1、四川省雅安中学高2020级高一下期4月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64考生注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，完成时间90分钟。2考生在答题卡指定位置作答。第 卷 选择题一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一项符合题目要求）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A华为首款5G手机搭载了智能“麒麟980”手机芯片的主要成分是硅B漂白粉要密封保存C氨经催化氧化起到了氮的固定作用DSO2除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外，还可以用于杀
2、菌、消毒2“高铁出口”是中国的骄傲，高铁产业的发展也给铝工业带来了春天。最近，某大学的超导回旋加速器实验室发现了超重铝42Al，关于42Al的说法错误的是 ( )A都属于金属元素B中子数与质子数之差为29C原子的核外电子数为13D27Al和42Al是两种不同的核素3下列各组物质中，属于同素异形体的是（ ）A. 与 B. 和 C.T2O与D2O D. O2和O34下列粒子半径大小比较正确的是 （ ）AMgNaLi BPSO CNa+Mg2+Al3+ DO2FCl 5下列各组物质的性质比较不正确的是 （ ） A还原性：AS3S2Cl B热稳定性：HClHBrHI C酸性：H2SiO3H3PO4H2
3、SO4 D碱性：CsOHKOHNaOH6下列各组物质中化学键的类型相同的是( )AHCl、MgCl2、NH4Cl BNH3、H2O、CO2CH2O、Na2O、CO2 DCaCl2、NaOH、H2O7下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是 ( )选项物质及杂质除杂试剂除杂方法ASO2（HCl）饱和Na2SO3溶液洗气BNH4Cl（I2）无加热CCl2（HCl）NaOH溶液洗气DFeCl2溶液（FeCl3）过量Fe粉过滤8将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，那么X不可能是（ ）ACO2 BNH3 CH2S DCl29下列变化过程中，共价
4、键被破坏的是 ( )A烧碱固体溶于水B碘溶于酒精C氯化氢气体溶于水D二氧化碳变成干冰10下列有关化学用语的表示方法中正确的是 ( )A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：D过氧化氢电子式：11用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论装置A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，放出刺激性气味
5、气体浓硫酸具有脱水性、氧化性12下列关于化学键的说法正确的个数是 ( )HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键单质分子中一定含非极性键 任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构A1个B2个C3个D4个13下列实验操作中，装置选择不合理的是 ( )ABCD快速制备少量NH3H2的尾气处理排水法测量NO的体积除去CO2中的SO214下列说法或表示错误的是 ( )A标准状况下，22.4 LSO3含有的分子数目为1.0NAB78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NAC3.4 g氨气中含有NH键的数目为0.6 NAD二氧化碳分子的结构式为O=C
6、=O15下列离子方程式书写正确的是()A过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe4H+NO=Fe3+NO+2H2OB实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气：NHOH NH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD将Cl2通入H2S溶液产生黄色沉淀：Cl2S2=S+2Cl-16下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是 ( )选项操作现象解释或推论A往Cu与浓硫酸反应后的溶液中加入适量的水溶液变成蓝色证明Cu被浓硫酸氧化成了Cu2+B将浓硫酸滴到pH试纸上pH试纸呈红色浓硫酸具有酸性C将二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去说明二氧化硫具有漂白性D将Cl2通入到KI溶液中
7、，再加入CCl4，振荡后静置一段时间静置后分层，上层几乎无色，下层呈紫红色元素的非金属性：ClIXYW17X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中位置关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WBY与Z只能形成一种化合物C简单阴离子还原性：YW DZ与Q形成的化合物可能是共价化合物18几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ()元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132AX、
8、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃19根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应20如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 ( )AZ、N两种
9、元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D由X与M两种元素组成的化合物能与水反应21Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，其中X、Y属于金属元素，Z为非金属元素，它们各自带有的电荷数pnXYC单质的还原性YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp第 卷 非选择题二、填空题（本题包含4个小题，共58分）22（12分）A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物B
10、D2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是 ，E2D2的电子式为 。(2)A、D、F三原子，原子个数按111形成的化合物的结构式为 。(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为 (用离子符号表示)。(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性： (用化学式表示)。(5)比较F和B的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。23（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列数字分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题：(1)上表短周期元素中金属性最强的是_(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的
11、物质_(填化学式)。(2)元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式为 。(3)、三元素形成化合物的电子式为 ，该化合物中含有的作用力有 。(4)、三种元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。(5)、分别与形成的最简单化合物中沸点较高的是_ _(用化学式表示)，其原因是 。24用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：浓硝酸不能单独将Au溶解。HAuCl4=H+AuCl(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量
12、少的反应的离子方程式： 。(3)HNO3NaCl与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=13溶金原理相同。若溶金反应中的还原产物为NO,将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+_NaCl+_HNO3 = HAuCl4 + + +_NaNO3关于“溶金”的下列说法正确的是 。A用到了HNO3的氧化性B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。+ 试剂1是
13、 ，试剂2是 。25（16分）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的含量。(1)他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：装置A1中发生反应的化学方程式为 ；装置B用于SO2检验的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D中发生反应的化学方程式为 ，说明SO2具有 性；C中发生的离子方程式为： ；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点是 。(2)拟用以下两装置测定空气中SO2含量(忽略空气中其他还原性气体的干扰)。酸性KMnO4溶液通过讨论，不能采用装置b，其原因是 ；若通入V L（标
14、准状况下）空气（M=29g/mol），恰好与145 mL0.25 mol/L高锰酸钾溶液完全反应，则空气中SO2的质量分数为 %。（写出含V的表达式）四川省雅安中学高2020级高一下期4月月考化学参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）12345678910CBDBABDACB1112131415161718192021DADACDDABCA二、非选择题22（1）第三周期A族 （2）HOCl （3）ClO2Na+ （4）H2OCH4 （5）Na2CO3+2HClO42NaClO4+CO2+H2O 23（1）Na HClO4 （2）HNO3+NH3NH4NO3（3） 离子键和极性键 （4）S2ClK （5）H2O 水分子间存在氢键 24（1）过滤 （2） 3Cu+8H+2NO3= 3Cu2+2NO+4H2O （3） Au+ 4 NaCl+ 5 HNO3 = HAuCl4+ NO + 2H2O + 4 NaNO3 AC（4）1.5 （5）NaCl溶液 ， 盐酸25（1） 品红溶液 氧化性 不用加热(或节约能源，节约药品)相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分) （2）空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确 448/V
