1、内江六中20202021学年（下）高2022届半期考试化学学科试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： Cl:35.5 Al: 27 N: 14 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成。第卷 选择题（满分 42分）一、选择题（每题2分，共42分）1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B含重金属离子的电镀废液不能随意排放C进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐D用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 2下列各组关于强电解质、弱电解
2、质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质弱电解质非电解质蔗糖酒精AABBCCDD3表示下列变化的化学用语正确的是（ ）ANaHS溶液显碱性：HS-H2OH3O+S2 BNaHSO4在水溶液中的电离方程式：C氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH D铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe3e=Fe3+4 0.1molL1HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )Ac(OH)c(HF) Bc(H)c(HF) Cc(H)c(F) Dc(HF)c(F)5准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 (
3、) A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小6根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A室温下，NaR溶液的pH大于7 B25时，0.01mol/L的HR溶液pH=2.8CHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D加热NaR溶液时，溶液的pH变小7用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()AAgNO3CuCl2 Cu(NO3)2BCaCl2 KOH NaNO
4、3 CKCl Na2SO4 CuSO4 DHCl HNO3 K2SO48将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）A只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀9下列事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( )A全部B除以外C除以外D除、以外10常温下，下
5、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、B由水电离出的c(OH-)=1.010-12molL-1的溶液：Fe2+、ClO-、Cc(NH)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3H2O混合液：Al3+、Fe3+、NO3-D=1.010-12的溶液：K+、S2-、Cl-11 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中正确的是( )A该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeB负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+CLi-Al在电池中作为负
6、极材料，该材料中Li的化合价为+1价 D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS12.以下现象和电化学腐蚀无关的是（ ）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 银制物品久置表面变暗C.铁质器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 生铁比纯铁容易生锈13常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（ ）ABC D14铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )A充电时铅蓄电池的正极与外接
7、电源的负极相连 B放电时PbO2发生氧化反应C放电时的负极反应式为Pb+SO42 2e=PbSO4 D充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O2e=PbO2+SO42+4H+15.已知：弱电解质电离平衡常数(25)碳酸K1=4.310-7K2=5.610-11次氯酸K=3.010-8氢氧化铝Ka=6.310-13氢氰酸(HCN)K=4.910-10运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
8、HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32- NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3ABC D16室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是( )A足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同B实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是CuSD0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)17下列实验方案及结论正确是( )ABCD方案润湿的pH试纸常温下，分别测量浓度均为0.1molL-1的Na2S溶液和NaC
9、lO溶液的pH，前者的pH大目的证明AgI 比AgCl更难溶探究浓度对化学反应速率的影响测定溶液的 pH证明酸性：HClOH2S18如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是A闭合，铁棒上发生的反应为B闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体C闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低D闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法19将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )A电子沿 ZnabCu 路径流动 BCu 电极上发生还原反应C片刻后甲池中c(SO42-)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色20下列实验装置符合实验目的的是( )目的A.粗铜的精炼B.
10、验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物C.铁制品上镀铜D.将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池装置21常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A混合溶液中 B曲线N表示PH 与 CNaHSeO3 溶液呈碱性 DKa2（H2SeO3）的数量为10-3第卷 非选择题（满分 58分）22（16分）滴定是一种重要的定量实验方法： I、酸碱中和滴定：（1）某学生用0.1000mol/L醋酸溶液测定NaOH的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.30mL，滴定后液面如图，则消耗标准液V为_。（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_。
11、、某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下：用天平称取a g碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加12滴指示剂；用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下：V(待测液)/mL20.0020.0020.00V(AgNO3)/mL19.9820.0020.02已知：银盐性质AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp2.010-108.310-171.210-161.010-121.010-12(1)滴定时可选为滴定指示剂的是_(填编
12、号)；ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN(2)Ag2CrO4 沉淀溶解平衡的表达式为 (3)到达滴定终点的标志是 。(4)当Cl-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c(CrO)为_molL-1。(5)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为 。(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则Cl-的含量_；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则Cl-的含量_；23.（14分） (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。已知： 2NO(g) + O2(
13、g) = 2NO2(g) H1112.3 kJmol1 NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g)H2234 kJmol1 N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H3179.5 kJmol1计算CO和NO2转换为无污染气体的反应：4CO(g) + 2NO2(g) = 4CO2(g) + N2(g)H_（2）某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol
14、CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。若在其他条件不变的情况下，再充入2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。aCH3OH的质量不变 b混合气体的平均相对分子质量不再改变cv逆(CO)2v正(H2) d混合气体的密度不再发生改变 e化学平衡常数K不变在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，H_0。（3）二甲醚(CH3OCH3)空气燃
15、料电池的工作原理如图所示。电池工作时，a极反应式： 每消耗1molCH3OCH3，有_molH+向右侧移动。24（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1 molL1）金属离子Fe3+Fe2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.37.4沉淀完全的pH2.88.39.4（1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的一种措施 。（2）滤渣的主要成分是 （填化学式）。（3）加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为 若加入的H2O2
16、不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量向其中滴加 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解时阴、阳极电极反应式分别是 ； 。（5）写出偏铝酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） 向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因 25（14分）自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。（1）Mn在元素周期表中位于 区，核
17、外电子占据最高能层的符号是 ，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“ 理论”解释。（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2分子的VSEPR模型为 （3）固态SO3能以无限长链形式存在（如右图所示）。其中S原子的杂化形式为_。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），（4）AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有 个。已知：氮化铝的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间
18、的距离为 pm。 内江六中半期考试答案DBCBBDCCCDABBCCDBDBBA22（16分，除标注外每空2分） (1) 2360（1分）(2) A（1分） (1) B (2)Ag2CrO4(s) Ag+(aq)+ CrO42-(aq)(3)滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (4) (5) (6) 偏高 偏低 23.（14分，除标注外每空2分）(1)-1227.8KJ/mol (2) 增大 cde 小于（1分） 小于（1分）（3）CH3OCH312e3H2O = 2CO212H 12 24.（14分，除标注外每空2分）(1)将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等 (2) Cu (1分) （3） 2.8pH7.4 (1分) K3Fe（CN）6 （4）Cd2+2e-= Cd 4OH-4e-=O2+12H2O或者2H2O-4e-=O2+12H（5）AlO2-+2H2OAl(OH)3 +OH- Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O25. （14分，除标注外每空2分）(1)p(1分) N(1分) 电子气(1分) （2）OSH(1分) 平面三角形(3) sp3杂化 乔氧 （4）12
