1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 ()ACONO2CO2NOH0CPCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H0DN2O3N2OO2H0解析：降低温度平衡向放热(Hp2Bp1pqDmnp1；再由p2状态下C%小于p1状态，即加压平衡逆向移动，故逆反应为气体系数减小的反应，则mnpq。答案：BD5(2012武汉高二联考)某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 ()物质XYZW初始浓度/molL10.50.600平衡浓度/molL10.10.10.40.6A.反应达到平衡时
2、，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为KC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：A项正确，X的转化率100%80%；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40.64546，正确；C项，前句对，后句错，因方程式右边系数大，所以增大压强时平衡向左移动，选项错，D项正确。答案：C6(2010安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0。(2)压强从1106 Pa增加到2106 Pa时，压强增大了2倍，D的浓度增大了两倍多，说明平衡正向移动
3、，则(g)d9(9分)可逆反应2X(g)aY(g) 3Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：(1)温度T1和T2的关系为T1_(填“”、“p2；压强为p2时，T1曲线先拐，说明T23a1。(3)同压下，升高温度(T2T1)，n(Z)减小，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应。答案：(1)(2)(3)放热10(10分)可逆反应2AB2C在不同温度及压强下达到平衡时，C的质量分数的变化情况如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的正反应是_热反应，逆反应是气体体积_的反应。(2)若C为气态，则A为_态，B为_态。(
4、3)若B为固态，则A为_态，C为_态。(4)若A、C均为固态，则B为_态。解析：由图像可知，等温线为增函数，即压强增大，w(C)增大，故增压时平衡正向移动；由等压线可知(作垂直于横坐标的直线)，温度越高，w(C)越大，即正反应为吸热反应。答案：(1)吸增大(2)气气(3)气液或固(4)气11(10分)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1a kJmol1，平衡常数为K；反应CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，CO的平衡浓度为
5、_。(2)反应中的a_0(填大于、小于、等于)。(3)700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中是混合物中CO的含量，T为温度)。(5)反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_。解析：(1)由Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)知该反应的化学平衡常数K，由表中数据知500时K1，则Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)初始浓度(molL1)20转化浓度(molL1)x x平衡浓度(molL1)2x xK1，所以x1。(2)由表中数据知，温度升高，K值增大，说明正反应是吸热反应，H1a kJmol10，a0。(3)该反应为正向吸热，可采用升温或增加反应物的办法使平衡右移，所以B、C正确。(4)由反应的特点知图像A正确。(5)利用盖斯定律，22可得式，H3H12H22a kJmol12(b kJmol1)22(ab) kJmol1。答案：(1)1 molL1(2)小于(3)BC(4)A(5)2(ab) kJmol1
