1、江苏省如皋市2020-2021学年高二化学上学期教学质量调研试题（一）（选修）本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题(共40分)单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如右图所示。下列说法正确的是A光解水时将化学能转化为了电能BH在半导体光催化剂表面发生氧化反应C生成O2附近的溶液碱性增强D光解水的总反应为：2H2O2H2O22乙醇燃烧的反应为：C2H5OH3O22CO23H2O。下列表示相关微粒的化学用
2、语正确的是A中子数为10的氧原子：BCO2的结构式：OCOCH2O的电子式：H:H DC2H5OH的比例模型：3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANH3极易溶于水，可用作制冷剂BSO2有漂白性，可用作葡萄酒抗氧化剂CAl(OH)3易分解，可用作抗酸药DFeCl3有氧化性，可用作电路板蚀刻剂4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 KOH 溶液：Na、Ca2+、AlO、COB0.1 molL1 FeSO4溶液：K、Mg2、Cl、NOC0.1 molL1 KHSO4溶液：K、Cu2、OH、COD0.1 molL1 NaClO 溶液：NH、Fe2、I、S25下列指定
3、反应的离子方程式正确的是A酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2O24H4Fe32H2OB铝粉加入NaOH溶液中：Al2OHAlOH2C用惰性电极电解MgSO4溶液：2Mg22H2O2MgO24HD用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2CO2H2O6用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取NH3并干燥B用图2装置验证SO2的漂白性C用图3装置检验反应生成的乙烯D用图4装置检验铁发生析氢腐蚀阅读下列资料，完成78题。氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，Cl2与热的KOH
4、溶液反应制得KClO3、与冷的NaOH溶液反应制得NaClO，Cl2通入Na2S溶液可验证其氧化性。7下列关于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的说法正确的是ANaOH的碱性比KOH的强B热稳定性：H2OH2SHClC原子半径r：r(K)r(Cl)r(S)r(O)DNa与O形成的化合物中可能含有共价键8在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AHCl(aq)Cl2(g)NaClO(aq)BS(s)SO2(g)BaSO3(s)CNaOH(aq)NaHCO3(s)NaCl(aq)DKMnO4(s)MnO2(s)MnCl2(aq)9下列说法正确的是A由反应H(aq)OH(aq)H2O(l
5、) H57.3 kJmol1可知，含0.1mol H2SO4的稀溶液与含0.2mol NaOH的稀溶液恰好完全反应时，放出5.73 kJ的热量B由反应CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H805 kJmol1可知，甲烷的燃烧热为805 kJmol1C铅蓄电池放电时的正极反应为PbO22e4HSO42PbSO42H2OD蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析10接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应的热化学方程式为：SO2(g)O2(g)SO3(g) H98 kJmol1B该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形
6、成生成物中化学键放出的能量少C使用高效催化剂可使反应H的值增大DSO2(g)O2(g)SO3(s) H98 kJmol1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。阅读下列资料，完成1112题。苯基环丁烯酮()是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。11下列说法正确的是AX能发生银镜反应BX能与NaHCO3反应生成CO2C苯基环丁烯酮分
7、子中所有原子都位于同一平面D可用FeCl3溶液检验Y中是否混有X12下列关于Y的说法正确的是A分子中含有4种官能团B分子中含有两个手性碳原子C1 mol Y与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOHD分子不存在顺反异构13利用右图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法中正确的是A外加电流的阴极保护法，Y是待保护金属B铁制品表面镀锌，X为锌、Y为铁、Z为FeSO4C铜的精炼，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4D氯碱工业，X为石墨、Y为铁，Z为精制饱和食盐水14下列有关实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证牺牲阳极的阴极保护法将锌片和铁片用导线相连后放入经过酸化的3%
8、NaCl溶液中(两极间保持一定距离)。一段时间后往铁电极区滴入2滴K3Fe(CN)6(铁氰化钾，遇Fe2会生成蓝色沉淀)溶液，观察是否有蓝色沉淀生成B检验炭与浓硫酸反应产生的CO2将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成C设计苯和溴的取代反应将苯和溴水混合后，向其中加入少量铁粉D检验淀粉是否完全水解取少量水解液于试管中，加入过量NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成15CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：下列说法正确的是AX为电源的负极B固体电解质中转移1 mol
9、 O2时电路中转移电子数为1 molC电极A生成C2H4的反应式是：2CH44e2O2C2H42H2OD相同条件下，若生成乙烯和乙烷体积比为11，则消耗CH4和CO2体积比为43非选择题(共60分)16(10分)根据提供的情境书写指定反应的方程式。 工业上用菱锰矿粉(主要成分MnCO3，杂质不与酸反应)制备MnO2的流程如下图所示： 写出“酸溶”步骤主要反应的离子方程式： 。 写出“电解”步骤反应的离子反应方程式： 。 有色金属提取工艺中会产生大量含氰(CN)废水，对环境造成了极大的负担。在碱性条件下可用ClO将其氧化成CO和N2。写出反应的离子方程式： 。 土壤中的硫元素在微生物作用下可以发
