1、2015-2016学年山西大学附中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题：本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意1区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A观察外观是否规则 B测定是否有固定的熔点C进行X射线衍射实验 D验证是否有各向异性2符号为M的能层所含的能级有几种（）A2 B3 C8 D183下列分子中，属于非极性分子的是（）ASO2BBeCl2CCH3Cl DCOCl24下列说法中正确的是（）A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D
2、同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）A B C D6下列说法正确的是（）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BCa2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C原子核内有10个中子的氧原子可表示为ODH2O分子的电子式为7下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）A二氧化硅和二氧化碳 B金刚石和石墨C氯化钠和过氧化钠 D铁和铜8下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质 B氯化氢 C苯 D甲烷9关于晶体的下列说法正确的是（）A晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C石墨是一种典型的原子晶体D冰中存
3、在极性共价键和氢键两种化学键10下列关于键和键的理解不正确的是（）A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3CH2=CH2CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键11下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、H+12下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CNH3H2ON2COD生铁钠纯铁13下列叙述中正确的是（）A离子化合物中一定不含非极性共价键B原子晶体的熔点一定高于其他晶体C金属
4、晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD构成晶体的粒子一定含有化学键14下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D15已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构16已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2
5、、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX17某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是（）A B C D18通常把原子总数和价电子总数相同的分
6、子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道19下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A B C D20下列说法中正确的是（）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp
7、2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形二、非选择题（本题包括5小题，共55分）21四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：AB（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是（4）D的氢化物比C
8、的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因是（5）E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的第族元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在区（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、原理和规则22第四周期的许多金属能形成配合物科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为，Cr基态原子的外围电子排布为，这样排布的理由是（2）NH3是一种很好的配体，原因是（3）图中虚线表示的作用力为（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4H2O晶体在该晶体中，含有的原子团或分子有：Cu（NH3）42+、NH3、SO42、H2O，其中Cu
9、（NH3）42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型Ni（CO）4易溶于（填标号）A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液23通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H）化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列
10、物质的熔点高低（填“”或“”）：SiCl4SiO2，原因是（2）图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；1mol晶体硅中含molSiSi键；该反应的反应热H=kJmol124第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象（2）从如图分析可知，同一主族
11、元素原子的第一电离能I1的变化规律是（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol1，失去第二个电子为7 296kJmol1，失去第三个电子为11 799kJmol1，由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量25新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛其晶胞结构如图1所示，a位置是S2、b位置Zn2+则此晶胞中含有个S2，Zn2+的配位数为（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团
12、簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3，CH3+中CH键键角是；CH3的空间构型是（4）某金属材料的结构如图3I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3所示若晶胞的边长为a pm，金属的密度为 g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=mol12015-2016学年山西大学附中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题每题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意1区分晶体
13、和非晶体最可靠的科学方法是（）A观察外观是否规则 B测定是否有固定的熔点C进行X射线衍射实验 D验证是否有各向异性【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，以此来解答【解答】解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，有些晶体不能导电，所以不能通过测固体的熔点、看外观是否规则、是否有各向异性来判断，故选C2符号为M的能
14、层所含的能级有几种（）A2 B3 C8 D18【考点】原子核外电子的能级分布【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大【解答】解：M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故选B3下列分子中，属于非极性分子的是（）ASO2BBeCl2CCH3Cl DCOCl2【考点】极性分子和非极性分子【分析】同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，
15、以此来解答【解答】解：ASO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；BBeCl2分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；CCH3Cl分子是四面体正负电荷中心不重合，是极性分子，故C不选；DCOCl2中心C原子成2个CCl键、1个C=O，不含孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；故选：B4下列说法中正确的是（）A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低
