1、钠及其化合物1下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()ANa和O2BNaOH和CO2 CNaHCO3和NaOH DNa2CO3和HCl答案：C2下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A都属于碱性氧化物 B都能与水发生化合反应C水溶液的成分相同 D与二氧化碳反应生成不同的盐解析：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。答案：C3跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()AH2O BCO2 CH2SO4 DCa(OH)2解析：
2、下表中“”表示不发生反应，“”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2OCO2H2SO4Ca(OH)2答案：C4下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是()ANa2CO3溶液、盐酸 BNaOH溶液、CO2 CNaHCO3溶液、石灰水 DNa2O2、CO2解析：A项中可生成NaCl、NaHCO3；B项中可生成Na2CO3、NaHCO3；C项中可生成Na2CO3、NaOH；D项中只生成Na2CO3。答案：D5下列离子方程式正确的是()ANa2CO3溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHB碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOOH=COH2OC金属钠与水反
3、应：NaH2O=NaOHH2DHO中投入Na2O2：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2解析：A项应为COH2OHCOOH；C项应为2Na2H2O=2Na2OHH2；D项应为4HO2Na2O2=4Na418OH2H2OO2。答案：B6下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应对，对，有B将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反
4、应生成O2对，对，有解析：A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂。答案：D7某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO因被氧化而减少，因有NaOH生
5、成，则HCO与之反应生成CO，使CO、Na均增加，HCO减少，整个过程中只有NO浓度保持不变。答案：A8用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A9将过量CO2通入NaOH溶液中反应，然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为()ANa2CO3BNa2CO3和NaOH CNaHCO3 DNaHCO3和N
6、a2CO3解析：过量CO2通入NaOH溶液中反应生成NaHCO3，蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2。答案：A10下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3Da g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g解析：Na2O2能氧化酸碱指示剂，A中溶液最终无色；1 mol Na2O2与H2O完全反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移 1 mol e；
7、由2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,1 mol CO2和1 mol H2O恰好与2 mol Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，C项不正确；从2COO22CO2,2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，二式相加，得Na2O2CO=Na2CO3，可知Na2O2增加的质量为CO的质量，同理，H2也是如此，D项正确。答案：D11有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)写出A的电子式_。(2)B加热产生D的化学方程式_。B加稀硫酸产生D的离子方程式_。(3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。
8、(4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E，其化学式为_。解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。答案：(1)Na 2Na(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OHCOH=CO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO312某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到
9、实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO313下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1)写出a点以前发生反应的离子反应方程式_。(2)写出a点到b点发生反应的离子反应方程式_。(3)若某Na2CO3溶液中含m
10、 mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和HCO的物质的量之比为21，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于_mol(用m表示)。解析：解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2，这说明加入的盐酸只是把CO转变成为HCO；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明HCO已全部与H结合生成了CO2和H2O。第(3)问要使n(Cl)n(HCO)21，即n(Cl)n(HCO)，如仅发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3这一反应，这时溶液中Cl的物质的量应该等于HCO的物质的量，所以，此时必须是部分HCO与H结合转化成了CO2和H2O。Na2C
11、O3HCl=NaClNaHCO3 m mol m mol m mol m molNaHCO3HCl=NaClCO2H2O n mol n mol n mol这时，溶液中的HCO的物质的量为(mn)mol，Cl的物质的量为(mn)mol。依题意：(mn)2(mn)，解得：n mol。所以这时溶液中的Cl的物质的量为：m moln molm mol molm mol。此问也可依据电荷守恒进行求解，最终溶液中有Na、Cl、HCO，由电荷守恒有：n(Cl)n(HCO)n(Na)2m。又因为n(Cl)n(HCO)21，求解可得n(Cl)m mol。答案：(1)COH=HCO (2)HCOH=CO2H2O
12、 (3)m14某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2 取少量白
13、色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 出现白色沉淀。无明显现象白色物质为Na2CO3 请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。 (2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由_。解析：(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变
14、红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中CO与Ca2反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O，所以假设2成立。(4)因为假设2成立，钠在二氧化碳中燃烧的产物为Na2CO3和C，其燃烧的化学反应方程式为4Na3CO22Na2CO3C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。答案：(1)2MgCO22MgOC(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物 (3)Na2CO3 (4)4Na3CO22Na2CO3C (5)不同意，因为反应物中无氢元素 (或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)
