1、宜兴市高一年级化学讲学稿课题 物质的量浓度（第一课时） 主备：张雪芬 审核：陆晔 【学习目标】1、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算2、物质的量浓度的计算应用 3、物质的量浓度在化学方程式中的计算【重点、难点】重点：物质的量浓度的一般计算难点：物质的量浓度在化学方程式中的计算应用【预习与思考】1、 n,V,m，N的运算关系 2、 化学方程式物质前的系数可以代表什么关系？【知识新授】【导入新课】初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。取多少
2、10的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？【过渡】知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质，运算起来很方便。通常我们取溶液的体积为1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。【板书】 一、物质的量浓度定义： 单位: 公式： 注：（1）溶液体积为1升，而不是溶剂体积是1升； （2）溶质是物质的量表示，而不是用质量表示。【概念辨析】11mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 3将10gNaOH溶解在250m
3、L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 【知识体系】物质的量浓度注意要点：1.定义式中的V特指 的体积；计算时常用的体积单位是 。2.溶质的量用其 来表示的。3.溶质的种类可以是单质、化合物，也可以是离子或其它组合。4.物质的量浓度的大小与所取溶液的体积大小 （有无）关，物质的量的大小因 的不同而不同。【课堂练习1】用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为_ _molL，取5mL该溶液，其浓度为_ _molL。【课堂练习2】从1L1molLNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？【课堂练习3】50mL 0.1 m
4、olL的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度是 CO32-的物质的量浓度是 Na+的物质的量是 CO32-的物质的量是 【课堂练习4】30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为 【课堂练习5】与50mL 0.1 molL的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 （ ）A、50mL 0.2 molL的NaCl溶液 B、100mL 0.1 molL的NaCl溶液C、25mL 0.2 molL的Na2SO4溶液 D、10mL 0.5 molL的Na2SO4溶液如果是Na+的物质的量相同的溶液是 （ ）【课堂练习6】下列溶液
5、中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量相同的是 （ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液【课堂练7】用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。【课堂练习8】等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液
6、恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 【课堂练习9】10mol/L的稀H2SO4 500ml，稀释到2L，求稀释后H+的物质的量浓度。【课堂练习10】98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3），求硫酸的物质的量浓度。【课堂练习11】VL Fe2（SO4）3溶液中Fe3+ag,则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为 molL，SO42-的物质的量浓度为 molL，溶质的物质的量浓度为 molL。【课堂练习12】V LFe2（SO4）3溶液中含有wg SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释成2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为多少？【课堂练习1
7、3】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1 molL，c(Al3+)=0.1 molL，c(SO42-)=1 molL，则c(K+)= .课时训练班级 学号 姓名 1.浓度为2 molL-1的NaOH溶液的正确含义是 （ ）A.在2 L水中溶有80 g的NaOH B.80 g NaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80 g NaOH D.每2 L溶液中含有80 g NaOH2.关于1L 0.5molL1的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）A.溶液中含0.5molCa2+ B.溶液中含0.5molCl- C.55.5g氯化钙溶于1L水中 D.55.5g氯化钙溶于水后，
8、配成1000mL溶液3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 molL-1是 （ ）A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5molL1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ）A.4L0.5 molL1 NaCl溶液 B.1L0.3 molL1 的Na2SO4溶液C.0.8L0.4 molL1 NaOH溶液 D.2L0.15 molL1 Na3PO4溶液5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为 （ ）A.20 B.40
9、C.50 D.806.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )A.500 mL溶液中所含K、SO42总数为0.3 NA B.500 mL溶液中含有0.1 NA个KC.1 L溶液中K离子浓度是0.4 molL1 D.2 L溶液中SO42离子浓度是0.4molL17.下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 ( ) A.150 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1.5 molL1的CaCl28.Al2(SO4
10、)3溶液的物质的量浓度为c molL1，若已知溶液含SO42n mol时，体积应是 （ ）A. mL B. mLC. mL D. mL9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4molL1，SO42物质的量浓度为0.7 molL1，则此溶液中K的物质的量浓度为 （ ）A.0.1 molL1 B.0.15 molL1 C.0.2 molL1 D.0.3 molL110.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3的物质的量浓度是 ( ) A.molL B.molL C.2.5d molL D.1.25d molL11. 判断下列说法正误
11、，若是错误的请说明理由把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L 1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L 体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L 12. 取50mlNa2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得14.51g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na2CO3、Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积
