1、课时规范训练单独成册1下列说法符合绿色化学思想的是()A对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理B利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂C实验室制备NO2时在通风橱内进行D建设“花园式工厂”解析：选B。A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。B项利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。C项，实验室制备NO2时在通风橱内进行并不能减轻对大气的污染。D项“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。2下列关于硝酸的叙述中正确的是()A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D稀硝酸与活
2、泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化解析：选C。A.硝酸不论浓稀都是强酸，A不正确；B.铜与稀硝酸反应生成NO，B不正确；C.浓硝酸显酸性，还具有强氧化性，因此浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，C正确；D.硝酸是氧化性酸与活泼金属反应得不到氢气，D不正确，答案选C。3下列表述正确的是()浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6ABC D解析：选C。浓
3、硝酸易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，正确；硝酸具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验是错误的，不正确；稀硝酸是氧化性酸，与活泼金属反应得不到氢气，因此锌与稀硝酸反应可以得到氢气是错误的，不正确；足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子，并不是说明稀硝酸不能氧化Fe2，硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子，不正确；浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性，不正确；二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，不正确，答案选C。4N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂
4、，下列反应能产生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A上述反应中，每消耗2 mol NO2，就会生成22.4 L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐 C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选C。A.未指明标准状况，气体体积不一定是22.4 L，错误；B.HNO2的N的化合价是3价，而N2O中N的化合价是1价，所以N2O不是HNO2的酸酐，错误；C.N2O和CO2的摩尔质量相同，分子中含有的电子数相同，所以等质量的N2O和CO2含有相等的电子数，正确；D.N2O医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，不会与人体
5、血红蛋白结合，答案选C。5NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应DNH3合成NaHCO3的副产物的水溶液呈中性解析：选C。选项A，NaHCO3不能用作化肥。选项B，Na2CO3受热不分解。选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应。选项D，其副产物为NH4Cl，NH4Cl的水溶液呈酸性。6已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液
6、pH的关系如下表。pH范围77产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()A碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NOClO=NOClB向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色解析：选B。由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO有强氧化性，A对；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能，B错、C对；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I具有强还原性，NO能将I氧化成I2，D对。7(2016湖北武汉调研)一定质量的铁
7、和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BC D解析：选B。依据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(浓)=Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，正确；硝酸浓度越大，产生的气体越多，错；因3NO2H2O=2HNO3NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况
8、下体积相同，正确。8下列制备氨水的实验装置中最合理的是()解析：选B。制备氨水不需要干燥氨气，A、C选项错误；D选项，不能防止倒吸，错误。9烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是()A立即接收集容器，用向上排空气法收集B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D立即用排水法收集解析：选D。在制取NO过程中，常常会混有NO2气体，要得到纯净的NO，需除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯净的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由NO和装置内的空气发生反应得到的，由
9、于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以立即用排水法收集得到纯净的NO，B、C项错误，D项正确。10a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()(ab)63 g(ab)189 g(ab)molVc(9ab)/3molA BC D解析：选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量被还原的硝酸的量未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)3nFe(NO3)3，m(未被还原的硝酸)(ab)363(ab)189 g；
10、由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a(32)a6(2)b(32)n(被还原的硝酸)(52)，n(被还原的硝酸)(9ab)/3 mol，n(未被还原的硝酸)n(总硝酸)n(被还原的硝酸)Vc(9ab)/3mol，因此D选项正确。11(2016陕西西工附中一模)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是_。(2)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取_。aNH4HCO3 bNH4ClcCa(OH)2
11、dNaOH(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。(4)实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件下，NO2的转化率极低；_。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。解析：(2)NH4Cl受热分解生成的NH3、HCl在试管口遇冷反应又生成NH4Cl，b不可以；(3)如果NO2能够被NH3还原，则NO2的浓度会减小，所以颜色变浅；(5)评价实验应从可行性、环保、安全等角度分析。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)a(3)C装置中混合气
12、体颜色变浅(其他合理答案也可)(4)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢(5)缺少尾气吸收装置12氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_。NH3的稳定性比PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水
13、体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨气能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，当反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。解析：(1)同主族元素非金属性随原子序数递增而逐渐减弱，所以非金属性：NP，稳定性：NH3PH3。(2)浓氨水与NaOH固体接触会挥发出NH3，遇到浓盐酸反应生成NH4Cl，有白烟现象。浓硫酸与NH3反应，生成NH4HSO4或(NH4)2SO4，因浓硫酸是难挥发性酸，所以没有白烟产生。Fe
14、(OH)2为白色沉淀，在空气中逐渐被氧化，最终变成红褐色的Fe(OH)3。(4)还原剂是NH3，氧化剂是O2，氧化产物是HNO2，由得失电子守恒可得n(NH3)n(O2)23，再根据质量守恒配平，由方程式可知，每转移12 mol电子时生成2 mol HNO2，所以0.3 mol电子发生转移时，生成HNO2 0.05 mol，m(HNO2)0.05 mol47 gmol12.35 g。答案：(1)：NN：强(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨气在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH(写成NH3H2ONHO
15、H也可)，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨气的脱除(4)2NH33O2=2HNO22H2O2.3513氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和Cu。(1)现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_；(2)若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是_，其物质的量之比是_；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328 g。
16、经分析，原溶液中的Cu2有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为_。(3)Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224 mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围(写出解题过程)。解析：(1)设单质铜与氧化亚铜的物质的量分别为x和y，则根据铜原子守恒可知x2y0.105 mol。又因为64 g/molx144 g/moly6.96 g，解得x0.075 mol、y0.015 mol，因此单质铜与氧化亚铜的物质的量之比为51。(2)反应中转移电子的物质的
17、量为0.075 mol20.015 mol210.18 mol，气体的物质的量是1.568 L22.4 L/mol0.07 mol。设混合气中NO和NO2的物质的量分别为a mol和b mol，则ab0.07、3ab0.18，解得a0.055 mol、b0.015 mol，因此混合气的成分是NO和NO2，其体积之比为113。设晶体的化学式为Cu(NO3)2nH2O，则根据铜离子守恒可知晶体中铜离子的物质的量为0.105 mol80%0.084 mol，因此晶体的物质的量也是0.084 mol，则0.084 mol(19218 n)g/mol20.328 g，解得n3，即晶体化学式为Cu(NO3)23H2O。(3)设Cu2O、CuO的物质的量分别为y mol、z mol，则根据铜原子守恒可知生成硝酸铜的物质的量为(x2yz)mol。NO的物质的量是0.01 mol，则根据电子得失守恒可知2x2y0.0130.03。硝酸的物质的量是0.06 mol，则根据氮原子守恒可知2(x2yz)0.010.06，解得z(x0.005)，y(0.015x)。由于y、z均不能为0，作为x的取值范围是0.005x0.015。答案：(1)51 (2)NO、NO2113 Cu(NO3)23H2O(3)n(Cu2O)(0.015x) moln(CuO) (x0.005) mol0.005x0.015
