1、课时规范训练单独成册1下列说法不正确的是()A12C、13C、14C为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C 的形式存在。14C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此其可在一定条件下缩聚得到聚乳酸(PLA)。该高分子化合物是一种可降解的环保材料解析：选B。
2、碳元素的相对原子质量是用其同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的形式存在，14C为放射性核素，A项正确；催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，B项错误；植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能，原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，C项正确；羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，D项正确。2下列生产工艺的改进措施能获取新型无机非金属材料的是()采用甲烷为原料，在微波和其他一定条件下生产的金刚石采用传统方法用焦炭还原SiO2制备的单晶硅在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产具有特殊用途的水泥在玻璃生产过程中加入K、Pb生产具有特殊用途的光
3、学玻璃ABC D解析：选A。单晶硅、金刚石属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥则是传统材料。3无机非金属材料的提法是20世纪40年代以后随着现代科学技术的发展从传统的硅酸盐材料演变而来的。无机非金属材料在现代工农业生产和科学研究领域发挥了重要的作用。回答下列问题：(1)传统硅酸盐材料一般是以黏土(化学式为Al2Si2O9H4)、石英、长石等为原料生产的。用氧化物的形式表示黏土的组成：_。黏土、石英、长石中均含有硅氧四面体结构SiO44，这种结构决定了传统硅酸盐具有的特点是_。a稳定性强 b硬度高c熔点高 d难溶于水e导热导电 f耐腐蚀(2)普通玻璃的主要成分是_(写化学式)，制备过程是先将原料
4、混合均匀，然后经过_、澄清、成型、冷却等工序。(3)氮化硅(Si3N4)陶瓷熔点高、硬度大、化学稳定性好，可用来制备轴承、发动机受热面或叶片等。其制备方法之一是化学气相沉淀法，反应原料为氢气、SiCl4和氮气，写出该方法制备氮化硅的化学方程式_。解析：(1)根据铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O可以写出黏土的氧化物形式。玻璃、水泥和陶瓷这些传统的硅酸盐材料是热和电的不良导体。(2)石英与纯碱反应生成Na2SiO3，石英与石灰石反应生成CaSiO3；制备玻璃的原抖需要经过高温加热，使之熔化，然后再成型为玻璃。(3)根据提示制备氮化硅的原料为SiCl4、H2和N2，可
5、写出化学方程式。答案：(1)Al2O32SiO22H2Oabcdf(2)Na2SiO3、CaSiO3、SiO2加热熔融(3)3SiCl46H22N2=Si3N412HCl4粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：(1)用CuSO4作电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：_和Cu2e=Cu2。(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是_，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有_(填化学式)。(3)操作的主要步骤为_，操作的名称是_。(4)写出用SO2还原AuCl的离子方程式_。(5)为了减少废液排放、充分利用有用
6、资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_。解析：(1)粗铜中Pb比Cu活泼，因此阳极上先是Pb放电，后是Cu放电，阳极的电极反应式有Pb2eSO=PbSO4，Cu2e=Cu2。(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，均可提高焙烧效率。阳极泥焙烧时Cu被氧化为CuO。(3)操作由CuSO4溶液得到CuSO4晶体，实验操作为蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。操作为过滤。(4)SO2还原AuCl，SO2被氧化为SO，AuCl被还原为Au，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平离子方程式。(5)该流程中还可以用滤液2溶解碱浸渣，对废液进行利用。答案：(1)Pb2e
7、SO=PbSO4(2)将阳极泥粉碎，逆流焙烧等CuO(3)蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥过滤(4)2AuCl3SO26H2O=2Au3SO8Cl12H(5)用滤液2溶解碱浸渣(或并入硝酸中)5材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。非金属材料与金属材料是人类使用较早且使用较为广泛的材料。回答下列问题：(1)某炼铁高炉中一次投料磁铁矿(含铁的氧化物为85%)至生铁出炉转移的电子为1.60106 mol，若不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为_t。生铁含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去杂质硫的化学方程式为_。(2)工业冶炼金属Al的
8、工艺流程如下图：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是_，产品1的化学式为_；若铝土矿中含氧化铝为60%，铝土矿到产品1的损失率为3%，电解时损失率为1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0 t铝土矿可制备铝锭_t。(3)全世界每年因钢铁及其产品锈蚀的损失量约占钢铁总量的25%，金属腐蚀所带来的间接损失及可能造成的危害是无法估量的，因此金属防腐研究极为有意义。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为_，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的阳极反应式为_。解析：(1)Fe3O43Fe8e 3 mol8 mol n(Fe)1.60106 moln(Fe)6.0
