1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年安徽省阜阳市太和中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同3下列有关“氢化锂三兄弟”LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是（）A三种物质质子数之比为1：2：3B三种物质中子数之比
2、为1：1：1C三种物质的摩尔质量之比为8：9：10D三种物质的化学性质不同4下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO5砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳6下列说法正确的是（）离子化合物一定含离子键，也可能含共价键只含共价键的物质一定是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD7下
3、列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）ALiClBNa2OCNaFDMgS8已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC9元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金10下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（）A金属元素原子最外层电子数越少该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CP和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还
4、原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料11下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCDBBACDCDBACDCABD13某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的
5、化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n1214R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价是2，则Z的最高正价为+6D若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素15已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（）A常温下，单质铍能与水反应放出H2BBe（OH）2易溶于水CBe（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构16已知N2和H2合成
6、氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol NH键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）AQ1+3Q26Q3BQ1+3Q26Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q317现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5；3+7；1+1+5；3+3A号元素为AlB、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物18A、B、C三种元素的核电荷数都小于18
7、，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（）AA2BC3BABC3CABC4DABC二、填空题（本题包括4小题，共46分）19A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个
8、请回答下列问题：（1）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式（2）画出B元素的原子结构示意图（3）用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、20已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用（2）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（3）从原子结构的角度简要
9、分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）21元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）（3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为（4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：22短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子ABCD回
10、答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是元素D的离子结构示意图为（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为（3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式（4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为2015-2016学年安徽省阜阳市太和中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出分子学说D发现
11、氧气【考点】化学史；元素周期表的结构及其应用【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循【解答】解：A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D拉瓦锡发现氧气，故D错误故选B【点评】本题考查化学史，熟记化学发展史中各科学家所作出的巨大贡献即可解答，较简单2230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（）ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化
12、学变化D230Th和232Th的化学性质相同【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】ATh元素有2种核素；B元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C化学变化的最小微粒是原子；D同位素的化学性质几乎相同【解答】解：ATh元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确故选D【点评】本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量
13、是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值3下列有关“氢化锂三兄弟”LiH、LiD、LiT的叙述中正确的是（）A三种物质质子数之比为1：2：3B三种物质中子数之比为1：1：1C三种物质的摩尔质量之比为8：9：10D三种物质的化学性质不同【考点】物质的量的相关计算【分析】Li的质子数为3，H、D、T指氢的同位素11H、12H、13H，H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质【解答】解：Li的质子数为3，H、D、T指氢的同位素11H、12H、13H，H、D、T的质子数都是1，中子数分别为0、1
14、、2ALiH、LiD、LiT的质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故A错误；BLiH、LiD、LiT的中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故B错误；CLiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故C正确；DLiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；故选C【点评】本题考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项C、D都是解答中的易错点，题目难度不大4下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）AK+和Na+BCO2和NO2CCO和CO2DN2和CO【考点】原子构
