1、内江市高中2016届第四次模拟考试题化 学第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：0-16 S1-28 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分o在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）。 1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂 B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生 CPM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 D“地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率 2下列有关NaHS03溶液的叙述正确的是 A该溶液中，K+、Ca2+、Cl2 、Br -可
2、以大量共存 B与足量Ca( OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+ +OH-+ HS03一CaS03 J，+H20 C与FeCI3溶液反应的离子方程式：SO32-+2 Fe3+ +H20=SO42-+2Fe2+2H+ D能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具有漂白性 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NA B.60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2 NA C标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA D.l L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3
3、2-离子数之和为01 NA 4右图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A31d和33d属于同种核素 B第一电离能de，电负性dde Da和b形成的化合物不可能含共价键5用无机矿物资源生产部分材料，其生产流程如下图。下列有关说法不正确的是 AAl2O3 、SiCl4均为共价化合物 B生产过程中均涉及氧化还原反应 C石英可用于制光导纤维，晶体Si常用做半导体材料 D黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用于冶炼铁6下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且两者具有因果关系的是7常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液
4、滴定10 mL 01 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A.A点溶液中加入少量水：增大 B.B点：c( HA -)c(H+)c(A2一)c(H2A) C.C点：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-) D水电离出来的c（OH -）：B点D点第卷（非选择题共58分） 二、筒答题（共58分） 8（16分）Fe、Cu、Mn三种元素的单质及化合物在生产、生活中有广泛应用。 (l) MnO2是一种多功能材料，工业上常以Mn(NO3)2.6H2O和尿素CO(NH2)2、氧化剂等为原料制备。尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ，l mol尿素分子中含有
5、的键数为_。(2)某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下： 用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 _（用化学方程式表示）。 写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式_ 。(3)基态铜原子的电子排布式为_ ，与Cu同周期且原子序数最小的第族元素，其基态原子核外有 个未成对电子。 右图是Cu20的晶胞结构，晶胞的边长为acm。则Cu2O的密度为 g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 (4)绿矾(FeS04.7H2O)是补血剂的原料，保存不当易变质。请设计实验检验绿矾是否完全变质 。以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如右图。已知：
6、Fe(s) +5 CO(g) Fe(CO)5(9) H 0，常压下，Fe( CO)s的熔点约为- 20.3，沸点为103. 6，则Fe( CO)，的晶体类型为 。请用平衡移动原理解释TiT2的原因 。9（14分）ClO2是一种高效水处理剂，某实验小组用下图所示装置制取并收集Cl02。已知：ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，熔点- 59C，沸点11，具有强氧化性。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸的可能性大大降低。装置A中发生反应：H2C2O4 +H2SO4 +2 KC1O3一K2SO4 +2 CO2 T+2ClO2 +2H2O HCl02是强酸。 (1)A装置中电动搅拌棒的作用是_
7、。 (2)B装置需放在冰水中，原因是_。 (3)用H2C2O4、稀硫酸和KCl03制备ClO2的最大优点是_。 (4) ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中Cl02的含量，进行下列实验： 步骤1：准确量取V1mL ClO2溶液加入到锥形瓶中。， 步骤2：用稀硫酸调节Cl02溶液的pH 2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻。 步骤3：加入指示剂，用c molL-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2 S203溶液V2 mL。 （已知2 ClO2 +8 H+ +10I-=2Cl- +5 I2 +4 H2O，2 S2O32- +I2=2I一+S4O62-
8、） 配制100 mL cmol - L-l Na2S203标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。 原溶液中ClO2的含量为_ g/ L（用含字母的代数式表示）。 (5)工业上生产ClO2和NaCIO2的工艺流程如右图： 反应器I中发生反应的化学方程式为_。 反应器中发生反应的离子方程式为 。 在碱性溶液中NaCl02比较稳定，所以反应器中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 10.（16分）有机物A的分子式为C10H10O5，能发生如下变化。 已知：A、C、D均能与NaHC03反应；只有A .D能与FeCl3溶液发生显色反应；A苯环上只有两个对
9、位的取代基；F能使溴水褪色；H能发生银镜反应。根据题意回答下列问题： (1)反应I的反应类型是 。 (2)F中含氧官能团的名称为_，F在一定条件下与氢气加成，生成分子式为C3H6O2的有机物，该有机物的名称为_。 (3)G的结构简式为 ，反应的化学方程式为 。 (4)写出A与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。 (5)D有多种同分异构体，写出同时满足下列要求的一种同分异构体的结构简式 。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种 (6)已知在一定条件下，反应为：2 C(g) E(g) +H20(g)，某温度下该反应的平衡常 数为400，此温度下，在2L
10、的密闭容器中加入xmol C，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是_ 。 ax= 1.64 b此时刻正反应速率大于逆反应速率 c保持温度不变，若起始时加入2x mol C，则达到平衡时C的转化率增大 d若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 11.（12分）工业生产硝酸铵的流程如右图所示： (1)中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为_ 。(2)工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：第二步： 写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式 。 (3)工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如右图所示，电解时
11、阳极的电极反应式为 ，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质A，A是 。 (4)已知N2 (g) +3 H2(g)2 NH3(g) H0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=l：3投料，分别在200C、400、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。 曲线a对应的温度是_ 。 上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为_ 若N点时c(NH3)=0.2 molL-l，则K(N)= （保留两位有效数字）。内江市高中2016届第四次模拟考试题化学参考答案及评分意见一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分）。1.D 2.B 3.C 4.B 5.A
12、 6.C 7,D二、简答题（共58分）8（16分）(1) sp2（1分）7 mol或7NA或7x6. 02l023（1分）(4)取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（2分） 分子晶体（1分） 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到高温区T2时，即升温平衡逆向移动，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，故T1T2（2分） 9（14分） (1)反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（1分） (2)冷凝并分离Cl02（1分） (3)制得Cl02的同时有CO：产生，可稀释Cl02，大大降低了爆炸的可能性（2分）连续测定反应器内溶液的pH(2分)10（16分）(1)水解取代反应（2分） (2)羧基（1分）丙酸（2分）(6)b（2分）11(12分)
