1、20222023学年度第一学期和田地区于田县期中教学情况调研 高 三 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48
2、分每小题只有一个选项符合题意1下列有关一些工业生产原料的叙述中，错误的是( )A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B变色玻璃是在普通玻璃中加入适量的溴化银和氧化铜的微小晶粒C氮化硅高温结构陶瓷可由硅和氮气在常温反应制得D制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石、石膏2下列说法不正确的是（ ）A热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污B在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂C漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌DNa2O2可用作呼吸面具的供氧剂3下列说法中正确的个数是（ ）Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于
3、离子化合物蔗糖、硝酸钾和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A5B4C2D34下列各组物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的是( )AFeSBSO2CAl2S3DSO35用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NAB7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NAC18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2N
4、AD25时，Ksp（AgI）=1.010-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.010-8NA6下列离子方程式的书写中，正确的是AH2SO4与Ba（OH）2溶液反应: Ba2+ OH + H十SO42= BaSO4 + H2OB碳酸钙中加入盐酸 : CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC将氢氧化铁放入盐酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD氧化铜与稀硫酸反应: 2H+ + O2= H2O7下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量或浓度的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa和O2BCl2和H2CCa(OH)2溶液和CO2DCu和HNO3溶液8常温下
5、，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42-、ClB与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3-、SO42-C无色溶液中一定大量存在Al3、NH4+、Cl、S2D11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2、Cl、NO3-9某离子反应涉及H2O、Cr2O、NO、H+、NO、Cr3+六种微粒，已如反应过程中NO浓度变化如图所示，下列说法正确的是 ACr2O中Cr化合价是+7价B随着反应的进行，溶液中H+浓度增大C反应的还原产物是NOD消耗1mol氧化剂，转移电子6mol10下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将新制氯水
6、滴到淀粉KI试纸上试纸变蓝色氧化性：I2Cl2B将过量的CO2通入CaCl2溶液中产生白色沉淀酸性：HClH2CO3C FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性 AABBCCDD11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2(s) SiCl4(l) Si(s)BFeFe2O3FeCl3CHCl(aq) Cl2Ca(ClO)2DCu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)12下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是A2NaClBCD13对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l
7、) H =5800kJ/mol的叙述错误的是A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol14下列离子方程式错误的是A钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO+2H+=H2SiO3D氯化铁溶液中加少量的铜粉：2Fe3+3Cu=2F
8、e+3Cu2+15将8gFe2O3投入150mL的稀硫酸中，再投入7g铁粉，共收集到1.68L氢气（标准状况下），同时固体均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和多余的硫酸，且使Fe2+全部转化为Fe（OH）2沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，则原硫酸的物质的量浓度为mol/L。A1B2C3D416是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是 A混合的、B混合的、PbOC混合的、PbOD混合的、PbO二、填空
9、题：共计52分17A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，B遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。C、D的相对分子质量相差16。0.1 mol/L E溶液中只有3种离子，且室温下溶液中的。 BC的化学方程式为：_ AC的反应中，每转移1 mol e就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：_(2)若A为单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，遇KSCN溶液后显红色，D、E均是难溶碱，则：()DE的化学方程式为：_()选用一种试剂R与E反应实现EC的转化，则R为_；该反应的离子方程式为_(3)若AE均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量
10、浓度时，C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，DEC也是工业制备C的普遍方法。 A的电子式为_ 电解D的水溶液时，反应的离子方程式为_将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4:1，写出上述反应的离子方程式_18平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。已知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。（1）反应的离子方程式_。（2）反应的离子方程武是_。（3）为了得到较纯的
11、Ce3+溶液，反应之前要进行的操作是_（4）反应需要加入的试剂X可以是_。（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。用FeSO4溶液滴定用_做指示剂，滴定终点的现象_。19黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为若中Fe的化合价为，反应中被还原的元素是_填元素符号冶炼铜的主要流程如图：气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收浓稀溶液用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为的结论请指出该结论是否合理并说明理由_冶炼出的铜可以发生下列反应图写出Cu溶于稀和混合液的离子方程式：_写出将Z氧化为的化学
12、方程式：_对于溶液，正确的是_A、常温下，B、C、20用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)(1)写出装置E中反应的离子方程式：_(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aLmol1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_；发生反应的方程式_。(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的总化学方程式：_化学参考答案1 C 2B 3D 4D 5C 6C 7
13、B 8D 9D 10C 11D 12D 13D 14D 15B 16B17 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H = + 180 kJ/mol 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 氢碘酸（或HI） 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I = 2Fe2+ + I2 +6H2O 2Cl- + 2H2O H2 + Cl2 + 2OH- 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + O2 + 8Na+18 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O 洗涤 O2或其它合理答案 K3Fe(CN)6 最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失19 Cu、O c 该结论不正确，稀有强氧化性，若该铁的价态为价，则被氧化为价同样可使KSCN溶液变血红色 C20 Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- mol/L 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 紫色石蕊试液变红 红色由浅变深 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