15、成；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数【解答】解：A、钾原子有19个电子，K+核外电子总数为18，钠原子有11个电子，Na+核外电子总数为10，故A错误B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，氮原子的有7个电子，氧原子有8个电子，NO2中核外电子总数是23，故B错误；C、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故C错
16、误；D、氮原子的有7个电子，N2核外电子总数是14，碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故D正确；故选：D【点评】本题考查了分子中电子总数的计算，题目难度不大，注意计算分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和5砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】砹是原子序数最大的卤族元素，利用A元素性质的相似性和递变性来解答A、同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易；B、同主族从上到下，单质的
17、颜色逐渐加深；C、同主族元素原子具有相等的最外层电子数；D、同主族从上到下，卤素单质水溶性减弱，都是易溶于有机溶剂的【解答】解：A、同主族从上到下，单质和氢气化合越来越不容易，所以与H2化合的能力：At2I2，故A错误；B同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是黑色固体，故B错误；C同主族元素原子具有相等的最外层电子数，即砹原子的最外层有7个电子，故C正确；D由碘易溶于于有机溶剂，则砹易溶于某些有机溶剂，也是不易溶于水的，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期律，题目较简单，熟悉第A族元素的性质变化规律即可解答，D为学生解答中的易错点6下列说法正确的是（）离子化合物
18、一定含离子键，也可能含共价键只含共价键的物质一定是共价化合物含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物ABCD【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答【解答】解：离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；只含共价键的物质不一定是共价化合物，可能为单质，如氢气中含共价键，故错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共
19、价化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；由分子组成的物质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故错误；熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成，一定是离子化合物，故正确；故选D【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及实例，题目难度不大7下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（）ALiClBNa2OCNaFDMgS【考点】微粒半径大小的比较【分析】阳离子半径和阴离子半径之比最大，就是找阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，
20、核电荷数越大离子半径越小【解答】解：离子电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则：金属离子半径：Na+Mg2+Li+，阴离子半径：S2ClO2F，要求阳离子半径和阴离子半径之比最大的，就阳离子半径最大的，阴离子半径最小的，则NaF符合要求，故选C【点评】本题考查微粒半径比较，明确规律即可解答，注意对基础知识的理解掌握，知道离子半径大小与电子层数有关8已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC【考点】原子结构与元素周期律的关系【分
21、析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数ABDC，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C
22、、D形成阴离子，则C、D为非金属AA、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径BA，CD，电子层越大原子半径越大，所以原子半径BACD，故A错误；BaA2+、bB+、cC3、dD 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a2=b1=c+3=d1，原子序数abdc，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数ABDC，所以离子半径：C3DB+A2+，故C正确；DA、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数AB，单质还原性BA，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C
23、、D为非金属，原子序数DC，单质氧化性DC，故D错误故选C【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，也可以确定具体的元素进行解答，题目难度不大9元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A制新农药B制半导体材料C制新医用药物D制高温合金【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料【解答】解：A新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；B在金属元素和非金属元素
24、交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C新医用药物大多为有机物，故C错误；D制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误故选：B【点评】本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答10下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（）A金属元素原子最外层电子数越少该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子R2，则R一定位于A族CP和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A金属性
25、强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关；B存在简单阴离子R2，则R原子最外层电子数一定为6；C非金属性越强，氢化物的还原性越弱；D铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素【解答】解：A金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关，如Al原子最外层电子数比Na原子多，但Na的金属性强，失去电子的能力强，故A错误；B存在简单阴离子R2，则R原子最外层电子数一定为6，一定位于A族，故B正确；C同周期自上而下，非金属性减弱，故非金属性PAs，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故AsH3的还原性强，故C错误；D铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能
26、作半导体材料，故D错误；故选B【点评】本题考查元素周期表与周期律的综合运用，难度不大，注意基础知识的理解掌握11下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【考点】原子结构与元素的性质【分析】A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物，如铵盐；B、同周期自左而右，金属性减弱；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同；D、阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱【解答】解：A、铵盐是离
27、子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故A错误；B、同周期自左而右，金属性减弱，故A族金属元素是同周期中金属性最强的元素，故B正确；C、同种元素的不同核素质子数相同，中子数不同，故C错误；D、A族阴离子还原性越强，元素的非金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故D错误；故选B【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意对基础知识的理解掌握12有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）AABCDBBACDCDBACDCABD【考点】常见金