16、于基态时的能量【考点】原子核外电子排布【分析】A处于最低能量状态的原子叫做基态原子；B基态C原子的电子排布式是1s22s22p2；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；D基态原子吸收能量变为激发态原子【解答】解：A处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态C原子的电子排布式是1s22s22p2，故B错误；C电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，焰色反应是两个过程的综合，故C错误；D基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，
17、故D错误；故选A5下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）A B C D【考点】原子核外电子排布【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题【解答】解：A2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s轨道违背保里不相容原理，故B错误；C电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C6下列说法正确的是（）A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BCa2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C原子核内有10个中子的氧原子可表示为ODH2O分子的电子式为【考点】
18、原子核外电子排布；电子式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】A、最外层电子数不能超过8，根据核外电子排布规律书写；B、Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p6；C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为O；D、水分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤对电子对【解答】解：A钾原子核外电子数为19，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故A错误；B、Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p6，故B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子可表示为O，故C错误；D、水分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤对电子对，
19、电子式为，故D正确；故选D7下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）A二氧化硅和二氧化碳 B金刚石和石墨C氯化钠和过氧化钠 D铁和铜【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，只有共价键可为分子晶体或原子晶体，以此来解答【解答】解：A均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不选；B均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不选；C均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不选；D均只有金属键，均为金属晶体，故D选；故选D8下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质 B氯化氢 C苯
20、 D甲烷【考点】卤代烃简介【分析】根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，CCl4是非极性溶剂，据此分析【解答】解：碘单质、苯、甲烷都是非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂CCl4；氯化氢是极性分子难溶于CCl4，故选B9关于晶体的下列说法正确的是（）A晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C石墨是一种典型的原子晶体D冰中存在极性共价键和氢键两种化学键【考点】化学键【分析】A离子键没有饱和性和方向性；B金属晶体中不含阴离子，有阴离子的必须含阳离子；C石墨为混合晶体；D氢键不是化学键【解答】解：A离子键没有饱和性和方向性，共价键具有饱和性和方向性，故A错误
21、；B金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子和自由电子构成，但有阴离子一定存在阳离子，故B正确；C石墨为混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，故C错误；D氢键不是化学键，冰中只含共价键这种化学键，故D错误；故选B10下列关于键和键的理解不正确的是（）A键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转CCH3CH3CH2=CH2CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A分子中可只含键，但含键时一定含键；B键为球对称，键为镜面对称；C三种分子中分别含CC、C=C、CC键；D双
22、键、三键中均只含1个键，其余为键【解答】解：A分子中可只含键，但含键时一定含键，则键一般能单独形成，而键一般不能单独形成，故A正确；B键为球对称，键为镜面对称，则键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C三种分子中分别含CC、C=C、CC键，则CC的键长、键能均不相同，故C错误；D双键、三键中均只含1个键，其余为键，则碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键，故D正确；故选C11下列不能形成配位键的组合是（）AAg+、NH3BBF3、NH3CCo3+、H2O DAg+、H+【考点】配合物的成键情况【分析】含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，
23、根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题【解答】解：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A不选；BBF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故B不选；CCo3+有空轨道，水分子中的O原子含有孤电子对，可以能形成配位键，故C不选；DAg+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D选；故选D12下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CF4CNH3H2ON2COD生铁钠纯铁【考点】晶体熔沸点的比较【分析】A原子晶体中，熔沸点与键长成反比；B分子晶体
24、中熔沸点与其相对分子质量成正比；CNH3、H2O、N2、CO均为分子晶体，若能形成分子间氢键，熔沸点反常的升高；若不能形成分子间氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；若相对分子质量相同，分子的极性越强，熔沸点越高；D一般来说，合金熔沸点高于纯金属，金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比【解答】解：A原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长：CCCSiSiSi，所以熔沸点金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故A错误；B组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4CBr4CCl4CF4，故B正确；CNH3、H
25、2O、N2、CO均为分子晶体，若能形成分子间氢键，熔沸点反常的升高；若不能形成分子间氢键，则相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；若相对分子质量相同，分子的极性越强，熔沸点越高，氨气和水均能形成分子间氢键，但水中的氢键比氨气强得多，N2和CO相对分子质量相等，但一氧化碳为极性分子，而氮气为非极性分子，熔沸点高低顺序为H2ONH3CON2，故C错误；D熔、沸点：金属钠的金属键比铁弱，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为纯铁生铁钠，故D错误；故选B13下列叙述中正确的是（）A离子化合物中一定不含非极性共价键B原子晶体的熔点一定高于其他晶体C金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD构成
26、晶体的粒子一定含有化学键【考点】化学键；金属晶体的基本堆积模型【分析】A离子化合物中可含非极性共价键；B一般原子晶体的熔点高于其它晶体；C简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%；D稀有气体的晶体中不含化学键【解答】解：A离子化合物中可含非极性共价键，如过氧化钠中含非极性共价键，故A错误；B一般原子晶体的熔点高于其它晶体，如金属晶体W的熔点高，故B错误；C简单立方堆积（Po型）空间利用率为52%，空间利用率最低，而体心立方堆积，属于钾、钠和铁型，空间利用率68%；六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，空间利用率为74%，面心立方最密堆积（Cu型）空间利用率为74%，故C正确；D稀有气体的晶体中不含化
27、学键，故D错误；故选C14下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；【解答】解：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FOS，所以HFH2OH2S，故错误；因
