1、1.（2010上海化学）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（多选）( )A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多2.（2009江苏化学）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【解析】A项，明矾净
2、水的原理是Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+，利用Al(OH)3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2 852 ，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为MgCl2+2H2O通电Mg(OH)2+Cl2+H2，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应为MgCl2(熔融）通电 Mg+Cl2。【答案】D3.（2008广东化学）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固
3、体物质，消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3 D.Al2O3 【解析】本题考查计算能力与元素守恒思想的应用，难度中等。设4种物质的质量均为a，则Al、Al(OH)3、AlCl3、Al2O3的物质的量分别为 ，完全反应消耗的碱的物质的量分别为 ，则答案为A。【答案】A4.（2009福建理综）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 。（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 。（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试
4、剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成分是 (填化学式)，写出该溶质的一种用途 。【解析】本题考查金属及其化合物性质的综合应用。（1）流程甲中加入盐酸，Al2O3、Fe2O3、MgO能溶解于盐酸。（2）流程乙中加入烧碱，Al2O3、SiO2能溶于烧碱。（3）检验滤液中含有Fe3+,可以加入KSCN溶液，实验现象为溶液变为血红色。（4）滤液D主要成分为NaOH、NaAlO2、NaCl，滤液Y主要成分为NaOH、NaAlO2、Na2SiO3，两溶液中分别通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝、硅酸、碳酸氢钠，因此滤液E、K的主要成分为碳酸氢钠。碳酸氢钠可以用作制发酵粉等。【答案】（1）Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O(2)SiO2+2OH- SiO32-+H2O(3)硫氰化钾（4）NaHCO3 制纯碱或作发酵粉等合理答案.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
