1、碣石中学2012-2013学年高一第四次月考化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相关原子的相对原子质量：C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64 第一部分 选择题（共64分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是() A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏2利用下列实验装置完成相应的实验，操作正确且能达到实验目的的是( ) A
2、实验室中制取少量蒸馏水 B从NaCl溶液提取NaCl固体 C检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4 D配制200mL 0.10 molL-1盐酸3下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。C用浓硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。D一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯。4下列叙述正确的是( )A1 mol CO2 的质量为44g/mol BCO2的摩尔质量为44
3、gCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 DNA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同5用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 6在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )A所用NaOH已经潮解 B有少量NaOH溶液残留在烧杯里C向容量瓶中加水未到刻度线 D称量时误用“左码右物”
4、7下列溶液中，Na+ 浓度最大的是( )A1mol/L Na2SO4溶液200mL B0.9mol/L Na3PO4溶液200mL C2.5mol/L NaOH 溶液100mL D1mol/L NaHCO3溶液300mL8某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为()A0.1 mol B0.3 mol C0.5 mol D0.15 mol 9分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )ANa2O和Na2O2都属于碱性氧化物 BKOH和Na2CO3都属于碱CNaHSO4和HNO3都属于酸 DNa2O和SiO2都属于
5、氧化物10下面关于电解质的叙述中错误的是( ) A在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C电解质在水中不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质11关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A溶液是透明的，胶体是不透明的 B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀12下列电离方程式，书写正确的是( )AAl2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- BAl
6、Cl3 = Al3+ +Cl-CMg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有( )ANa+、H+、CO32-、Cl- BMg2+、Al3+、NO3-、OH-CK+、 H+、SO42-、OH- DAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-14下列离子方程式中，书写正确的是( ) AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 B往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-2H+CO2H2OCNa与硫酸铜溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+ 2Na+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-H+CO2H
7、2O15下列化学方程式中，能用离子方程式SOBa2=BaSO4来表示的是( )ABaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2 BBaCl2Na2CO3=BaCO32NaClCBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl DBa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2BaSO416若M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为( )A+2 B+3 C+4 D+617氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O = Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+
8、6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 18下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )ACl2Cl BZn Zn2 CH2H2O DCuOCuCl219已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是( ) AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移20铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( ) A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO2生成 D都有Al3生成21下列
9、鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是( )A取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度D取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度22下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A只有金属化合物才有焰色反应 B只有某些金属或其化合物才有焰色反应C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧23把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( ) AHCO3
10、- BCl- CMg2+ DNa+24以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给4分，但只要选错一
11、个，该小题就为0分。）25下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )ACu2+ K+ Na+ SO42- BK+ Na+ Cl- HCO3-CCl- NO3- Mg2+ NH4+ DNO3- Na+ Cl- K+ 26除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是( )ANaOH溶液Ba(OH) 2：适量Na2SO4溶液 BHNO3溶液HCl：过量AgNO3溶液CKOH溶液K2CO3：适量CaCl2溶液 DMg Al：过量NaOH溶液27下列有关铝化合物说法正确的是( )A氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝B氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可
12、用作净水剂C实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝D氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物28用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是3NAB1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍C7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NAD在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L第二部分 非选择题（共36分）三、填空题（共30分）29（10分）某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问
13、题：（1）需要量取浓硫酸 mL(准确到小数点后一位)。（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 、 等。（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )A可以按此建议改进，便于使用容量瓶B不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度C如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何
14、影响？若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 0.9 molL-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9 molL-1。30（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。 （1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为 。（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 _有关反应的离子方程式为 _。（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _； 另取
15、该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _。31(10分)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为： Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O（1）浓H2SO4作_剂，具有 性，氧化产物是 （写化学式）。（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_mol 电子 ，还原了 mol H2SO4，生成 L SO2（标准状况）气体。（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：Cu SO2（填“”、“ (1分)四、计算题（共6分） n(Al) = 2mol6.72L (322.4L) = 0.2mol (2分)m(Al)= 0.2mol 27g/mol=5.4g (1分)铝的质量为5.4g（2）2Al 3H2 ， Mg H22mol 322.4L 1mol 22.4L 0.2mol V(H2)1 0.2mol V(H2)2 V(H2)= V(H2)1 + V(H2)2 = 6. 72L + 4.48L = 11.2L (各1分) 与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L