28、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故正确；因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故错误；因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OHCH3COOCl，故正确；故选：B15已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合下列关于C3N4晶体的说法错误的是（）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足
29、8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系【分析】C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，则C3N4晶体为原子晶体，碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，以此来解答【解答】解：A晶体具有比金刚石还大的硬度，则该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固，故A正确；B碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，故B正确；C构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每
30、个氮原子连接3个碳原子，则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构，故C正确；D金刚石在只有非极性共价键，但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空间网状结构，故D错误；故选D16已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数cd，离子的还原性Y2ZB氢化物的稳定性H2YHZC原子半径XW，第一电离能XWD电负性ZYWX【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、
31、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2F，故A错误；B非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O
32、，故B错误；CW为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小、第一电离能呈增大趋势，故原子半径NaAl，第一电离能AlNa，故C错误；D同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：Z（F）Y（O）W（Al）X（Na），故D正确故选D17某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；
33、周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是（）A B C D【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用【分析】周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数；元素周期系中IA族元素除氢外称为碱金属元素；除第一周期以外；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26；基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多【解答】解：周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；元素周期表中IA族元素
34、除氢外称为碱金属元素，故错误；除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；故选B18通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ACH4和NH4+是等电子体，键角均为60BNO3和CO32是
35、等电子体，均为平面正三角形结构CH3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【考点】“等电子原理”的应用【分析】A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928；B、NO3和CO32原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同；D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的【解答】解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为10928，故A错误；
36、B、NO3和CO32原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D、B3N3H6分子中有双键即有键，键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误；故选B19下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低NH3分子加热难分解A B C D【考点】氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的
37、物质【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；
38、尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；NH3分子加热难分解与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B20下列说法中正确的是（）APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体DAB3型的分子立体构型必为平面三角形【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型【分析】A根据
39、杂化类型判断分子构型；B能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道；C根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析；DAB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关【解答】解：APCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对，属于sp3杂化，含有1个孤电子对，属于空间构型为三角锥形，故A错误；B能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道，则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道，故B错误；C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体，而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关，故C正确；DAB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关，如BF
40、3中B原子没有孤电子对，为平面三角形，NH3中N原子有1个孤电子对，为三角锥形，故D错误故选C二、非选择题（本题包括5小题，共55分）21四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：ASiBNa（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是Ne（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因是NH3分子间形成氢键（5）E
41、元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第族元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区（6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为F
42、e元素【解答】解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，则C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素（1）由上述分析可知，A为Si，B为Na元素，故答案为：Si；Na；（2）元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性最强的是HNO3，故答案为：HNO3；（3）D所在周期为
43、第二周期，同周期中稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大，故第一电离能最大的元素是Ne，故答案为：Ne；（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的，故答案为：高；NH3分子间形成氢键；（4）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期族，位于d区，故答案为：26；d；（5）B、C最高价氧化物分别为Na2O、P2O5晶体类型分别是离子晶体、分子晶体，故答案为：离子；分子；（6）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了构造原理、泡利原理、洪特规则，故答
