1、唐山十一中20182019学年度第二学期期中高二年级化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H1； C12；N14；O16；F19；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5； Fe56；Cu64；Zn65；Br80；I127；P31卷I（选择题部分，共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A晶体硅B食盐C固体碘D金属钾2下列晶体中，不属于原子晶体的是（）A金刚石B水晶C金刚砂D干冰3符号“3px”没有给出的信息是（）A电子层B电子亚层C电子云在空间的伸展方向D电子的自旋方向4某元素的原子3d能级上有1
2、个电子，它的N能层上电子数是（）A0B2C5D85下列各组元素中，电负性依次减小的是（）AK、Na、AlBO、Cl、H CAs、P、HDO、S、Cl6下列原子中，第一电离能最大的是（）ABBCCAlDSi7下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）AFBClCBrDI8金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A钋Po简单立方堆积52%6B钠Na钾型74%12C锌Zn镁型68%8D银Ag铜型74%89下列物质的分子中，只由键形成的是（）A氮气B甲烷C乙烯D乙炔10下列物质固态时熔点的比较正确的是()AF2Cl2Br2B金刚石P4O2CSHBr金刚石DI2CH4冰11下列轨道表示式能表
3、示氮原子的最低能量状态的是（）A BC D12下列叙述中，错误的是（）A离子化合物中可能含有非极性键B分子晶体中的分子内不含有离子键C原子晶体中可能含有非极性键D分子晶体中的分子内一定有共价键13一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A+1B+2C+3D-114根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（）A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D以上说法都不对15下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）ACO和N2
4、BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和 C2H416H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是A离子键B分子间的作用C配位键D非极性共价键17下列说法正确的是（）A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA18HBr分子的电子式为()19下列化合物中，与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AMgBr2BNa2OCKClDKF20下列关于氢键的说法中，正确的是（）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B分
5、子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高21根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A直线形sp杂化B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化D三角锥形sp3杂化22关于分子，下列说法正确的是（）A羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式均为sp2杂化B羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式均为sp3杂化C羰基碳原子和甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为sp2杂化和sp3杂化D该分子中所有的原子都在同一个平面上23根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型
6、不相似的是（）ANH4+和CH4BH3O+和NH3CNO3-和CO32-D、CO2和H2O24下列配合物的配位数不是6的是（）ACo (NH3)3(H2O)3(NO3)3BCu(NH3)4Cl2CNa3AlF6DNa2SiF6卷II（非选择题部分，共52分）25（1）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。（2）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（3）写出基态As原子的核外电子排布式_。根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。（填“大于”或“小于”）（4）Zn2+基态核外电子排布式为_。（5）氮原子价层电子的轨
7、道表达式（电子排布图）为_。（6）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。26（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。（3）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_ _。在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是_ _。氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。氨是_ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的
8、轨道杂化类型为_。27A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ _ _。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其
9、化学方程式为 。（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为： 晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度 （g.cm-3）。答案1. C 2. D 3. D 4. B 5. B 6. B 7. A 8A 9. B 10. B 11. A 12. D 13. C 14. C 15.D 16. C 17.C 18. A 19. C 20. C 21. D 22. C 23. D 24. B 25.（1）4s 球形（2）4s24p2 2（4）【Ar】3d10 （5）略（6）HCO26.（1）V形 SP2（2）SP2 SP3 9NA（3）正四面体配位键 N NH3分子间存在氢键 极性 SP327.
