1、课时规范训练单独成册1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D错误。2下列水解的离子方程式正确的是()AHCOH2OCO2OHBS22H2OH2S2OHCFe33H2OFe(OH)33HDCOH2OHCOOH解析：选D。一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分
2、步水解，B选项错，D选项正确。3下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOHBNa2SO4CNH4Cl DHF解析：选C。结合选项，能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。4下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。AlCl
3、3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应，故D正确。5(2016吉林长春调研)用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A20 mL 2 mol L1FeCl3溶液B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液C20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液解析：选A。A.20 mL 2 molL1 FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3, 其质量为3.2 g。B.40 mL
4、 1 molL1 NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g。C.20 mL 1 molL1 Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g。D.NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O而不残留固体。6(2016广东汕头一模)一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶
5、液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：选B。加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大，平衡左移，c(CH3COO) 增大，故A错误；Fe3消耗了氢氧根离子，使平衡右移，c(CH3COO)减小，故B正确；稀释溶液，平衡正向进行，但氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故D错误。7(2016河北五校联盟模拟)常温下，将a molL1的氨水与b molL1盐酸等体积混合，已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NH的水解程度，则下列有关推论不正确的是()A若混合后溶液pH7，则c(NH)c(Cl)B若b2a，则c(Cl)c(N
6、H )c(H)c(OH)C若a2b，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液满足c(H)c(OH)c(NH3H2O)，则可推出ab解析：选B。溶液中存在c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，若c(OH)c(H)，则有c(NH)c(Cl)，A正确；若b2a，盐酸过量，应有c(H)c(NH)，即c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，B错误；若a2b，反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3H2O的物质的量相等，已知相同条件下NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C正确；如果ab，完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒可知c(H)c(OH)c
7、(NH3H2O)，D正确。8(2016广东惠州调研)常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：COH2OHCOOH，下列有关该溶液的说法正确的是()A离子浓度：c(Na)c(CO)c(OH)c(H) B升高温度，平衡向左移动C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大D加入NaOH固体，溶液的pH减小解析：选A。B项，由于水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，错误；C项，滴入CaCl2浓溶液，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，平衡左移，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，错误；D项，加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误。9. (2016山东省潍坊市一模)25 时
8、，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，点时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是()ACH3COOH溶液的浓度为0.1 molL1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)D滴定过程中的某点，会有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：选C。NaOH溶液pH13，NaOH的浓度为0.1 molL1，点时等体积恰好反应，故醋酸和NaOH溶液浓度相等，A项正确；从到溶液逐渐变为CH3COONa，水
9、的电离被促进，到醋酸过量逐渐抑制水的电离，B项正确；根据物料守恒及电荷守恒，可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，C项错误；D项正确。10(2016安徽省淮南市一模)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A0.1 mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO) B将0.2 mol/L NaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中：c(Na)c(A)c(Cl) 0.2 mol/LCpH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pH7D0.1 molL1氯化铵溶液中滴加浓盐酸可能有c(NH) c(H)解析：选D。0.1 mo
10、l/L Na2CO3溶液中的物料守恒为： c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO) ，A错误；0.2 mol/L NaA溶液和盐酸等体积混合所得的溶液中c(Na)0.1 molL1，B错误；pH4的醋酸与pH10的NaOH溶液等体积混合后pHc(Cl)Bc(H)c(OH)Cc(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Dc(NH)c(Cl)c(OH)解析：选C。只有当溶液呈碱性时c(NH)c(Cl)才正确，故A不一定正确；只有当溶液呈中性时才有c(H)c(OH)，故B不一定正确；在NH4Cl与NH3H2O组成的混合液中，任何情况下都有c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，故C一定正确；
11、根据电荷守恒c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，得c(NH)H2CO3HCOAl(OH)3，根据越弱越水解，水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的酸性大于Al(OH)3，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，因溶液呈中性：c(H)c(OH)，所以2c(CO)c(HCO)c(Na)0.2 mol/L。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(
12、4)0.213(2016山东泰安质量检测)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：(1)现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。组成该溶液的微粒有_； 若向该溶液中加入少量盐酸，发生反应的离子方程式是_；若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像能表示A数目变化趋势的是_(填字母)。 (2)现将1体积0.04 mol/L HA溶液和1体积0.02 mol/L NaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。若该混合液显碱性，则其中c(A)_0.01 mol/L(填“”); 若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_ 。解析：(1)溶液中的微粒既包括离子也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶
13、液中所含的微粒有H2O、HA、H、Na、OH、A。加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为AHHA。溶液中含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以开始时A数目逐渐增大，随后基本保持不变，故D项正确。(2)若该混合液显碱性，则c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)H2O、HA、H、Na、OH、AAHHAD(2)c(Na)c(H)c(OH)14NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是
14、_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体 具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 1011 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)
