1、高中2019级五月联考化学试题考试时间：70分钟 总分：100分一.选择题（每题3分，共48分）1导致下列现象的主要原因，与排放SO2有关的是（）A酸雨 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D温室效应2下列关于硫的说法不正确的是()A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C单质硫既有氧化性，又有还原性D硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入()A溴水 BNaHSO3饱和溶液 CNaOH溶液 DNaHCO3饱和溶液4.在Cu与浓硝酸反应中，若有1molHNO3 被还原，则发生转移的电子是( )A. 1molB. 2m
2、ol C. 0.5molD. 0.25mol5.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是（ ）A. 硫酸遇明火发热爆炸 B. 浓硫酸遇水发热爆炸C. 铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸D. 稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸6.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （ ）A. 铜和浓硝酸反应 B. 氧化铜和硝酸反应 C. 铜和稀硝酸反应 D. 氯化铜和硝酸银反应7.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有3
3、2种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数8下列粒子半径大小比较正确的是()ANaMg2 O2 B. ClNaAl3 CNaMgS D RbKNa9下列说法不正确的是()A沸点：H2OHF B热稳定性：HFH2OCNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键10.下列排列顺序不正确的是()A.热稳定性:HFH2ONH3 B.原子半径:ClSPC.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.金属性:KNaLi11.下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子
4、中均不存在化学键C.含金属元素的化合物一定不是共价化合物 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物12.下列说法中,不符合A族元素性质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱13.媒体曾报道过一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是()A.18O2和16O2是两种不同的原子 B.甲醇(CH3OH)属于离子化合物C.N5和N2是氮元素的两种同位素 D.由N5变成N2是化学变化14元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学
5、用语的表示方法中错误的是()A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号：O DCO2分子的结构式：O=C=O15下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C14C和14N的质量数相等，中子数不相等D1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个16X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()AX肯定为碱金属元素 BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D稳定性
6、：Y的氢化物Z的氢化物二、非选择题17.（12分）利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2 Cl2 O2 HCl NH3 NO NO2 （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有 ，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有 。（2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有 ，气体应由 口进入。（3）若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ，气体应由 口进入。18(10分)有下列物质：金属铜NaOHI2MgCl2Na2O2氩气回答下列问题(填序号)：(1)不存在化学键的是_。 (2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。 (4)既存在离子键又存在极性键的是_。(5)既存在离子键
7、又存在非极性键的是_。19.（10分）已知：SO2中S元素的化合价4价，既可以升高为6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2X22H2O2HXH2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质。但SO2不能漂白酸碱指示剂。试根据以上信息，回答下列问题：（1）二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）ASO2的漂白性B溴的挥发性 CSO2的氧化性 D.SO2的还原性（2）将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液
8、，这体现了二氧化硫的 性；（3）相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液（）A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪（4）上述现象的原因是 （用离子方程式表示）。20.(20分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:族周期AAAAAAA0二三(1)元素的名称: ,元素的符号: (2)在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是,最活泼的非金属元素是(填元素符号,下同),是最不活泼的元素。(3)这些元素的最高价氧化物对应水化物中, (填化学式,下同)酸性最强, 碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)。(4)在到的元素中, (填元素符号)原子半径最小。(5)和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式: 。 化学 5月月考参考答案一、选择题 A D B A D B B B D B A A D A B B 二、 填空题21 A B22 23 D（2） 褪色 漂白（3） D（4） SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-24 碳 Si F Ar HClO4 NaOH Al Cl Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H20