28、属的活动性顺序及其应用【分析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等【解答】解：投入水中只有D反应放出氢气，证明D的活泼性是最强的，将A投入C的盐溶液可置换出金属C，证明活泼性是AC，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：BA，金属元素的金属性由强到弱的顺序为DBAC，故选：C【点评】本题考查金属性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属性强弱的角度和方法，特别是D，可以与冷水剧烈反应并放出氢气，说明D元素的金属性非常强13某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n2，则在气
29、态氢化物中R元素的化合价是（）A3n10B123nC3n4D3n12【考点】根据化学式判断化合价【分析】根据HnRO2n2利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算【解答】解：令HnRO2n2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选：D【点评】考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价14R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一
30、定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价是2，则Z的最高正价为+6D若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7价，最高正价等于最外层电子数，以此解答【解答】解：A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）m不一定为强碱，故A错误；BHnXOm为强酸，则X为N或S，同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，Y是活
31、泼非金属元素，故B正确；C若Y的最低化合价为2，则Y处于A族，Z的最低价为1价，其最高正化合价为+7（F元素除外），故C错误；DX的最高正化合价为+5，当X为P，则R一定为金属元素，故D错误故选B【点评】本题考查同周期元素的性质的递变规律，注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，题目难度不大15已知铍元素是第二周期第A族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是（）A常温下，单质铍能与水反应放出H2BBe（OH）2易溶于水CBe（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液DBeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】铍元素是第二周
32、期第A族元素，化学性质与铝相似，单质与化合物均与盐酸、NaOH反应生成，结合同主族元素、化合物性质的递变性解答【解答】解：A金属性BeMg，则常温下不能与水反应，故A错误；B氢氧化镁不溶于水，则Be（OH）2不溶于水，故B错误；CBe的化学性质与铝相似，则Be（OH）2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液，具有两性，故C正确；DBeCl2中Cl原子中的最外层电子层都满足8电子结构，而Be最外层为4电子，故D错误；故选C【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对角线规则的应用，题目难度不大16已知N2和H2合成
33、氨的反应是放热反应，破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol NH键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）AQ1+3Q26Q3BQ1+3Q26Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2=Q3【考点】反应热的大小比较【分析】已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，该反应放热，H0，根据反应热H=反应物的总键能生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答【解答】解：破坏1mol NN键消耗的能量为Q1kJ，则NN键能为Q1kJ/mol，破坏1mol HH键消耗的能量为Q2kJ，则HH键键能为Q2kJ/mol，形成1molHN键释放的能量为Q3kJ，
34、则HN键能为Q3kJ/mol，对于3H2（g）+N2（g）2NH3（g），反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，故：反应热H=3Q2kJ/mol+Q1kJ/mol6Q3kJ/mol=（3Q2+Q16Q3）KJ/mol，反应热H0，即（3Q2+Q16Q3）0，所以3Q2+Q16Q3，故选：B【点评】本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热H0是解答的关键点，题目难度不大17现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（）原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+2+1+5；3+7；1+1+5；3+3A号元
35、素为AlB、处于同一周期C上述八种元素最高价氧化物对应的水化物号酸性最强D元素的气态氢化物沸点大于元素的氢化物【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素，都有最高价+5、最低价3，处于A族，且原子半径，故为P、为N；有+7、1价，则为Cl；有最低价2，原子半径小于N，则为O；有最高价+3处于A族，原子半径小于P，则为B；有最高价+2，处于A族，原子半径大于P，则为Mg；都有+1价，处于A族，原子半径，且的原子半径不是最小，故为Li、为Na，据此解答【解答】解：短周期元素，都有最高价+5、最低价3，处于A族，且原子半径，故为P、为N；有+7、1价，则为Cl；有最低价2，原子半径小于N，
36、则为O；有最高价+3处于A族，原子半径小于P，则为B；有最高价+2，处于A族，原子半径大于P，则为Mg；都有+1价，处于A族，原子半径，且的原子半径不是最小，故为Li、为Na，A由上述分析可知，为B，故A错误；B为Mg，为Li，二者分别处于第三、第二周期，故B错误；C上述八种元素中为Cl，非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C正确；D为P、为N，氨气分子之间存在氢键，沸点较高，故D错误，故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握18A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最
37、外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（）AA2BC3BABC3CABC4DABC【考点】原子结构与元素的性质【分析】A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，结合主族元素化合价判断【解答】解：A元素的原子最外层电子数是1，则A为第IA族，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，则B最外层有7个电子，即B为第VIIA族，C元素原子最
38、外层电子数是次外层电子数的3倍，则C的最外层有6个电子，次外层有2个电子，即C为O，A为第IA族其化合价为+1价，B为第VIIA族为+7价（F没有+7价，Cl还有+1、+3、+5等），O为2价；AA2BC3中B为+4价，不可能存在，故A选；BABC3中B为+5价，可能存在，故B不选；CABC4中B为+7价，可能存在，C不选；DABC中B为+1价，可能存在，故D不选故选A【点评】本题考查了元素的结构与性质，根据元素原子的电子排布推断出元素是解题的关键，题目难度不大，注意把握主族元素化合价与价电子数的关系二、填空题（本题包括4小题，共46分）19A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于
39、18，且原子序数逐渐增大已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个请回答下列问题：（1）写出D的元素符号Si，E的最高价氧化物的水化物的分子式H3PO4（2）画出B元素的原子结构示意图（3）用电子式表示A与盐酸反应得到的中性溶液中溶质的形成过程（4）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：OH+H+H2O、3H+Al（OH）3Al3+3
40、H2O【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为84=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为83=5，则E为P元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为1113=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg
