1、1(2013高考海南卷)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是()ACaC2BN2H4CNa2S2 DNH4NO3答案：AC2(2013高考上海卷)374 、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性解析：选B。超临界水仍然呈中性，A、C项错误；根据相似相溶的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。3(2013高考安徽卷)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说
2、法正确的是()A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：选C。从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。B.CO2的结构式为O=C=O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C.甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成键。D.根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气
3、，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。4(2012高考福建卷节选)(1)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键B共价键C金属键D范德华力E氢键解析：(1)硅烷(SinH2n2)晶态时属于分子晶体，故硅烷的沸点随相对分子质量增大而增大。(2)由图
4、看出，阴离子中B原子的价键有平面型和四面体型，则硼原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3，硼原子上有空轨道，氧原子上有孤电子对，二者可形成配位键。由图看出，4号硼连了四条键，5号氧原子已连了氢原子，故4、5号原子之间为配位键。数图中各原子个数写出其化学式为H4B4O，H为1价，B为3价，O为2价，据正负化合价代数和可求m2。硼砂晶体由Na，Xm和H2O构成，则它们之间有离子键、范德华力和氢键，故选ADE。答案：(1)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)(2)sp2、sp34，5(或5，4)2ADE5(2012高考山东卷)(1)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子
5、数与配体提供电子总数之和为18，则n_。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。(2)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。解析：(1)CO与N2结构相似，即存在叁键，则有1键2个键。(2)甲醇中的碳原子是饱和碳采取sp3杂化，分子呈空间立体结构，而甲醛中的碳原子为双键碳采取sp2杂化，分子呈平面三角形。答案：(1)412(2)sp3小于6(2012高考浙江自选卷)(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 D溶
6、于水E碘溶于四氯化碳 F石英熔融(2)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6FCaCl2GNH4Cl解析：(1)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。(2)只含极性键的分子有CO2、CH2Cl2；既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH4Cl符合；共价单
7、键为键，双键或三键中有一个键，其余为键，因此只存在键的分子有CH2Cl2、C2H6；同时存在键和键的分子有N2、CO2、C2H4。答案：(1)AE(2)BCGCEABD7(2012高考江苏卷)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子
8、的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。NO中N原子采取sp2杂化，NO为平面三角形结构。(2)CO与N2是等电子体，N2的结构式为NN，从而推知CO的结构式为CO。杂化轨道用于形成键和容纳未成键电子，H2O分子中O原子形成2个键，且有2对未成键电子，则O原子采取sp3杂化。CO2的结构式为O=C=O，1 mol CO2含有2 mol 键。(3)Cu2有空轨道，OH能提供孤电子对，Cu2与OH形成配离子Cu(OH)42，其结构可表示为答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) 平面三角形(2)COsp326.021023个(或2 mol)(3)
