1、南充高中20212022学年度上学期期中考试高2020级化学试题（考试时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 本试卷分为选择题和填空题两部分，选择题部分用2B铅笔涂在答题卡上，填空题用黑色签字笔答在答题卡上，否则概不给分！一、选择题（每小题只有一个选项满足题意要求，每小题2分，共44分）1化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是 A误食重金属盐引起的人体中毒，可以用喝大量牛奶的方法解毒 B将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染 C棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 D新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变
2、性2设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NA B1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C2.8g C2H4中含有0.4NA个极性键 D1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 3下列离子方程式书写错误的是 AH218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH+ 18O2 B向碘化钾酸性溶液中滴加双氧水：H2O22I+2H=I22H2O C酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中： 2MnO4+5H2C2O4+6H= 2Mn2+10CO2+
3、8H2O D向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl4下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 AHCl和NaOHBNa2O2和Al2O3 CCO2和CaODMgCl2和K2S5下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4B氢化物稳定性：HFH2ONH3 C碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2D还原性：HFHClHIHBr6几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32 下列叙述正确的是 AX、Y元素的金属性：XW C一定条件下，Y单质可以与Z的最高价
4、氧化物对应的水化物反应 DY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水7下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知: 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B已知：S(g)+O2(g) =SO2(g) H1；S(s)+O2(g) =SO2(g) H2，则H1H2 C已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则H变小 D在稀溶液中，H(aq)+OH(aq) =H2O(1) H =57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入 1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大
5、于57.3kJ8BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 AE2是正反应的活化能 BHE2E1 C加入催化剂，H减小 D该反应的H09在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) + O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B283 kJ C517.5 kJ D1149 kJ 10将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D
6、(g)，经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=1:3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(Lmin)，下列说法正确的是 A该反应方程式中，x=3 B以B表示的平均反应速率为v (B)=0.1mol/(Lmin) C达平衡时，A转化率为75 D反应前后容器内气体的压强之比为3:4（不考虑温度的变化）11某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是 AHAP能提高HCHO与O2的反应速率 B根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
7、 CHCHO在反应过程中，有CH键发生断裂 D该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O12下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在Zn和稀硫酸的反应中，加入少量硫酸钠固体反应物浓度增加，反应速率增大D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大
8、化学反应速率13下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极14利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法错误的是 A电极B为正极，发生还原反应 B电池工作时，OH从右向左迁移 C当有0.5mol N2生成时，外电路中通过电子3mol D电极B的电极反应式为2NO2+8e+4H2O=N2+8OH15下列说法或做法正确的是 A纤维素在人体内可水解为葡萄糖，它和淀粉互
9、称为同分异构体 B向鸡蛋清溶液中加入饱和食盐水，有固体析出，该过程称为蛋白质变性 C液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成更稳定的人造脂肪 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖16为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项ABCD被提纯物质硝基苯(苯)乙醇(乙酸)苯(环己烷)乙烯（SO2）除杂试剂 HNO3CaO水溴水分离方法分液蒸馏分液洗气17下列说法中正确的是 A羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2 C已知乙
10、醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为 D乙醇与乙酸酯化反应时断开号键18下列说法正确的有 丙烷的三个碳原子可能在一条直线上 烷烃除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 所有烷烃在光照下都能和氯气发生取代反应 苯与溴水在铁作催化剂的条件下制溴苯 乙酸分子中所有原子均可能共面 分子式相同的不同有机物互为同分异构体 分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物 A1个B2个C3个D4个19某一定量有机物和足量Na反应得到L氢气，取另一份等物质的量的同种有机物和足量NaHCO3反应得L二氧化碳，若在同温同压下0，则该有机物可能是 CH3CH(OH)COOH HOOCCOOH