44、案为：；泡利；洪特22第四周期的许多金属能形成配合物科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1，Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1，这样排布的理由是3d轨道全满或半满能量低较稳定（2）NH3是一种很好的配体，原因是氮原子有一对孤电子对（3）图中虚线表示的作用力为氢键、配位键（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4H2O晶体在该晶体中，含有的原子团或分子有：Cu（NH3）42+、NH3、SO42、H2O，其中Cu（NH3）42+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是SO42一，写出一种与此正四面体结构
45、互为等电子体的分子的分子式CCl4（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型Ni（CO）4易溶于BC（填标号）A水 B四氯化碳 C苯 D硫酸镍溶液【考点】原子核外电子排布；配合物的成键情况【分析】（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定；（2）NH3分子中氮原子有一对孤电子对，易形成配位键
46、；（3）电子对给予接受键被称为配位键；氢键是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力，根据定义判断；（4）根据价层电子对互斥理论分析；结合等电子体的定义判断；（5）根据相似相溶原理分析【解答】解：（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d104s1；根据核外电子排布式的1s22s22p63s23p63d54s1，所以Cr基态原子的外围电子排布为3d54s1；根据能量最低原理及洪特规则书写其核外电子排布式，3d能级的能量大于4s能级的能量，所以先排4s后排3d，轨道中的电子处于全满、半满、全空时原子最稳定，故答案为：3d104s1；3d54s1；3d轨道全
47、满或半满能量低较稳定；（2）NH3分子中氮原子有一对孤电子对，易形成配位键，故答案为：氮原子有一对孤电子对；（3）通过图象知，图中虚线表示的作用力有铜离子和水分子之间的配位键，氢原子和另一分子中氧原子之间的氢键，故答案为：氢键、配位键；（4）SO42一离子中含有4个键，孤电子对数=0，所以SO42一为正四面体结构，离子含有5的原子，价电子总数为32，对应的等电子体有CCl4、CF4；故答案为：SO42一；CCl4；（5）呈正四面体构型，是对称结构，所以是非极性物质，根据相似相溶原理知，Ni（CO）4易溶于非极性溶剂，苯、四氯化碳是非极性物质，所以Ni（CO）4易溶于苯、四氯化碳，故答案为：BC
48、23通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H）化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列物质的熔点高低（填“”或“”）：SiCl4SiO2，原因是SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体（2）图中立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s
49、）+4HCl（g）；1mol晶体硅中含2molSiSi键；该反应的反应热H=+236kJmol1【考点】有关反应热的计算；晶体熔沸点的比较【分析】（1）物质的熔点与晶体类型有关，原子晶体的熔点大于分子晶体的熔点；如果晶体类型相同，物质的熔点与化学键的键长成反比，键长越短，键能越大，熔点越高；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上；（3）1mol晶体Si中，含有2molSiSi键；化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键【解答
50、】解：（1）二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体，所以二氧化硅的熔点比氯化硅的高故答案为：；SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体；（2）晶体硅中每个硅原子和四个硅原子形成四个共价键，如果一个硅原子在正方体体心上，4个硅原子在相对的4个顶点上，所以为：或，故答案为：或；（3）1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，则1molSi中含有2molSiSi键，反应热=反应物的键能之和生成物的键能之和，即H=360kJ/mol4+436kJ/mol2176kJ/mol2431kJ/mol4=+236 kJ/mol，故答案为：2；+23624第一电离能I1是
51、指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图请回答以下问题：（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象（2）从如图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是从上到下依次减小（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是：N原子2P轨道半充满，相对稳定（4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol1，失去第二个电子为7 296kJmol1，失去第三个电子为11 799kJmol1，由此数据分析为何锂原子失去
52、核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】（1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成锂离子，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难【解答】解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋
53、势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，所以NaAr之间的元素用短线连接起来的图象为，故答案为：；（2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第A族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致，故答案为：从上到下依次减小；（3）N元素的第一电离能比C、O元素的第一电离能大的原因是N原子2P轨道半充满，相对稳定，故答案为：N原子2P轨道半充满，相对稳定；（4）锂原子失去一个电子后变成Li+，Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难，则锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，故答案为：Li+已形成稳定结构，再失去电子很困难25新材料的
54、出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛其晶胞结构如图1所示，a位置是S2、b位置Zn2+则此晶胞中含有4个S2，Zn2+的配位数为4（2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为Ti14C13（3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3，CH3+中CH键键角是120；CH3的空间构型是三角锥形（4）某金属材料的结构如图3I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3所示若晶胞的边长为a pm，金属的密度为 g/
55、cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA=mol1【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型【分析】（1）根据硫化锌的晶胞图可知，根据均摊法计算出晶胞中含有硫离子数，每个硫离子周围距离最近的锌离子有4个，而每个锌离子周围距离最近的硫离也是4个，据此答题；（2）气态团簇分子中原子不用均摊法计算，而是直接数各原子个数，进而确定化学式；（3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，碳负离子CH3中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，据此判断键角和空间构型；（4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a1010）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，
56、根据可计算出NA【解答】解：（1）根据硫化锌的晶胞图可知，晶胞中含有硫离子数为=4，每个锌离子周围距离最近的硫离是4个，故答案为：4；4；（2）根据晶胞结构可知，晶胞中含有钛原子为14，碳原子数为13，所以化学式为Ti14C13，故答案为：Ti14C13；（3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，所以CH3+中CH键键角是120，碳负离子CH3中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以CH3的空间构型是三角锥形，故答案为：120；三角锥形；（4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a1010）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可知，NA=mol1=mol1，故答案为：2016年7月6日
