1、仁寿一中北校区2020级10月化学月考试题 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（每小题3分，共54分）1下列做法正确的是（ ）A、用手接触药品 B、用嘴吹灭酒精灯C、一般，实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处D、将带有溶液的滴管平放在实验台上2、以下在过滤的操作中，不正确的是（ ）A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液3、下列仪器：烧杯、坩埚、锥形瓶、蒸发皿、试管
2、、烧瓶、表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A B C D4、下列仪器常用于物质分离的是( )漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D5、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A. 摩尔是表示物质粒子多少的物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 物质的量就是物质的数量D. 1mol氢含6.021023个H26下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶中转移液体A、和 B、和 C、和 D、和7、下列溶液中含Cl浓度最大的是（ ）A10mL0.1mo1L1的AlCl3溶液 B20mL0.1mo1L1的CaCl2溶液
3、C30mL0.2mo1L1的KCl溶液 D100mL0.25mo1L1的NaCl溶液8、配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出超过的那一部分C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D. 定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度线,再补充几滴水至刻度线9 .下列说法中正确的是（ ）A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。B在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体
4、的分子数决定。C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。10容量瓶上需标有（ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸（碱）式A、 B、 C、 D、11、 下列物质中,在标准状况下体积最大的是（ ）A. 4gH2 B.71gCl2 C. 28gN2 D.100gH2O12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L苯含有NA个分子B6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC1.8g的NH4离子中含有的电子数为1.1NAD、常温常压下，48g臭氧含有的氧原子数为NA
5、13过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，下列操作顺序不合理的是( )A B C D14下列叙述正确的是（）ACH4的摩尔质量为16 gB3.011023个SO2分子的质量为32 gC标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4LD将80克NaOH溶于2L水配成溶液，则NaOH物质的量浓度为2mol/L.15、相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是( )分子数之比为1：1 所含O原
6、子数之比为2：3原子总数之比为3：4 S原子数之比为1：1 质子数之比4：5 A B C D16某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，不减少，则该溶液中( )A一定有SO42 B可能有SO42或AgC一定无Ag D还可能有CO3217若a g CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为( )Aab/28 Bab/14 C28/b D44b/a18某溶液中只含有Na，Al3，Cl，SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3和 SO42的离子个数比为( )A34 B14 C12 D32 19、（14分）实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液5
7、00mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 100mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）。（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的玻璃仪器是 。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 （用序号填写），在操作中需称量NaOH g，在定容时应向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。（3）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平
8、左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为 克。（5）从该溶液中取出50mL，加水稀释成200ml，则稀释后NaCl的物质的量浓度为 。20、（6分）某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如下图所示，请你根据题意回答下列问题。（1）写出第步的化学方程式： 。（2）第步加入的化学试剂为 （填名称）。（3）操作a的名称是_，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 三个反应中属于分解反应的是 。21、（12分）（1）以下仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 试管 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗，使用时必须检验是否漏水的有 （填序号）。（2）常温下，
9、CCl4和蒸馏水都是无色液体，同学甲只用一种试剂（碘）即可将其鉴别出来，方法如下：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体是 。（3）乙同学不用任何试剂，鉴别方法如下：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 ，上层液体是 。（4）在分液漏斗中用CCl4萃取水溶液里的碘时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的方法鉴别出水层。（试剂任选）答： 。（5） 氯化钠溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的操作是 。 22、
10、（14分）（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，相同条件下（同温同压）的体积之比为_，密度之比为_。（2）将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁粉反应。计算：参加反应的铁的质量 克。（3）、在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。混合气体的平均摩尔质量为_gmol1，CO的质量为_g。（4）已知常温常压时，每100 g H2O最多可溶解70 g HCl，饱和HCl溶液的密度为1.18 g/mL，则其物质的量浓度是 mol/L。(保留一位小数)（5）某金属氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl-，则 M 的摩
11、尔质量为 。2020级10月化学月考答案选择题：CBDCB DACBA ABDBA BDC19、（共14分）（除特殊说明每空2分）（1）、 胶头滴管（1分） 搅拌（1分） 引流（1分）（2） 10.0（1分） 1-2（1分）（3）偏低 （4）17.4（1分） （5）0.125mol/L20.(共6分)（除特殊说明每空2分）（1）CaO+H20Ca(OH)2 （2）盐酸（1分） 过滤（1分） 漏斗（1分） （1分）21、（共12分）（除特殊说明每空2分）（1）（2）四氯化碳，蒸馏水 （3）四氯化碳（1分），蒸馏水（1分）（4）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水。如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”；反之上层是“水层”。（其他答案合理即可） （5）、取静置后溶液的上层澄清液，然后反加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2CO3已经过量，反之没有过量。（其他答案合理即可）22、（共14分，每空2分）（1）5：4 4：5（2）5.6 （3）36 5.6（4）13.3 （5）64g/mol 8