10、生转化。 在硫化细菌作用下，土壤中的黄铁矿(FeS2)被O2氧化为硫酸亚铁和硫酸。写出该反应的化学方程式： 。 在反硫化细菌的作用下，土壤中的硫酸可以被糖类（以C6H12O6为例）还原为H2S，C6H12O6被氧化为CO2。写出该反应的化学方程式： 。17(10分)5-氯-2,3-二氢-1-茚酮(化合物G)是合成新农药茚虫威的重要中间体，合成路线如下： 由A生成B所需的物质和条件是 。 已知C的分子式为C14H17O4Cl，写出C的结构简式： 。 E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢原子。 与NaOH水溶液共热、酸
11、化得两种有机产物，其中一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应；另一种产物一定条件下能发生缩聚反应，生成聚酯。 写出以CH3COCH3、CH3CH2ONa和CH2(COOC2H5)2为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(10分)氨(NH3)、肼(N2H4)是两种氮的氢化物。 合成氨的反应是一个放热反应。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：状态、能量由高到低的顺序是 。 将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，观察到瓶内气体基本上为无色，瓶口出现红棕色气体，铂丝能持续保持红热状态。 铂
12、丝的作用是 。 瓶口出现红棕色气体的原因是 。 瓶内所发生的反应是放热反应还是吸热反应，请判断并说明理由： 。 知道途径两步转化反应的H能否推导出途径所示反应的H？ （若能，请说明理由，若不能，请说明还需补充的数据）。N2NH3NO、H2O(l) N2NO 发射卫星时用肼(N2H4)作燃料、二氧化氮(NO2)作氧化剂。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) H543 kJmol1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式： 。19(10分)电能与化学能的相互转化原理在实验、生产及生活中有着非常广泛的应用。 某
13、学习小组同学用锌片、石墨、ZnSO4溶液、NaBr-Br2溶液及盐桥等相关物品组装成一个双液电池(题19图-1所示)，请在图中相应位置填上所用电极和溶液。 题19图-1 题19图-2 利用题19图-2所示装置可实现SO2的吸收，同时获得了硫黄、NaClO消毒液。 甲池中碳纳米管上的电极反应式是 。19图-2装置乙池中的Y极可否改为与Mg电极相连，其理由是什么？ 。 以碱性CH4燃料电池为能源实现铁片镀铜的装置如题19图-3所示。题19图-3 CH4发生的电极反应式是 。 X电极是 (填“铁片”中“铜片”)。20(10分)利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。
14、中国科学家研究的复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光高效分解水，其原理如题20图-1所示。反应的化学方程式为 。 题20图-1 题20图-2 H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：第一步：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H141 kJmol1第二步：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H299 kJmol1 CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 。 第二步反应中的相关的化学键键能(E)数据如下表，试计算x 。化学键HHCOCO(CO)HOCHE/kJmol1436x1 076465413 在水溶液
15、中电解CO2生成甲醇的原理如题20图-2所示。 写出A电极生成甲醇的电极反应式： 。 A极生成1 mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是 。21(10分) ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持和加热仪器已略)制备ClO2、并用Na2CO3和H2O2混合溶液吸收ClO2制取NaClO2，同时生成NaHCO3。 装置A中的反应需维持在70进行，可采取的措施是 。反应停止后通入N2的作用是 。 写出装置B中发生反应的离子方程式： 。 反应结束后，取装置B中溶液25.00 mL，先除去溶液中剩余的H2O2，接着向其中加入适量稀硫酸和过量K
16、I溶液，充分反应后，再滴入数滴淀粉溶液，消耗20.00 mL 0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液恰好反应至溶液蓝色完全褪去。已知：IClOHI2ClH2O(未配平) I22Na2S2O32NaINa2S4O6 如果不先除去溶液中剩余的H2O2，会导致实验结果 （填“偏大”、 “偏小”或“无影响”），原因是 。 通过计算确定装置B吸收液中NaClO2物质的量浓度(写出计算过程)。20202021学年度高二年级第一学期教学质量调研(一)化学(选修)参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2C 3D 4B 5A
17、6C 7D 8C 9C 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11D 12BD 13AD 14A 15CD非选择题：共计60 分。16 MnCO32HMn2H2OCO2 Mn22H2OMnO22HH2 5ClO2CN2OH5Cl2CON2H2O 2FeS27O22H2O2FeSO42H2SO4 C6H12O63H2SO43H2S6CO26H2O (每空2分，共10分)17 Cl2，光照 第题1
18、分；第、题每空2分；第题5分，每步1分；共10分18 、 作催化剂 (1分) NO遇到空气中的O2，反应生成红棕色的NO2 (1分) 放热反应，因为铂丝能持续保持红热，说明反应中有热量放出 不能，还需知道2H2(g)O2(g)2H2O(l)反应的热效应 2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g) H1153.7 kJmol1 (除指定分值外，其余每空2分，共10分)19或(2分) SO24eS2O2 不能，Y极与碳纳米管相连作阳极，才能保证生成的Cl2向上与X极生成的NaOH充分反应生成NaClO(3分) CH410OH8eCO7H2O 铜片(1分) (除指定分值外，其余每空2分
19、，共10分)20 2H2OH2H2O2 58 kJmol1 343 CO26H6eCH3OHH2O 33.6 L (每空2分，共10分)21 70的水浴加热 (1分) 吹出烧瓶内残留的ClO2使之被B中溶液充分吸收 (1分) 2ClO2H2O22CO2ClOO22HCO (2分) 偏大 (1分) H2O2会将KI氧化为I2 (1分) n(Na2S2O3)0.1000 molL10.02000 L0.002 mol (1分)结合电子守恒关系得：NaClO22I24Na2S2O3n(NaClO2)n(Na2S2O3) 0.002 mol5.000104 mol (2分)c(NaClO2)0.02 molL1 (1分)（共10分）说明：非选择题其他合理答案酌情给分。
