1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业单独成册对应学生用书第65页一、选择题1下列说法正确的是()共价键的本质是相互吸引的电性作用；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键；水的非直线结构是由共价键的饱和性决定的；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；分子中不一定存在共价键；烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的键比烯烃中的键稳定A BC D解析：共价键的本质是电性作用而不是相互吸引，错；有离子键的化合物为离子化合物，所以共价化合物中没有离子键，正确；水的非直线结构是由共价键的方向性决定的，错；氯化铵中只有非金属元素，但是它是离子化合物，错；稀有气体分子中没有共价键，正确；烯烃比烷烃活泼是
2、因为烯烃中的键比较活泼，错。答案：A2下列物质分子中一定含有键的是()AHClBH2O2CC2H4 DCH2Cl2解析：A项，HCl：HCl，只含键；B项，H2O2：HOOH，只含键；C项，C2H4：，C=C双键中含键；D项，CH2Cl2：只含键。答案：C3下列事实不能用键能的大小解释的是()A氮元素的电负性较强，但N2的化学性质很稳定B稀有气体一般很难发生反应CHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱DF2比O2更易与H2反应解析：N2分子中存在氮氮叁键，键能大，所以N2的化学性质很稳定，A项能用键能的大小解释；稀有气体分子均为单原子分子，分子内没有化学键，B项不能用键能的大小解释；卤族元
3、素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中化学键的键能逐渐减小，所以氢化物的稳定性逐渐减弱，C项能用键能的大小解释；由于HF键的键能大于HO键的键能，所以F2更易与H2反应生成HF，D项能用键能的大小解释。答案：B4下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2 BCCl4CCl2 DF2解析：各分子中的键轨道重叠为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s11s1，CCl4：2p13p1，Cl2：3p13p1，F2：2p12p1。答案：A5根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键的描述正确的是()A两者都为ss 键B两者都为pp
4、键C前者为pp 键，后者为sp 键D前者为ss 键，后者为sp 键解析：H原子核外电子排布为1s1，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p轨道电子参与成键，H为1s轨道电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为pp 键，HF分子中形成的共价键为sp 键。答案：C6下列关于乙醇分子的说法正确的是()A分子中共含有8个极性共价键B分子中不含有非极性共价键C分子中只含有键D分子中含有1个键解析：据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极性键，1个非极性键；含8个键，不含键。答案：C7在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂键的是()AN23H22NH3B2C2H25O22H
5、2O4CO2CCl2H22HClDC2H4H2C2H6解析：A项，N2：NN，分子中含1个键和两个键；B项，C2H2：CHCH，分子中含1个键和两个键；D项，C2H4：CH2=CH2，分子中含1个键和1个键。答案：C8能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是()A任意两个键的夹角为120BBF键是非极性共价键C三个BF键的键能相同D三个BF键的键长相等解析：本题考查共价键键参数的运用。当键角为120时，BF3的空间构型为平面三角形，故分子中四个原子共面。答案：A9下列化学键中，键的极性最强的是()ACF BCOCCN DCC解析：电负性：FONC，成键两原子电负性差值越大，形成共价键的极性
6、越强。答案：A10氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A分子中既有极性键，又有非极性键B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应解析：分子中NC键是极性键，CC键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故NC键比CC键的键长短；(CN)2分子中含有3个键和4个键；由于与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。答案：A11下列说法正确的是()A已知NN键的键能为193 kJmol1，故NN键的键能为193 kJmol13BHH键的键能为436.0 kJmol1，FF键的键能为157
7、 kJmol1，故F2比H2稳定C某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键DNH键的键能为390.8 kJmol1，其含义为形成1 mol NH键所释放的能量为390.8 kJ解析：由于NN键中含有一个键、两个键，键与键的键能不同，故A项错。分子中共价键的键能越大，分子越稳定，故B项错。C项该元素可能为氢元素或碱金属元素，故可形成共价键或离子键，故C项错。只有D项正确。答案：D二、非选择题12有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。其中，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只
8、有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。解析：由同种元素形成的共价键是非极性键，由不同种元素形成的共价键是极性键。在形成的共价键中，单键都是键，双键或叁键中既有键又有键。答案：13指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。(1)(2)(3)(4)(5)化学键类型举例(1)_，_。(2)_，_。(3)_，_。(4)_，_。(5)_，_。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为键，“肩并肩”形成的共价键为键，由此可
9、知(1)、(2)、(3)形成的为键，(4)、(5)形成的为键。答案：(1)ss 键H2(2)sp 键HCl(3)pp 键Cl2(4)pzpz 键N2(5)pypy 键N214W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W2中含有_个键_个键。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子价电子轨道排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。解析：W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，且原子序数：YW，则W为氮元素、Y为硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，X为铝元素；Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，则Z为铜元素。答案：(1)12弱(2)大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O- 7 - 版权所有高考资源网