41、，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，原子序数依次增大，D元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D原子只能有3个电子层，原子最外层电子数为84=4，则D为Si元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，E的原子序数大于D，E原子有3个电子层，最外层电子数为83=5，则E为P元素；A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则含有Al元素，氢氧化铝溶于强酸、强碱，故有Na元素，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有11个电子，则E的最外层电子数为1113=7，则F为Cl元素，结合原子序数可知B为Mg，（1）由上面的分析可知，
42、D为Si元素，E为磷元素，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H3PO4，故答案为：Si；H3PO4；（2）B为镁元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；（3）NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，故答案为：；（4）氢氧化钠与高氯酸、氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式依次为OH+H+H2O、3H+Al（OH）3Al3+3H2O，故答案为：OH+H+H2O；3H+Al（OH）3Al3+3H2O【点评】本题主要考查了电子式、原子结构的表示方法、离子反应，元素推断是解题的关键，难度不大20已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体
43、粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂饱和食盐水，说明装置的作用除去Cl2中的HCl气体（2）装置B中盛放的试剂是A（选填下列所给试剂的代码），B中发生反应的离子方程式是S2+Cl2=2Cl+SANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（3）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比
44、硫元素的非金属性强（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）从除杂质的角度思考，用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，据此解答；（2）从置换反应判断元素非金属性强弱分析，要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液；（3）从原子结构的特点思考，Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：SCl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核
45、对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强；（4）从判断元素非金属性强弱的方法去思考，可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱【解答】解：（1）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框部分应是除去HCl气体的装置，可以使用洗气瓶，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度所用装置为：；故答案为：；除去Cl2中的HCl气体；（2）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaC
46、l+S，离子方程式为：S2+Cl2=2Cl+S；故答案为：A；S2+Cl2=2Cl+S；（3）从氯原子和硫原子的核外电子排布可知：Cl与S分别为第三周期元素的VIIA和VIA，原子半径：SCl，因为Cl的核电荷数大于S，Cl的原子核对最外层电子的吸引能力比S强，即Cl的电子能力比S强，非金属性Cl比S强答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强故答案为：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径ClS，因此
47、，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强故答案为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强（其他合理答案均可）【点评】本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程21元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规
48、律请用氢、氧、钠、铝、氯五种元素回答下列相关问题（1）用元素符号标出这些元素在周期表中对应位置（以上为周期表的一部分）（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）（3）写出过氧化氢的电子式，所含的化学键类型为共价键（4）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物中酸性越强；（3）过氧化氢中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对；（4）氢氧化钠与氢氧化铝
49、反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：（1）H原子有一个电子层、最外层电子数是1，所以位于第一周期第IA族；O原子核外有2个电子层、最外层电子数是6，位于第二周期第VIA族；Na原子核外有三个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期第IA族；Al原子核外有三个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIIA族；Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，位于第三周期第VIIA族所以其在周期表中的位置为，故答案为：；（2）非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的酸是HClO4，故答案为：HClO4；（3）过氧化氢中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，含
50、有共价键，故答案为：；共价键；（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握周期表结构与元素周期律，注意对基础知识的理解掌握22短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子ABCD回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族元素D的离子结构示意图为（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为
51、（3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）4Al+3O2（4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，则D为Al，可推知A为碳、B为氮、C为氧，E是周期表中半径最小的原子，则E为H元素，据此解答【解答】解：由短周期主族元素A、B、C
52、、D在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，则D为Al，可推知A为碳、B为氮、C为氧，E是周期表中半径最小的原子，则E为H元素（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA 族，元素D为Al，离子结构示意图为，故答案为：第二周期第VIA 族；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X为NH3，电子式为，Y为N2H4，结构式为，故答案为：；（3）工业上电解熔融氧化铝冶炼单质Al，化学反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（4）超细AlN粉末被应用于大规模集成电路领域其制作原理为Al2O3、N2、碳在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l，还生成CO，反应的化学方程式为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握，难度不大高考资源网版权所有，侵权必究！
