1、第3章 第3讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1以下关于硫及其化合物说法错误的是()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸【解析】给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。【答案】B2下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液亚硫酸钠溶液ABC D【解析】其中CuSO4溶液只能跟H2
2、S反应，而不跟溴水反应。【答案】C3(2010年惠州调研)下列实验报告记录的实验现象正确的是()【解析】SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO氧化为SO，SO与Ba2形成BaSO4沉淀；d试管中：SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。【答案】B4(2010年连云港调研)能证明SO2有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通
3、入SO2气体后红色消失【解析】使酸性KMnO4溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。【答案】C5为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是()洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A BC D【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；CO2可与苏打溶液反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，故不能用苏打溶液除去CO2中的SO2；小苏打溶液与CO2不反应，且CO2在其中的溶解度小，而SO2对应的H2SO3酸性比H2CO3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生CO2：2NaHCO
4、3SO2=Na2SO32CO2H2O。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。【答案】A6强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D【解析】SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出SO2气体，又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀为BaSO4，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。【答案】B7下列说法正确的是()ASO2、NOx、CO2、固体颗粒物同为大气污染物BS
5、O2具有较强还原性，故不能用浓H2SO4干燥C收集的酸雨在放置一段时间后pH会减小DCu与浓HNO3、浓H2SO4均可在常温下发生剧烈反应，且反应均放出大量的热【解析】A项，CO2不是大气污染物；B项，SO2与浓H2SO4不反应，故SO2可用浓H2SO4来干燥；C项，酸雨中有H2SO3，会被氧化成H2SO4，溶液酸性增强，pH减小；D项，Cu与浓H2SO4在常温下不反应。【答案】C8(2010年苏锡常镇调研)下列各组物质中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)()XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO
6、2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2【解析】CO2、SO2均不与CaCl2溶液反应，一定不会有沉淀，A错误；B中有无沉淀取决于NH3与SO2的用量多少，不正确；C与B原因相同，不正确；D中Cl2将SO2氧化为SO，SOBa2=BaSO4，故D正确。【答案】D9下图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是()AH2S和浓H2SO4 BSO2和NaHCO3溶液CCl2和NaHCO3溶液 DCl2和氯水【解析】关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2
7、S和浓H2SO4反应放出SO2；D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色，石灰水不会变浑浊。只有B项符合题意。【答案】B10下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中【解析】A项中，NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，会产生气体，则只要加入NaHSO3就应有气体产生，图象错；B项中，发生：SO2Cl22H2O=2HClH
8、2SO4，溶液的pH降低，错误。C项中，刚一开始发生：Ba2HCOOH=BaCO3H2O，沉淀从开始就生成，错误。D项中，刚一开始的反应为：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，后来又发生：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故D正确。【答案】D二、非选择题11一位同学设计了下列三个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案一将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2。方案二将无色气体通入溴水，溴水褪色，将反应后的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有S
9、O2，又含有CO2。方案三将无色气体通入品红试液后再依次通入酸性KMnO4溶液、品红试液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色、石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。试回答上述三个方案中，能证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2的方案是_。简述其理由：_。【解析】分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑浊；二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红试液褪色，CO2不具备这些性质；三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等。因此证明既有SO2又有CO2的实验程
10、序一般应为检验SO2存在除去SO2证明SO2已除尽证明CO2存在。符合上述实验程序的应是方案三。【答案】方案三品红试液褪色证明含有SO2，KMnO4溶液颜色变浅、品红试液不褪色证明SO2已除尽，澄清石灰水变浑浊证明含有CO212某钠盐溶液可能含有阴离子NO、CO、SO、SO、Cl、Br、I，为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉
11、淀。(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。【答案】(1)说明可能含有CO或者含有SO因为二者水解均显碱性肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色肯定含有SO，因BaSO4不溶于盐酸肯定含有Cl，因AgNO3与Cl反应生成的AgCl不溶于稀HNO3(2)NO13(2010年广州调研)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有
12、如下的转化关系：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。【解析】由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易联想D比C分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，A为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是铵盐：ANH3NONO2HNO3是可能的，而A与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则
13、A可能为硫化物(含S2)：AH2SSO2SO3H2SO4综合上面叙述可确定A是(NH4)2S。【答案】(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HNO34NH35O24NO6H2O14某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：实验中甲同学将a g Cu片和12 mL 18 molL1的浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_。装置E中D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_。实验装置D有可能造成环境污
14、染，试用最简单方法加以解决(实验用品自选)_。装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体(填字母)：_。A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(2)问题讨论：为什么有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解，你认为原因是_。足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_。AFe粉 BBaCl2溶液CAg DNa2CO3溶液(3)实验中甲同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是_(填名称)，反应方程式是_
15、。【解析】浓H2SO4在与Cu的反应过程中，浓度会逐渐降低，最后不再反应。SO2可以使品红溶液褪色，SO2可以用NaOH溶液吸收，在D的试管口用一团浸有NaOH溶液的棉花团堵住。B装置的作用是贮气，所以应盛放饱和NaHSO3溶液，以降低SO2的溶解度。(3)要使Cu片全部溶解，应该用氧化剂，单质气体应为O2。【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O品红溶液褪色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(2)随着H2SO4的消耗以及H2O的生成，浓H2SO4的浓度不断减小，而稀H2SO4与Cu不反应AD(3)氧气2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O
