1、第一讲 氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、（2）还原剂 、(3)被氧化： 、（4）被还原 、(5)氧化产物： 、（6）还原产物 。3.规律：氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 氧
2、化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O=
3、Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断： 【例题解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值为4，则d
4、的值 A、1B、2C、3D、4 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2思维方法: 。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，
5、随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。氧化还原反应基础知识1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质.（2）还原剂是指 电子，所含元素化合价 ，发生 反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。2、四种基
6、本反应类型与氧化还原反应的关系为： 注意：有 参加的化合反应和有 生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂活泼非金属单质，如 等 含高价态元素的化合物，如 等某些高价金属阳离子，如 等过氧化物，如 等（2）常见的还原剂活泼金属单质，如 等 某些非金属单质，如 等含低价态元素的化合物，如 等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2+3H2O (2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O4、趣味实验（蓝瓶子实验）： 将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶
7、，再加150mL水和23滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 色，静置后溶液变为 色，再振荡又变为 色，静置后又为 色，试解释实验原理。参考答案1、氧化还原反应的基本概念：（1）氧化剂是指 得 电子，所含元素化合价降低，发生还原 反应的物质.（2）还原剂是指失 电子，所含元素化合价 升高 ，发生氧化 反应的物质。（3）氧化还原反应的特征是 化合价的变化 ，氧化还原反应的实质是 电子的转移 。2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系为： 注意：有单质 参加的化合反应和有单质 生成的分解反应一定是氧化还原反应。3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂活泼非金属单质，如
8、Cl2 F2 O2 等 含高价态元素的化合物，如 KMnO4 MnO2 等某些高价金属阳离子，如 Fe3+ 等过氧化物，如 H2O2 Na2O2 等（2）常见的还原剂活泼金属单质，如 Na Mg Al 等 某些非金属单质，如 C Si S 等含低价态元素的化合物， 如H2S FeCl2 等4、标出下列反应中电子转移的方向和数目： （1）双线桥：KClO3 +6 HCl(浓)= KCl + 3Cl2+3H2O (2) 单线桥：H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O4、趣味实验（蓝瓶子实验）： 将4 g葡萄糖和4g NaOH加入一透明塑料瓶，再加150mL水和23滴亚甲基蓝试液（一种蓝色的氧化还原指示剂），加盖振荡后溶液为 蓝 色，静置后溶液变为 无色，再振荡又变为 蓝色，静置后又为 无 色，试解释实验原理。 答：亚甲基蓝和葡萄糖反应后，亚甲基蓝试液被还原为无色物质，振荡后，无色物质又被氧化为亚甲基蓝，反应反复进行，直到氧气消耗完为止。