11、 CH3CH2COOH HOOCCH2CH(OH)CH2COOHCH3CH(OH)CH2OH A B C D20有机物A的结构简式如右下图所示，下列关于A的说法正确的是 AA的分子式为C13H16O5 B1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物A C1 mol A和足量金属钠反应生成22.4L气体 DA能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应21. 下列实验结果不能作为相应定律或规律的证据之一的是 (已知阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)ABCD定律或规律 金属性强弱规律非金属性强弱规律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果钾与水反应比钠与水反应更剧烈烧瓶
12、中冒气泡，试管中出现浑浊测得H为H1、H2的和H2与O2的体积比约为2122有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置， 其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl2。下列说法错误的是 A如果A管和B管质量均增加，不能说明有机物含有C、H、O三种元素 B各装置导管口的连接顺序是g-e-f-h-i-a-b-c-d C装置C中装有浓硫酸，分液漏斗E中可以装H2O2 D如果将氧化铜网去掉，A管增加的质量将减小二、填空题（共56分）23.（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子
13、序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物直接化合生成盐X，C是地壳中含量最多的元素，D的金属性在短周期元素中最强， C与E属于同一主族。请回答下列问题：（用化学式或元素符号回答）（1）B在元素周期表中的位置是_。（2）C、D、E、F元素形成的简单离子中，半径最小的是_(填离子符号)。 （3）A、C形成的原子个数比为11分子的结构式为：_，盐X中阳离子的电子式为：_。（4）C和E的简单氢化物中，沸点更高的是_（填氢化物的分子式），请解释原因：_。（5）请写出F的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。（6）A与C、A与E均可形
14、成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式：_。24.（14分）香蕉水主要用作喷漆的溶剂和稀释剂，其主要成分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：浓硫酸+ + H2O物质名称相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，先用少量
15、水、饱和碳酸氢钠溶液洗，再用水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是_ ，加入碎瓷片的作用是_。（2）在洗涤操作中第一次用水洗的主要目的是_。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后粗产品应从分液漏斗的_(填“上”或“下”)口分离出。（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。（6）在蒸馏操作中，收集乙酸异戊酯时应控制的温度范围_。 A115125 B118130 C130140 D140143（7）本实
16、验的产率是_。25.（16分）. 有下列各组物质：O2和O3 CH3CH2OH和CH3OCH3 和 CH3CHCH2和CH2CHCHCH2 (CH3)2CHCH3和CH3CH2CH3 互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。. 有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代谢和生物的遗传都涉及有机化合物的转变。结合如图所示转化关系，回答下列问题:（1）A是一种遇到碘水能变蓝的多糖，A的名称是_。（2）B能够在加热条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应,则B中官能团的名称为_。（3）反应是人体内B被氧化，同时又提供能量的反
17、应。已知:1g B完全氧化,放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约_kJ的能量。（4）C是生活中常见的有机物，写出C转化为E的化学方程式_，该反应的类型是_。（5）F有果香味，写出与F互为同分异构体且属于羧酸类物质的结构简式_。（有几种写几种）（6）只用下列一种试剂(可加热)就能鉴别B、C、D三种物质,这种试剂是_。 A. NaOH溶液 B. 新制Cu(OH)2悬浊液 C. 紫色石蕊试液 D. Na2CO3溶液26.（14分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）用CO2合成燃料甲醇(CH3OH
18、)是碳减排的新方向，可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O (g) H 1=49.6 kJmol1反应：CO2(g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) H 2=+41.2kJmol1反应：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H3 =则：反应的H 3=_ kJmol1 （2）绝热恒容的条件下，向密闭容器通入CO2和H2进行反应，若只进行反应II CO2(g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) ，下面能说明反应已达到平衡状态的是_； Av (CO)= v (H2O) B容器内压强不变 C单位时间内每形成1mol HH键，同时形成2mo
19、l OH键 D容器内 n(CO)/n(H2O)的值保持不变（3）某温度下的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O (g) 。现测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到4min时 ，氢气的平均反应速率v(H2)_；平衡时，CO2的转化率为_。（4）光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原有利于实现“碳中和”，其质理如图2所示，写出铂电极的电极反应式_。当有2molH+_（ 填“从右向左”或“从左向右”）迁移时，电池左侧生成的氧气在标况下的体积为_。高2020级半期测试化学试
20、题参考答案一、选择题答案1-5CCADB 6-10CDDBC 11-15BCBCC 16-20BDBAD 21-22BB二、填空题23.（12分，除特殊注明外，其余每空2分）(1) 第二周期第VA族（周期数和族序数答错各扣1分）(2) Na+（1分）(3) H-O-O-H （1分） （1分）(4) H2O（1分） 水分子间存在氢键（答水分子中含有氢键0分）(5) Cl2 + 2OH = Cl + ClO +H2O 或：3Cl2 + 6OH 5Cl+ ClO3+3H2O (6) H2O2+H2S=S+2H2O（不打沉淀符号扣1分）24.（14分，除特殊注明外，其余每空2分）(1) 球形冷凝管或冷
21、凝管（1分） 防止暴沸（1分）(2) 洗去大部分的硫酸和乙酸（或洗去大部分的酸也可以）(3) 上(4) 干燥、吸水（答到干燥或吸水均可以）(5) b （填B不得分）(6) D(7) 60%（或0.6）25.（16分，除特殊注明外，其余每空2分）. （每空1分）. （1）淀粉（1分）（2） 羟基、醛基（答对一个给1分）（3） 3456 （4） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （条件错误扣1分） 氧化反应 （只答氧化扣1分） （5） CH3CH2CH2COOH （CH3）2CHCOOH （每个1分，答到其它物质，错一个扣1分，直到扣完为止）（6） B26.（14分，每空2分）(1) -90.8（答-91不得分）(2) BC（只选到“B”或“C”得1分，选到其它答案0分）(3) 0.75 mol/（Lmin) （不带单位0分） 75%（0.75也可以）(4) 从左向右 11.2 L（不带单位0分）
