_。（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJmol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJmol，请写出CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式_。（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH3OOCCOOCH3（g）4H2
20、（g）HOCH2CH2OH（g）2CH3OH（g） H34kJmol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n（氢气）n（草酸二甲酯）和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、25MPa、35MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P（丙）_。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸草酸氢钾溶液中存 在如下平衡： H2OHOH、HC2O4-HC2O42-和_。向01molL的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。Ac（K）c（Na）c（HC2O4-）c（C2O42
21、-） Bc（K）c（HC2O4-）c（H2C2O4）c（C2O42-）Cc（Na）c（H2C2O4）c（C2O42-） Dc（K）c（Na）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为_L。9某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）（3）物质X的化学式为_。“碱溶”
22、时反应的离子方程式为_。（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得产品Al（OH） 3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：_。10以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：已知：（或写成）（1）CH3CHCHCH3的名称是_。（2）X中含有的官能团是_。（3）AB的化学方程式是_。（4）DE
23、的反应类型是_。（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。下列有关说法正确的是_。 A有机物Z能发生银镜反应 B有机物Y与HOCH2CH2OH互为同系物C有机物Y的沸点比B低 D有机物F能与己二胺缩聚成聚合物Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式_。ZW的化学方程式是_。（6）高聚物H的结构简式是_。11亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，
24、利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO32NOH2O；来源:中$学$学$科$网来源:中学学科网NO2能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4还原为Mn2且无气体生成。NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1) 。（2）D装置的作用是 。（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）。（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐被还原（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是 A 测溶液pH法 B加酸法 CAgNO3和HNO3两种试剂法 D加KI淀粉（酸性）法 E以上四种方法都可（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式 。