9、0105 mol，则生铁的质量m(Fe)n(Fe)56 gmol133.6106 g33.6 t。(2)氧化铝的熔点较高，加入助熔剂冰晶石和氟化钙可以降低氧化铝的熔化温度。铝土矿中氧化铝的含量较小，需要通过化学方法使氧化铝从铝土矿中提炼出来，故产品1为Al2O3。Al2O32Al1025410 t60%(13%)(11%)(12%)m(Al)99.9% m(Al)0.3 t。(3)吸氧腐蚀中氧气在正极得电子，生成OH，负极为Fe失电子。Zn为阳极时牺牲阳极保护法中，阳极Zn失电子。答案：(1)33.6FeSCaO=FeOCaS(2)降低Al2O3的熔化温度Al2O30.3(3)O22H2O4e
10、=4OHZn2e=Zn26已知：工业上用硫酸与锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：请回答：(1)沉淀Y的主要成分的化学式是_。(2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是_。(3)操作涉及的实验方法是_。(4)写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式：_。(5)LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂，电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是_。(6)目前电池通常使用金属锂的优点是_。解析
11、：(1)由框图可知沉淀Y的主要成分应为Li2CO3。(2)使用稀的碳酸钠溶液可以使钙离子沉淀，而不会使锂离子沉淀，使用浓的碳酸钠溶液，目的是使锂离子沉淀。(3)分离溶液和沉淀需要过滤和洗涤。(4)利用铝热反应原理写出方程式。答案：(1)Li2CO3(2)加稀Na2CO3溶液既能除去溶液中的Ca2，又不生成Li2CO3沉淀；加饱和Na2CO3溶液的目的是使Li转化成Li2CO3沉淀(3)过滤、洗涤(4)3Li2O2AlAl2O36Li(5)LiCl溶液在加热蒸干过程中有部分LiOH生成，LiOH受热分解为Li2O，熔融的Li2O电解产生氧气(6)锂的密度小，质能比高；锂电池可作为绿色环保电池7材
12、料在人类生产、生活和科学研究中具有广泛的用途，而化学与材料的制备有着密切的关系。(1)传统硅酸盐材料是无机非金属材料，其中需要经过原料混合成型干燥烧结冷却等工序的是_，工业生产玻璃的化学方程式为_(写出一个即可)(2)下列属于新型无机非金属材料的是_。a玻璃b混凝土c光纤(3)自然界中的金属元素多以化合物的形式存在于天然矿物中。根据不同金属的性质，金属的冶炼采用不同的方法，如冶炼铝的方法是_法；用化学方程式表示出冶炼铁的原理：_(写一个)；从氧化铬中还原出铬并能产生大量热能的反应是_。(4)为检测AlFe(OH)nCl6nm中Al和Fe的含量，设计流程如下：按要求回答问题：步骤中的试剂A是_(
13、填“氨水”或“NaOH溶液”)。步骤中用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_(填仪器名称)。步骤的离子方程式为_。解析：(1)传统硅酸盐工业主要是指生产玻璃、水泥、陶瓷的工业，生产玻璃中涉及的化学反应主要是SiO2在高温下分别与碳酸钙、碳酸钠反应生成CO2与硅酸盐。(3)铝常采用电解法冶炼，铁通常采用热还原法冶炼。(4)将Fe3、Al3分离开，首先应该使用强碱NaOH溶液，过滤时还需要用到漏斗，当CO2足量时，CO2会转化为HCO。答案：(1)陶瓷Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2或CaCO3SiO2CaSiO3CO2(2)c(3)电解Fe2O33CO2Fe3CO2(其他合理形式也对)Cr
14、2O32AlAl2O32Cr(4)NaOH溶液漏斗AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO8(2016河北衡水中学模拟)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式：_；步骤经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点为57.6 )和HCl(沸点为84.7 )，提纯SiHCl3的实验方法是
15、_。(2)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护。最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式：_。(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家之一，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：_、_。(4)高分子材料。它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe(OH)nCl6nm就属于无机高分子材料，它广泛应用在生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_；一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，是由丙烯腈(CH2=CHCN)
16、为原料聚合生成的，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式：_、_。(5)合金材料。14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量为_g。解析：(1)高温下，碳生成的CO；所给三者沸点差异较大，故可以通过蒸馏方法除去。(4)根据化合价代数和为零，可知铁的化合价为3。丙烯腈制取高分子化合物方法为加聚反应。(5)结合电子守恒：64 gmol1n(Cu)108 gmol1n(Ag)14 g2n(Cu)n(Ag)40.2 mol解得，n(Cu)0.05 mol，m(Cu)3.2 g。答案：(1)SiO22CSi2CO蒸馏(或分馏)(2)Fe2e=Fe2(3)Al2O36H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O(5)3.2
